Cho 13,6 gam hỗn hợp hai kim loại Fe và Mg tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng  dư, thu được 6,72 lit khí H2.

Câu a, 

Fe +H₂SO₄  → FeSO₄ + H₂

a mol                               a

Mg + H₂SO₄  →MgSO₄ + H₂

b                                        b

Câu b,

- Gọi a, b lần lượt là số mol của Fe và Mg.

- Ta có: khối lượng 2kl là 13,6→

 56a + 24b =13,6 (1)

- mặc khác: n_H2 = 6,72/22,4 = 0,3 mol.

Vậy: a + b = 0,3 (2)

- giải hệ phương trình (1) và (2) ta được:

 a = 0,2 mol, b= 0,1 mol.

Vậy m_Fe = 0,2*56 =11,2 gam;

m_Mg = 0,1*24 = 2,4 gam.

- vậy: %m_Fe = (11,2/13,6)*100 = 82,35%

%m_Mg = 17,65%

Câu c,

- Quy hỗn hợp rắn X thành Fe và O₂

Gọi x, y lần lượt là số mol của Fe và O₂

- Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng

 56x + 32y = 14,4;  x =0,2 mol vậy: y= 0,1 mol

- Bản chất cho rắn X tác dụng với H₂SO₄ đặc nóng chính là cho Fe và O₂ tác dụng với H₂SO₄ đặc nóng.

Fe - 3e → Fe3+

0,2   0,6mol

O₂ + 4e → 2O^-2

0,1     0,4

S⁺⁶  + 2e → S⁺⁴

          2x         x

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: 0,6 = 0,4 + 2x; vậy x = 0,1 mol

Vậy V_SO2 = 2,24 lít.