Cho 16,2g kim loại M có hoá trị n tác dụng với 0,15 mol O2. Chất rắn thu được sau phản ứng đem hoà tan vào dung dịch HCl dư thấy thoát ra 13,44 lít H2 ở đktc

+ Đặt a là số mol của M; b là số mol O₂ phản ứng (b = 0,15).
\(\begin{matrix} M & \rightarrow & M^{n+} & + & ne^-\\ a & \rightarrow & & & na\\ O_2 & + & 4e^- & \rightarrow & 2O^{-2}\\ 0,15 & \rightarrow & 0,6 & & \end{matrix}\)
+ Do kim loại chưa bị O₂ oxi hóa hết nên H+ (HCl) sẽ oxi hóa tiếp.
\(\begin{matrix} 2H^+ & + & 2e^- & \rightarrow & H_2\\ & & 1,2 & \gets & 0,6 \end{matrix}\)
+ Ta có \(\sum ne^-\) nhường = \(\sum ne^-\) nhận

\(\Rightarrow na = 0,6 + 1,2 = 1,8\)
\(\Rightarrow a = \frac{1,8}{n}\)
\(M_M=\frac{m}{a}=\frac{16,2}{1,8}n=9n\)
\(n=3\Rightarrow M=27 \ (Al)\)