YOMEDIA
NONE

Tính pH của dung dịch thu được khi coi H2SO4 điện li hoàn toàn

Bài 1: Cho 100ml dung dịch H2SO4 có pH=2 tác dụng với 100ml dung dịch NaOH 0,01M. Tính nồng độ mol/l của các ion và pH của dung dịch sau phản ứng? ( Coi H2SO4 điện li hoàn toàn cả 2 nấc).

Bài 2: Lấy 200ml dung dịch H2SO4 có pH=1, rồi thêm vào đó 0.88g NaOH. Tính pH của dung dịch thu được? ( Coi H2SO4 điện li hoàn toàn cả 2 nấc).

Theo dõi Vi phạm
ATNETWORK

Trả lời (1)

  • Lê thị Kiều

    Bài 1.

    \(n_{H^+}=2n_{H_2SO_4}=2.10^{-2}.0,1=0,002\) mol

    \(n_{OH^-}=n_{NaOH}=0,01.0,1=0,001\) mol

    \(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)

    0,001<-0,001

    \(\Rightarrow n_{H^+}\text{còn}=0,002-0,001=0,001\) mol

    \(\Rightarrow\left[H^+\right]=\dfrac{0,001}{0,2}=0,005\) mol/lít

    \(\Rightarrow pH=-lg\left[H^+\right]=-lg\left(\dfrac{0,001}{0,2}\right)=2,3\)

    \(H_2SO_4+2NaOH\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)

    0,0005<--0,001------> 0,001

    \(Na_2SO_4\rightarrow2Na^++SO_4^{2-}\)

    0,001 ------>0,002-->0,001

    \(H_2SO_4\rightarrow2H^++SO_4^{2-}\)

    0,0005--->0,001-->0,0005

    \(\Rightarrow\left[Na^+\right]=\dfrac{0,002}{0,2}=0,01\) mol/lít; \(\left[SO_4^{2-}\right]=\dfrac{0,001+0,0005}{0,2}=0,0075\) mol/lít

    \(\left[H^+\right]=0,005\) mol/lít

      bởi Lê thị Kiều 18/10/2018
    Like (0) Báo cáo sai phạm
Cách tích điểm HP

Nếu bạn hỏi, bạn chỉ thu về một câu trả lời.
Nhưng khi bạn suy nghĩ trả lời, bạn sẽ thu về gấp bội!

Lưu ý: Các trường hợp cố tình spam câu trả lời hoặc bị báo xấu trên 5 lần sẽ bị khóa tài khoản

Gửi câu trả lời Hủy
 
NONE

Các câu hỏi mới

AANETWORK
 

XEM NHANH CHƯƠNG TRÌNH LỚP 11

 

YOMEDIA
ATNETWORK
ON