Thể tích dung dịch NaOH có pH=12 cần dùng để trung hòa dd X chứa H+ ; 0,02mol Na+ ; 0,025mol NO3- và 0,005mol SO42- là?

Xin chào,

Đối với bài này đầu tiên phải xử lí dữ kiện dung dịch có pH = 12. Mình thì hay xài công thức pOH (cái này đi học thêm thì mới biết ak). 

pOH + pH = 14 → pOH = 14 - 12 = 2 

⇒ [OH^-] = 10^-2 (M)

Số mol OH^- là 0,01.V (mol)

Nếu bạn không quen có thể sử dụng nồng độ pH → [H⁺] → [OH^-] cũng ra cùng kết quả nhé!

Xét :

\(\frac{{{n_{N{a^ + }}}}}{2} > {n_{S{O_4}^{2 - }}}\) =>Không có hợp chất Na₂SO₄. 
\({n_{N{O_3}^ - }}{\rm{ }} > {n_{N{a^ + }}}\)=> có hợp chất NaNO₃

Phương trình điện li:

NaNO₃ →  Na⁺     +NO₃^- 

0,02 ←   0,02 mol 

suy ra n_(NO3^-) = 0,025 - 0,02 =0,005 mol =>có dd HNO₃. 

Phương trình điện li

HNO₃     →  H⁺      +     NO₃^-

                0,005 ←  0,005 mol. 
Có dung dịch H₂SO₄ : 

H₂SO₄  →  2H⁺        +        SO₄^2-

               0,01    ←      0,005 mol. 

=>n_H⁺ = 0,005 +0,01 = 0,015 mol

Cho NaOH vào X: 

H+      +      OH^-    →  H₂O 

0,015 ←  V.10^-2 

Vậy thể tích dung dịch NaOH dùng để trung hòa dd X là:

\(V = \frac{{0,015}}{{0,01}} = 1,5{\rm{ }}lit.\)

Đáp án C