Nội dung ôn tập chuyên đề Oxi - Oxit môn Hóa học 8 năm 2020 Trường THCS Hưng Bình

NỘI DUNG ÔN TẬP CHUYÊN ĐỀ OXI – OXIT MÔN HÓA HỌC 8 NĂM 2020 TRƯỜNG THCS HƯNG BÌNH

 

OXIT

A.LÍ THUYẾT

I. Định nghĩa:

* VD: CuO, Na₂O, FeO, SO₂, CO₂...

* Định nghĩa: Oxit là hợp chất của hai nguyên tố, trong đó có một nguyên tố là oxi.

? Hợp chất nào sau đây thuộc loại oxit: K₂O; KCl; FeO; Fe₂O₃; N₂O₅; SO₃; CO₂; CaO; H₂SO₄; Ba(OH)₂.

II. Công thức:

* Công thức chung:       M_xO_y

 với M hóa trị n và O(II), theo quy tắc hóa trị    x.n=y. II

Câu hỏi: Viết các CTHH của các oxit tạo nên từ các nguyên tố sau

a. Cu (I) và O ; Cu (II) và O.

b. Al và O; Zn và O; Mg và O;

c. Fe (II) và O; Fe(III) và O

d. N (I) và O; N (II) và O; N (III) và O; N (IV) và O; N (V) và O.

III. Phân loại:  2 loại chính là oxit axit và oxit bazơ.

a. Oxit axit: Thường là oxit của phi kim và tương ứng với một axit.

- VD: CO₂, SO₂, SO₃, P₂O₅, N₂O₅...

+ CO₂ tương ứng với axit cacbonic H₂CO₃

+ SO₂  tương ứng với axit sunfurơ H₂SO₃

+ P₂O₅ tương ứng với axit photphoric H₃PO₄

b. Oxit bazơ: Là oxit của kim loại và tương ứng với một bazơ.

- VD: K₂O, MgO, Li₂O, FeO...

+ K₂O tương ứng với bazơ kali hiđroxit KOH.

+ MgO tương ứng với bazơ magie hiđroxit Mg(OH)₂.

*Lưu ý:

- Một số kim loại nhiều hóa trị cũng tạo ra oxit axit, ví dụ Mangan(VII) oxit Mn₂O₇ là oxit axit, có axit tương ứng là HMnO₄.

- Một số oxit của kim loại, phi kim không thuộc 2 loại trên sẽ được học tiếp trong chương trình Hóa 9.

IV. Cách gọi tên:

* Tên oxit:   Tên nguyên tố + oxit.

VD:      K₂O  : Kali oxit.

   ?        MgO: ……………….

   ?        NO: …………………

+ Nếu kim loại có nhiều hoá trị:

Tên của oxit kim loại:  Tên kim loại (kèm theo hoá trị) + oxit.

- FeO   : Sắt (II) oxit.

? Fe₂O₃ : …………………….

? CuO   :……………………..

? Cu₂O  :……………………...

+ Nếu phi kim có nhiều hoá trị.

Tên của oxit phi kim: 

 ( tiền tố chỉ số nguyên tử PK) tên phi kim  + (tiền tố chỉ số nguyên tử oxi) oxit 

Tiền tố:

- Mono: 1, thường lược bỏ để đơn giản.

- Đi  : 2.

- Tri :  3.

- Tetra : 4.

- Penta : 5.

- SO₂    : Lưu huỳnh đioxit.

? SO_{3       :…………………………………………}

? CO₂    :………………………….

- N₂O₃  : Đinitơ trioxit.

- N₂O₅  : Đinitơ pentaoxit.

? P₂O₅ :……………………………..

B. BÀI TẬP VẬN DỤNG

Bài 1: Chỉ ra công thức viết sai: MgO, P₂O, FeO₂, ZnO, Cu₂O.

Bài 2:Trong các CTHH sau: BaO, C₂H₆O, ZnO, SO₃, KOH, CO₂, Fe₂O₃; N₂O₅; SO₃; CO₂; CaO.

a) CTHH nào là CTHH của oxit.

b) Chỉ ra CTHH của oxit axit và oxit bazơ.

c) Gọi tên các oxit đó.

Bài 3: Cho các oxit sau: SO₂, Fe₃O₄, Al₂O₃, P₂O₅, CO₂

a) Các oxit này có thể được tạo thành từ các đơn chất nào?

b) Viết phương trình phản ứng tạo ra sản phẩm là các oxit trên. 

