Cho các nhận định sau: (1): Trong một chu kỳ, tính kim loại giảm dần theo chiều tăng của điện tích hạt nhân. (2): Trong một nhóm, tính phi kim tăng dần theo chiều tăng của điện tích hạt nhân. (3): Trong một chu kỳ, bán kính nguyên tử giảm dần theo chiều tăng của điện tích hạt nhân. (4): Trong một nhóm, độ âm điện giảm dần theo chiều tăng của điện tích hạt nhân. Số nhận định chính xác là:

Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài

• Đề thi HK1 môn Hóa học 10 năm 2021-2022 Trường THPT Ông Ích Khiêm

  40 câu hỏi | 45 phút

  Bắt đầu thi

Hướng dẫn Trắc nghiệm Online và Tích lũy điểm thưởng

 

CÂU HỎI KHÁC

• Cho các ion: Na+, Mg2+, Al3+, Ca2+,  S2-, Cl-, O2-. Số ion 3 lớp e là:
• Nguyên tố X thuộc IIA, chu kỳ 2 nguyên tố Y thuộc nhóm VIIA, chu kỳ 3 trong bảng hệ thống tuần hoàn.
• Nguyên tố X có cấu hình e lớp ngoài cùng là 4s1 nguyên tố Y có cấu hình e lớp ngoài cùng là 3s23p4.
• Cho nguyên tử nguyên tố A và nguyên tố B có cấu hình e ớp ngoài cùng lần lượt là ns2np5 và ns1.
• Cho dãy các oxit đây: Na2O; MgO; Al2O3; SiO2; P2O5; SO3; Cl2O7.
• Cho các phát biểu sau: (a) Liên kết trong phân tử HCl, H2O là liên kết cộng hóa trị có cực. (b) Trong phân tử CH4, nguyên tố C có cộng hóa trị là 4. (c) Dãy sắp xếp thứ tự tăng dần độ phân cực liên kết trong phân tử: H2O, H2S, Na2O, K2O (biết ZO = 8; ZS = 16). (d) Trong phân tử C2H2 có một liên kết ba. Phát biểu không đúng là
• Liên kết cộng hóa trị trong phân tử HCl có đặc điểm
• Tính chất không chính xác hợp chất cộng hoá trị là:
• Nguyên tố X có cấu hình e lớp ngoài cùng là 1s1, Y có cấu hình e lớp ngoài cùng là 2s22p3.
• Hợp chất nào sau đây magan (Mn) số oxi hoá cao nhất:
• Trong các hợp chất sau, hợp chất mà mangan (Mn) số oxi hoá lớn nhất là:
• Số oxi hoá của clo (Cl) trong các hợp chất: HClO, HClO2, HClO3, HClO4 lần lượt là:
• Nhận định nào sau đây chưa chính xác hoá trị trong hợp chất cộng hoá trị:
• Số oxi hoá của nitơ trong NH4+, NO2- và HNO3 lần lượt là:
• Nguyên tử của nguyên tố R cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns2np2.
• Cho nguyên tố K( Z = 19), N (Z = 7), Si ( Z = 14), Mg (Z = 12). Dãy giảm dần bán kính nguyên tử?
• Cho các nhận định sau: (1): Trong một chu kỳ, tính kim loại giảm dần theo chiều tăng của điện tích hạt nhân. (2): Trong một nhóm, tính phi kim tăng dần theo chiều tăng của điện tích hạt nhân. (3): Trong một chu kỳ, bán kính nguyên tử giảm dần theo chiều tăng của điện tích hạt nhân. (4): Trong một nhóm, độ âm điện giảm dần theo chiều tăng của điện tích hạt nhân. Số nhận định chính xác là:
• Cho các nguyên tố: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12). Dãy gồm các nguyên tố được sắp xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là:
• Dãy nguyên tố nào sau đây sắp xếp theo chiều tăng dần của bán kính nguyên tử ?
• Trong một chu kỳ, chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử, số oxi hóa cao nhất của các nguyên tố nhó
• Cation X+ và anion Y2- đều có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 2p6. Vị trí của X và Y trong bảng tuần hoàn là:
• Số điện tích hạt nhân của các nguyên tử là : X ( Z= 9), Y (Z=17), A (Z=15), B (Z =16). Nhận xét nào sau đây là đúng ?
• Hai nguyên tử X, Y ở cùng 1 chu kì nhỏ và ở hai nhóm liên tiếp. Biết tổng số hạt p, n, e là 80. Tổng số khối là 53. Vậy X và Y có thể là:
• Hai nguyên tố X và Y thuộc 2 ô liên tiếp trong bảng HTTH. Xác định 2 nguyên tố đó?
• X và Y (ZX
• Các nguyên tố của nhóm IIA trong BTH đặc điểm chung nào về cấu hình electron nguyên tử, mà quyết định
• Nguyên tố Z có số hiệu nguyên tử là 17. Vị trí của Z trong bảng hệ thống tuần hoàn là:
• Cho các nguyên tố X1, X2, X3, X4, X5, X6 lần lượt có cấu hình electron như sau: X1: 1s22s22p63s2 X2: 1s22s22p63s23p64s1 X3: 1s22s22p63s23p64s2 X4 : 1s22s22p63s23p5 X5 : 1s22s22p63s23p6 3d64s2 X6 : 1s22s22p63s23p1 Các nguyên tố thuộc cùng một chu kì là:
• Nhóm nguyên tố là tập hợp các nguyên tố nguyên tử của chúng có cùng…
• Nguyên tử của nguyên tố R có 2 lớp electron và nó tạo hợp chất khí với hidro có dạng RH.
• Tổng số hạt p, n, e trong nguyên tử A là 22. Vậy cấu hình electron của A là:
• Cấu hình electron nào đây vi phạm nguyên lí pau-li ?
• Có các cặp nguyên tử cấu hình electron hóa trị dưới đây:(X) X1: 4s1 và X2: 4s24p5(Y) Y1: 3d24s2 và Y2: 3d14s2
• Mức năng lượng các electron phân lớp s, p, d thuộc cùng một lớp được xếp theo thứ tự là
• Nhận định nào sau đây là đúng khi nói 3 nguyên tử 2613X, 5526Y, 2612Z:
• Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản là 34 hạt, số khối X là 23. Số notron của X là:
• Electron tìm ra vào năm 1897 bởi nhà bác học người Anh Tom-xơn.
• Khi điện phân nước, người ta xác định được ứng với 1 gam hiđro sẽ thu được 8 gam oxi.
• Nguyên tử R điện tích ở lớp vỏ là -41,6.10-19 culong. Điều khẳng định sau đây là không chính xác?
• Nguyên tố Mg có 3 loại đồng vị có số khối lần lượt là: 24, 25 và 26. Trong 5000 nguyên tử Mg thì có 3930 đồng vị 24, 505 đồng vị 25, còn lại là đồng vị 26. Hãy tính khối lượng nguyên tử trung bình của Mg.