Cho 240 ml dung dịch Ba(OH)2 1M vào 200 ml dung dịch gồm AlCl3 a mol/lít và Al2(SO4)3 2a mol/lít

$n_{OH} = 0,48 \ mol; \ n_{Al^{3+}}= a \ (mol)$
$n_{Ba^{2+}} = 0,24 \ mol ; \ n_{SO_{4}} = 1,2a \ (mol)$
+) Nếu $n_{BaSO_{4}} = 0,24 \ mol \Rightarrow m_{BaSO_{4}} = 55,92g > 51,3g(L)$
$\Rightarrow n_{BaSO_{4}} = 1,2a \ (mol)$ và $a < 0,2$
+) TH₁: Al³⁺ dư
$\Rightarrow n_{Al(OH)_{3}} = 0,16 \ mol \Rightarrow a > 0,16$
$51,3 = 0,16 \times 78 + 233 \times 1,2a \Rightarrow a = 0,1388 \ mol \ (L)$
+) TH₂: có sự hòa tan kết tủa ⇒ $n_{Al(OH)_{3}}= (4a - 0,48) \ mol$
$51,3 = (4a - 0,48) \times 78 + 1,2a \times 233 \Rightarrow a = 0,15 \ mol \ (TM)$