YOMEDIA

Tính mFe3O4 thu được khi đốt cháy 28g Fe trong 6,72 lít O2?

Đề bài: đốt cháy 28 gam sắt trong bình được 6,72l khí oxy (ở điều kiện tiêu chuẩn) thu được ôxít sắt từ.

A) tính khối lượng ôxít sắt từ thu được?

B)tính khối lượng kaliclorat dùng để điều chế lượng oxy cần cho phản ứng trên? (Biết rằng trong quá trình điều chế khí oxy bị hao hụt 20 %)

Mình vừa mới kiểm tra 1 tiết Hoá xong! Bạn nào có thể giải bài này cho mình được ko?;) mình camon rất nhiều ạ ^^

Theo dõi Vi phạm
ADSENSE

Trả lời (1)

 
 
 
  • Mk sửa lại nguyên bài lun nha, xin lỗi vì sự sơ suất này

    a) nFe = \(\frac{28}{56}=0,5\) mol

    nO2 = \(\frac{6,72}{22,4}=0,3\) mol

    Pt: 3Fe + 2O2 --to--> Fe3O4

    ............0,3 mol------> 0,15 mol

    Xét tỉ lệ mol giữa Fe và O2:

    \(\frac{0,5}{3}> \frac{0,3}{2}\)

    Vậy Fe dư

    mFe3O4 = 0,15 . 232 = 34,8 (g)

    b) Hao hụt 20% thì tạo ra 0,3 mol O2

    .....Vậy 100% thì tạo ra x mol O2

    => x = \(\frac{0,3. 100}{20}=1,5\) mol

    Pt: 2KClO3 --to--> 2KCl + 3O2

    ....1 mol<-------------------1,5 mol

    mKClO3 cần dùng = 1 . 122,5 = 122,5 (g)

      bởi Tống Khánh Linh 20/05/2019
    Like (0) Báo cáo sai phạm

Nếu bạn hỏi, bạn chỉ thu về một câu trả lời.
Nhưng khi bạn suy nghĩ trả lời, bạn sẽ thu về gấp bội!

Mời gia nhập Biệt đội Ninja247

Lưu ý: Các trường hợp cố tình spam câu trả lời hoặc bị báo xấu trên 5 lần sẽ bị khóa tài khoản

Gửi câu trả lời Hủy
YOMEDIA

Video HD đặt và trả lời câu hỏi - Tích lũy điểm thưởng

Các câu hỏi có liên quan

 

YOMEDIA
1=>1
Array
(
    [0] => Array
        (
            [banner_picture] => 4_1603079338.jpg
            [banner_picture2] => 
            [banner_picture3] => 
            [banner_picture4] => 
            [banner_picture5] => 
            [banner_link] => https://tracnghiem.net/de-kiem-tra/?utm_source=Hoc247&utm_medium=Banner&utm_campaign=PopupPC
            [banner_startdate] => 2020-10-19 00:00:00
            [banner_enddate] => 2020-10-31 23:59:00
            [banner_embed] => 
            [banner_date] => 
            [banner_time] => 
        )

)