YOMEDIA
NONE

Tính nồng độ mol của các ion, tính pH của dung dịch

Tính nồng độ mol của các ion, tính pH của dung dịch trong các trường hợp

1)Trộn 1 lít dung dịch H2SO4 0.03M với 4 lít dung dịch HCl 0.04M

2) Trộn 2 lít dung dịch NaOH 0.03M với 3 lít dung dịch Ba(OH)2 0.01M

Theo dõi Vi phạm
ATNETWORK

Trả lời (1)

  • Đào Phan An An

    1) Ta coi H2SO4 điện li mạnh hai nấc.

    \(n_{H_2SO_4}=0,03\) mol; \(n_{HCl}=0,16\) mol

    \(H_2SO_4\rightarrow2H^++SO_4^-\)

    0,03 -----> 0,06 ---> 0,03

    \(HCl\rightarrow H^++Cl^-\)

    0,16 --> 0,16 --> 0,16

    \(\Rightarrow n_{H^+}=2n_{H_2SO_4}+n_{HCl}=2.0,03+0,16=0,22\) mol

    + \(\left[H^+\right]=\dfrac{0,22}{1+4}=0,044\) mol/lít

    \(\Rightarrow pH=-lg\left[H^+\right]=-lg0,044=1,36\)

    + \(\left[SO_4^-\right]=\dfrac{0,03}{1+4}=6.10^{-3}\) mol/lít

    + \(\left[Cl^-\right]=\dfrac{0,16}{1+4}=0,032\) mol/lít

    2) + \(n_{OH^-}=n_{NaOH}+2n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,12\) mol

    \(\Rightarrow\left[OH^-\right]=\dfrac{0,12}{5}=0,024\) mol/lít

    \(\Rightarrow pOH=-lg\left[OH^-\right]=1,62\)

    \(\Rightarrow pH=14-pOH=12,38\)

    + \(n_{Na^+}=n_{NaOH}=0,06\) mol

    \(\Rightarrow\left[Na^+\right]=\dfrac{0,06}{5}=0,012\) mol/lít

    + \(n_{Ba^{2+}}=n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,03\) mol

    \(\Rightarrow\left[Ba^{2+}\right]=\dfrac{0,03}{5}=0,006\) mol/lít

      bởi Đào Phan An An 19/10/2018
    Like (0) Báo cáo sai phạm
Cách tích điểm HP

Nếu bạn hỏi, bạn chỉ thu về một câu trả lời.
Nhưng khi bạn suy nghĩ trả lời, bạn sẽ thu về gấp bội!

Lưu ý: Các trường hợp cố tình spam câu trả lời hoặc bị báo xấu trên 5 lần sẽ bị khóa tài khoản

Gửi câu trả lời Hủy
 
NONE

Các câu hỏi mới

AANETWORK
 

XEM NHANH CHƯƠNG TRÌNH LỚP 11

 

YOMEDIA
ATNETWORK
ON