YOMEDIA
NONE

Sau 90 phút điện phân với dòng điện có cường độ I = 5A có một lớp niken phủ trên kim loại làm ca-tốt của bình điện phân. Biết diện tích bề mặt ca-tốt là 40cm2; niken có khối lượng riêng D = 8,9.103(kg/m3), khối lượng mol nguyên tử là A = 58, hóa trị n = 1. Tính bề dày của lớp niken phủ trên bề mặt ca-tốt.

Theo dõi Vi phạm
ATNETWORK

Trả lời (1)

  • -Khối lượng niken bám vào ca-tốt của bình điện phân trong thời gian t = 90 phút là:

    m = \(\frac{\text{1}}{\text{F}}\text{.}\frac{\text{A}}{\text{n}}\text{.It}$ = $\frac{\text{1}}{9,{{65.10}^{4}}}\text{.}\frac{\text{58}}{2}\text{.5}\text{.90}\text{.60}\) = 8,114g

    -Mặt khác: m = DV = DSd (d là bề dày lớp niken phủ trên bề mặt ca-tốt).

    =>        d = \(\frac{\text{m}}{\text{DS}}\text{ = }\frac{8,{{114.10}^{-3}}}{8,{{9.10}^{3}}{{.40.10}^{-4}}}\) = 0,23.10-3m = 0,23mm

    Vậy: Bề dày của lớp niken phủ trên bề mặt ca-tốt là d = 0,23mm.

      bởi Hữu Nghĩa 23/02/2022
    Like (0) Báo cáo sai phạm

Nếu bạn hỏi, bạn chỉ thu về một câu trả lời.
Nhưng khi bạn suy nghĩ trả lời, bạn sẽ thu về gấp bội!

Lưu ý: Các trường hợp cố tình spam câu trả lời hoặc bị báo xấu trên 5 lần sẽ bị khóa tài khoản

Gửi câu trả lời Hủy
 
NONE

Các câu hỏi mới

AANETWORK
 

 

YOMEDIA
ATNETWORK
ON