YOMEDIA
NONE

Tính thể tích khí hiđro tạo thành

1. Cho 8,1 g Al tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl

a) Hoàn thành phương trình hoá học.

b) Tính thể tích khí hiđro tạo thành (ở đktc)

c) Tính khối lượng AlCl3 tạo thành. (Biết Al = 27, H = 1, O = 16, Cl = 35,5).

2.Cho 9,2g Na vào nước dư thì thu được dung dịch NaOH và khí H2. Tính thể tích khí H2 (đktc) thoát ra và khối lượng NaOH tạo thành ?

3. Cho 13 gam kẽm phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl.

a. Viết phương trình hoá học

b. Tính thể tích khí hidro sinh ra (đktc)

c. Nếu dùng toàn bộ lượng H2 bay ra ở trên đem khử 12 gam bột CuO ở nhiệt độ cao thì chất nào còn dư bao nhiêu gam ? ( Zn = 65 ; Cl = 35,5 ; Cu = 64 ; O = 16 ; H= 1 )

giúp mình gấp mình cần gấp thanks trước nhé.

Theo dõi Vi phạm
ATNETWORK

Trả lời (1)

  • Phạm Thị Phương anh

    Bài 3:

    Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

    a) PTHH: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

    b) Theo PTHH và đề bài, ta có:

    \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\)

    Thể tích H2 thu được (ở đktc):

    \(V_{H_2\left(đktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

    c) PTHH: H2 + CuO -to-> Cu + H2O

    Ta có: \(n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\\ n_{CuO}=\dfrac{12}{80}=0,15\left(mol\right)\)

    Theo PTHH va đề bài, ta có:

    \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,15}{1}\)

    =>H2 dư, CuO hết nên tính theo nCuO.

    => \(n_{H_2\left(phảnứng\right)}=n_{CuO}=0,15\left(mol\right)\\ =>n_{H_2\left(dư\right)}=0,2-0,15=0,05\left(mol\right)\)

    Khối lượng H2 dư:

    \(m_{H_2\left(dư\right)}=0,05.2=0,1\left(g\right)\)

      bởi Phạm Thị Phương anh 15/01/2019
    Like (0) Báo cáo sai phạm
Cách tích điểm HP

Nếu bạn hỏi, bạn chỉ thu về một câu trả lời.
Nhưng khi bạn suy nghĩ trả lời, bạn sẽ thu về gấp bội!

Lưu ý: Các trường hợp cố tình spam câu trả lời hoặc bị báo xấu trên 5 lần sẽ bị khóa tài khoản

Gửi câu trả lời Hủy
 
NONE

Các câu hỏi mới

AANETWORK
 

XEM NHANH CHƯƠNG TRÌNH LỚP 8

 

YOMEDIA
ATNETWORK
ON