Cho 19,52 gam hỗn hợp gồm Fe3O4 và Cu vào 400 ml dung dịch HCl 1,2M thu được X chứa 7,68 gam rắn không tan

Đặt số mol Fe₃O₄ là a, n_Cu = b ⇒ 232a + 64b = 19,52, n_HCl = 0,48.
Chất rắn không tan là Cu với n_{Cu dư} = 0,12 mol (chất rắn không thể còn Fe₃O₄ được vì sau khi thêm NO₃^- cho ra NO chứng tỏ axit dư ⇒ oxit sắt hết).
\(\begin{matrix} Fe_3O_4 & + & 8HCl & \rightarrow & FeCl_2 & + & 2FeCl_3 & + & 4H_2O\\ a & & 8a & & a & & 2a & & \end{matrix}\)
\(\begin{matrix} 2FeCl_3 & + & Cu & \rightarrow & CuCl2 & + & 2FeCl2\\ 2a & & a & & a & & 2a \end{matrix}\)
Vậy sau phản ứng đầu tiên, trong dung dịch còn 3a mol FeCl₂, 0,48 - 8a mol HCl và a mol Cu.
⇒ b = a + 0,12
⇒ a = 0,04; b = 0,16 mol ⇒ n_{HCl dư} = 0,16 mol
Sau đó thêm AgNO₃ dư, kết tủa ở đây sẽ là AgCl và Ag.
\(\begin{matrix} 3Cu & + & 8H^+ & + & 2NO_3 \rightarrow & 3Cu^{2+} & + & 2NO & + & 4H_2O\\ 0,06 & & 0,16 & & & & & & & & \end{matrix}\)
⇒  Sau phản ứng Cu còn dư 0,12 - 0,06 = 0,06 mol, tác dụng với 0,12 mol Ag⁺ tạo 0,12 mol Ag 
⇒  Sau phản ứng có 0,2 mol Ag và 0,48 mol AgCl 
⇒  m = 77,52 gam