Xin gửi đến các em học sinh lớp 8, Đề cương ôn tập môn Hóa học 8 năm 2019-2020 Trường THCS Yên Việt được Học247 sưu tầm và chọn lọc dưới đây, tài liệu được biên soạn nhằm giúp các em củng cố kiến thức và rèn luyện kỹ năng ôn tập môn Hóa học, chuẩn bị tốt nhất cho kì thi sắp tới.
NỘI DUNG ÔN TẬP HÓA 8 TRƯỜNG THCS YÊN VIỆT
Công thức tính toán: \(m = n \times M(g)\)
\(n = \frac{m}{M}(mol)\)
\(V = n \times 22,4(l\'i t)\)
- Tỉ khối của khí A đối với khí B: \({d_{\frac{A}{B}}} = \frac{{{M_A}}}{{{M_B}}}\)
- Tỉ khối của khí A đối với không khí: \({d_{\frac{A}{{KK}}}} = \frac{{{M_A}}}{{29}}\)
Bài 1: Viết PTHH phản ứng cháy của các chất sau trong oxi: H2; Mg; Cu; S; Al; C và P.
Bài 2: Cacbon cháy trong bình đựng khí oxi tạo thành khí cacbonic. Viết PTHH và tính khối lượng khí cacbonic sinh ra trong mỗi trường hợp sau:
a) Khi có 6,4g khí oxi tham gia phản ứng
b) Khi đốt 6gam cacbon trong bình đựng 19,2 gam khí oxi
Bài 3: Khi đốt khí metan (CH4); khí axetilen (C2H2), rượu etylic (C2H6O) đều cho sản phẩm là khí cacbonic và hơi nước. Hãy viết PTHH phản ứng cháy của các phản ứng trên
Bài 4: Tính lượng oxi cần dùng để đốt cháy hết:
a) 46,5 gam Photpho b) 67,5 gam nhôm c) 33,6 lít hiđro
Bài 5: Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế oxit sắt từ Fe3O4 bằng cách dùng oxi oxi hóa sắt ở nhiệt độ cao. Tính số gam sắt và thể tích oxi cần dùng để có thể điều chế được 2,32 gam oxit sắt từ
Bài 6: Có 2 lọ thuỷ tinh, một lọ đựng khí oxi, một lọ đựng không khí. Hãy nêu cách phân biệt 2 lọ.
Bài 7: Tính khối lượng oxi cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 1 tấn than chứa 95% cacbon. Các tạp chất còn lại không cháy.
Bài 8: Viết những PTHH khi cho oxi tác dụng với:
a) Đơn chất: Al, Zn, Fe, Cu, Na, C, S, P.
b) Hợp chất: CO, CH4, C2H6O
Bài 9: Hãy giải thích vì sao:
a) Than cháy trong oxi tạo ra nhiệt độ cao hơn khi than cháy trong không khí?
b) Dây sắt nóng đỏ cháy sáng trong oxi, nhưng không cháy được trong không khí?
Bài 10. Khi thu khí oxi vào ống nghiệm bằng cách đẩy không khí, phải để vị trí ống nghiệm
A. Nằm ngang, miệng ống nghiệm quay sang phải
B. Nằm ngang, miệng ống nghiệm quay sang trái
C. Nằm thẳng đứng, miệng ống nghiệm hướng xuống dưới
D. Nằm thẳng đứng, miệng ống nghiệm đứng lên trên
Bài 11. Để điều chế hidro trong phòng thí nghiệm thì người ta dùng kim loại tác dụng với
A. Dung dịch Bazơ
B. Dung dịch Axit
C. Dung dịch Muối
D. Phi kim
Bài 12. Điều chế khí oxi và khí hidro đều có điểm giống nhau là
A. Đều cần nhiệt độ cao
B. Đều có hai cách thu khí là đẩy nước và đẩy không khí
C. Đều cần kim loại tác dụng với axit
D. Đều cần chất xúc tác
Bài 13. Cho 22,4 gam sắt tác dụng với 24,5 gam dung dịch H2SO4 loãng. Chất còn dư sau phản ứng
A. Fe
B. Cả Fe và H2SO4
C. H2SO4
D. Không có chất nào
Bài 14. Khí hidro so với không khí
A. Nặng hơn
B. Bằng nhau
C. Không so sánh được
D. Nhẹ hơn
Bài 15. Trong công nghiệp, điều chế hidro bằng phương pháp
A. Điện phân nước
B. Chưng cất
C. Nung nóng chảy nhôm hidroxit
D. Nhiệt phân muối KClO3
Bài 16. Khí hidro cháy trong không khí cho ngọn lửa màu
A. Vàng nhạt
B. Xanh nhạt
C. Đỏ nâu
D. Tím
Bài 17. Cho thanh kẽm vào dung dịch HCl, hiện tượng xảy ra là
A. Có kết tủa tạo ra
B. Không có hiện tượng gì
C. Có bọt khí xuất hiện, thanh kẽm tan dần
D. Dung dịch chuyển sang màu xanh nhạt
Bài 18. Cho 22,4 gam sắt tác dụng với 24,5 gam dung dịch H2SO4 loãng.
