Cho 27,04 gam hỗn hợp rắn X gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 và Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa 0,88 mol HCl và 0,04 mol HNO3

Dd Y + dd AgNO₃:
3Fe²⁺ + 4H⁺ + NO₃ ^– → 3 Fe³⁺ + NO + 2H₂O
0,06 ←  0,08← 0,02 ←                0,02
Kết tủa gồm AgCl và Ag. Trong đó: n_AgCl = n_HCl = 0,88 mol
⇒ m_Ag = 133,84 – 0,88. 143,5 = 7,56 gam
⇒ _Ag = 0,07 mol
Fe²⁺ + Ag⁺ → Fe³⁺ + Ag
0,07 ←  0,07   0,07     0,07
⇒ ∑ n_{Fe2+ (ddY)} = 0,06 + 0,07 = 0,13 mol
n _{H+ dư (ddY)} = 0,08 mol
=> dd Y gồm Fe⁺; Fe³⁺; H⁺ và Cl ^–
Bảo toàn điện tích trong dd có: 2n_Fe²⁺ + 3n_Fe³⁺ + n_H⁺ = n_Cl ^–
⇔ 3n_Fe³⁺ = 0,88 – 2.0,13 – 0,08 = 0,54 mol
⇔ n _Fe³⁺ = 0,18 mol
Mặt khác, có ∑n_H⁺ bđ = 0,88 + 0,04 = 0,92 mol
⇒ n _H⁺ p.ư = 2.\(n_{H_{2}O}\) = 0,84 mol
⇒ \(n_{H_{2}O}\) = 0,42 mol
X +  HCl +        HNO₃     → Muối + axit dư + khí + H₂O
     (0,88 mol)   (0,04 mol)
BTKL ⇒ m _khí  = 27,04 + 0,88.36,5 + 0,04.63 – 0,42.18 – 0,31.56 – 0,08 – 0,88.35,5 = 5,44 gam
Gọi \(n_{N_{2}O} = x \ mol; \ n_{NO} = y \ mol\)
\(\Rightarrow \left\{\begin{matrix} x+y=0,12 \ \ \ \ \\ 44x+46y=5,44 \end{matrix}\right.\Leftrightarrow \left\{\begin{matrix} x = 0,04 \\ y=0,08 \end{matrix}\right.\)
BT nguyên tố N: có \(n_{ N[Fe(NO_{3})_{2}]} + n_{N(HNO_{3}) }= n_{N}\)_{(sp khử)}
\(\\ \Rightarrow 2. n_{Fe(NO_{3})_{2}}+ 0,04 = 0,04. 2 + 0,08 = 0,16 \\ \Rightarrow n_{Fe(NO_{3})_{2}} = 0,06 \ mol \\ \Rightarrow m_{Fe} + m_{FeO}+ m_{Fe_{2}O_{3}} + m_{Fe_{3}O_{4} \ (hhX)} = 27,04 - 0,06. 180 = 16,24 \ gam \ \ (I)\)
Mặt khác, \(n_{ FeO} : n_{Fe_{3}O_{4}} : n_{Fe_{2}O_{3}} = 3: 2: 1\)
⇒ Đặt \(n_{Fe_{2}O_{3}}= a \Rightarrow n_{Fe_{3}O_{4}} = 2a ;\ n_{FeO}= 3a\)
Đặt n_Fe = b
Theo (I) ⇒ 56b + 840 a = 16,24  (1)
∑ n _Fe(I) = 0,31 – 0,06 = 0,25 ⇔ b + 11a = 0,25 (2)
Từ (1) và (2) ⇒ a = 0,01 và b = 0,14 mol
⇒ % m_Fe = (0,14. 56) : 27,04 = 28,99%