YOMEDIA
NONE

Cho dòng điện không đổi chạy qua hai bình điện phân mắc nối tiếp : bình thứ nhất dung dịch đồng sun phát (\(CuSO_4\)), bình thứ hai chứa dung dịch bạc nitrat (\(AgNO_3\)). Xác định khối lượng đồng bám vào catôt của bình thứ nhất khi khối lượng bạc bám vào catôt của bình thứ hai là \(40,24 g\) trong cùng khoảng thời gian điện phân. Đồng có khối lượng moi nguyên tử A1 = 63,5 g/mol và hoá trị n1 = 2 ; bạc có khối lượng mol nguyên tử A2= 108 g/mol và hoá trị n2 =1.

Theo dõi Vi phạm
ATNETWORK

Trả lời (1)

  • Áp dụng công thức Faraday về điện phân ta có :Khối lượng đồng bám vào catot:

    \({m_1} = \dfrac{1}{96500}.\dfrac{A_1}{n_1}.It\)

    Khối lượng bạc bám vào catot:

    \({m_2} = \dfrac{1}{96500}.\dfrac{A_2}{n_2}.It\)

    Từ đó suy ra:    

    \(\dfrac{m_1}{m_2} = \dfrac{A_1}{A_2}.\dfrac{n_2}{n_1}\Rightarrow {m_1} = {m_2}.\dfrac{A_1}{A_2}.\dfrac{n_2}{n_1}\)

    Thay số ta tìm được: 

    \({m_1} = 40,24.\dfrac{63,5}{108}.\dfrac{1}{2} \approx 11,8g\)

      bởi Phan Thiện Hải 03/01/2022
    Like (0) Báo cáo sai phạm

Nếu bạn hỏi, bạn chỉ thu về một câu trả lời.
Nhưng khi bạn suy nghĩ trả lời, bạn sẽ thu về gấp bội!

Lưu ý: Các trường hợp cố tình spam câu trả lời hoặc bị báo xấu trên 5 lần sẽ bị khóa tài khoản

Gửi câu trả lời Hủy
 
NONE

Các câu hỏi mới

AANETWORK
 

 

YOMEDIA
ATNETWORK
ON