Bài 4: Hoàn thành bảng sau:

Thành phần	CTHH	Phân loại	Tên gọi
N(V) và O
Fe(III) và O
S(IV) và O
Mg và O

Bài 5: Hoàn thành bảng sau:

Oxit	Phân loại		Tên gọi
	Oxit bazơ	Oxit axit
N2O5
Al2O3
			Lưu huỳnh đioxit
SO3			Lưu huỳnh trioxit
Fe2O3
Na2O			Natri oxit
CO			Cacbon oxit
ZnO

---(Nội dung đầy đủ, chi tiết của đề thi vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

ĐIỀU CHẾ OXI- PHẢN ỨNG PHÂN HỦY

A.LÍ THUYẾT

I. Điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm:

a)Phương pháp: Trong PTN, khí oxi được điều chế bằng cách đun nóng những hợp chất giàu oxi và dễ bị phân huỷ ở nhiệt độ cao như  KMnO₄ và  KClO₃.

PTHH:

2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂.

 2KClO₃  →  2KCl + 3O₂.

b) Cách thu khí oxi: 2 cách

 + Bằng cách đẩy không khí.

+ Bằng cách đẩy không khí.

   

? Cho biết trong mỗi cách thu, bình đựng oxi đặt trong tư thế nào ( úp hay đứng)?

II. Sản xuất khí oxi trong công nghiệp:

* Nguyên liệu: Không khí và nước.

a. Sản xuất khí oxi từ không khí.

b. Sản xuất khí oxi từ  nước (điện phân nước).  2H₂O → 2H₂  + O₂

III. Phản ứng phân huỷ:

VD:

 2KMnO₄ →  K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂.

 2KClO₃  →   2KCl + 3O₂.

 2H₂O → 2H₂  + O₂

* Định nghĩa: Phản ứng phân huỷ là phản ứng hoá học trong đó từ một chất sinh ra hai hay nhiều chất mới.

? Phản ứng nào sau đây thuộc loại phản ứng phân hủy?

a. 2FeCl₂ + Cl₂ →  2FeCl₃ 

 b. CuO    + H₂ →  Cu + H₂O.

 c. 2KNO₃   →  2KNO₂ + O₂

 d. 2Fe(OH)₃  →  Fe₂O₃ + 3H₂O

 e. CH₄    + 2O₂ →  CO₂ + 2H₂O.

B. BÀI TẬP VẬN DỤNG

Bài 1:

- Người ta thu khí oxi bằng phương pháp đẩy nước là dựa vào tính chất vật lý nào của oxi?      

- Người ta còn có thể thu khí oxi bắng phương pháp đẩy không khí là dựa vào tính chất vật lí nào của oxi?

Bài 2: Cho những phản ứng hoá học sau (chú ý cân bằng các phương trình hóa học này trước):

1. Al+O₂ → Al₂O₃

2.  KNO₃    →  KNO₂    +     O₂

3.  P      +    O₂     →   P₂O₅

4.   C₂H₂  +  O₂     →     CO₂     +     H₂O

5.   HgO      →      Hg        +    O₂

Cho biết phản ứng nào là:

a) Phản ứng oxi hóa

b) Phản ứng hoá hợp.

c) Phản ứng cháy

d) Phản ứng phân huỷ

---(Nội dung đầy đủ, chi tiết của đề thi vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

...

Trên đây là phần trích dẫn Nội dung ôn tập chuyên đề Oxi - Oxit môn Hóa học 8 năm 2020 trong kì nghỉ dịch Covid 19 Trường THCS Hưng Bình, để xem toàn bộ nội dung chi tiết, mời các bạn cùng quý thầy cô vui lòng đăng nhập để tải về máy. 

Ngoài ra các em có thể tham khảo thêm một số tư liệu khác tại đây:

• 8 Dạng bài tập về chuyên đề oxi - không khí môn Hóa học 8 năm 2019-2020
• Các dạng bài tập ôn tập về oxi - lưu huỳnh môn Hóa học 10 năm 2019-2020
• Đề cương ôn thi HSG Chuyên đề Oxi - Không khí môn Hóa học 8 năm 2019-2020

Chúc các em đạt điểm số thật cao trong kì thi sắp đến!