Thể tích khí H2 thu được (đktc) là
A. 3,2 lít
B. 5,6 lít
C. 4,6 lít
D. 3,6 lít
Bài 19. Phản ứng thế là
A. Phản ứng hóa học giữa đơn chất và đơn chất, trong đó đơn chất này thay thế cho đơn chất kia
B. Phản ứng hóa học giữa đơn chất và hợp chất, trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của hai nguyên tố trong hợp chất
C. Phản ứng hóa học giữa hợp chất và hợp chất, trong đó đơn chất của hợp chất này thay thế cho đơn chất của hợp chất kia
D. Phản ứng hóa học giữa đơn chất và hợp chất, trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố trong hợp chất
Bài 20. Nước có công thức hóa học là
A. H2O
B. HI
C. NaOH
D. F2O
Bài 21. Oxit bazơ tác dụng với nước tạo
A. Bazơ
B. Muối
C. Axit
D. Oxit bazơ
Bài 22. Oxit axit tác dụng với nước tạo
A. Axit
B. Oxit bazơ
C. Bazơ
D. Muối
Bài 23. Nước là hợp chất tạo bởi nguyên tố hidro và nguyên tố
A. Lưu huỳnh
B. Oxi
C. Photpho
D. Nitơ
Bài 24. Khí hidro tác dụng với khí oxi tạo ra 1,8 gam nước. Tính khối lượng của khí hidro (ở đktc)?
A. 3,72 lít
B. 4,48 lít
C. 3,36 lít
D. 2,24 lít
Bài 25. Khối lượng nước ở trạng thái lỏng sẽ thu được khi đốt cháy hoàn toàn 11,2 lít khí hidro (ở đktc) với khí oxi là
A. 100g
B. 80g
C. 90g
D. 70g
Bài 26. Nước sôi ở
A. 80oC
B. 90oC
C. 100oC
D. 110oC
Bài 27. Sản phẩm khi cho P2O5 tác dụng với nước là
A. HPO4
B. H3PO4
C. H2PO4
D. H2SO4
Bài 28. Ở nhiệt độ thường, nước ở trạng thái
A. Lỏng
B. Rắn
C. Hơi
D. Khí
Bài 29. Khí hidro tác dụng với khí oxi tạo ra 1,8 gam nước. Tính khối lượng của khí oxi (ở đktc)?
A. 3,36 lít
B. 2,24 lít
C. 3,72 lít
D. 1,12 lít
Bài 30. Khi thu khí oxi vào ống nghiệm bằng cách đẩy không khí, phải để vị trí ống nghiệm
A. Nằm ngang, miệng ống nghiệm quay sang phải
B. Nằm ngang, miệng ống nghiệm quay sang trái
C. Nằm thẳng đứng, miệng ống nghiệm hướng xuống dưới
D. Nằm thẳng đứng, miệng ống nghiệm đứng lên trên
Bài 31. Để điều chế hidro trong phòng thí nghiệm thì người ta dùng kim loại tác dụng với
A. Dung dịch Bazơ
B. Dung dịch Axit
C. Dung dịch Muối
D. Phi kim
Bài 32. Điều chế khí oxi và khí hidro đều có điểm giống nhau là
A. Đều cần nhiệt độ cao
B. Đều có hai cách thu khí là đẩy nước và đẩy không khí
C. Đều cần kim loại tác dụng với axit
D. Đều cần chất xúc tác
Bài 33. Cho 22,4 gam sắt tác dụng với 24,5 gam dung dịch H2SO4 loãng. Chất còn dư sau phản ứng
A. Fe
B. Cả Fe và H2SO4
C. H2SO4
D. Không có chất nào
Bài 34. Khí hidro so với không khí
A. Nặng hơn
B. Bằng nhau
C. Không so sánh được
D. Nhẹ hơn
Bài 35. Trong công nghiệp, điều chế hidro bằng phương pháp
A. Điện phân nước
B. Chưng cất
C. Nung nóng chảy nhôm hidroxit
D. Nhiệt phân muối KClO3
Trên đây là một phần trích đoạn nội dung Đề cương ôn tập môn Hóa học 8 năm 2019-2020 Trường THCS Yên Việt. Để xem toàn bộ nội dung các em chọn chức năng xem online hoặc đăng nhập vào trang hoc247.net để tải tài liệu về máy tính.
Hy vọng đề thi này sẽ giúp các em học sinh ôn tập tốt và đạt thành tích cao trong kì thi sắp tới.
