Nêu lí do vì sao không thể dập tắt đám cháy của các kim loại K, Na, Mg,... bằng khí \(CO_2\)?

A. NaI \({2.10^{ - 3}}\)M.               B. NaI \({1.10^{ - 2}}\)M.

C. NaI \({1.10^{ - 1}}\)M.               D. NaI \({1.10^{ - 3}}\)M.

A. HCl.                                     

B. HF.

C. HI.                                       

D. HBr.

A. Cr(NO3)3             B. HBrO3                

C. CdSO4               D. CsOH

A. [H+]HNO3 < [H+]HNO2             

B. [H+]HNO3 > [H+]HNO2

C. [H+]HNO3 =[H+]HNO2             

D. [\(N{O_3}^ - \)]HNO3 < [\(N{O_3}^ - \)]HNO2

A. áp suất.                                      

B. nhiệt độ.

C. sự có mặt của axit hoà tan.

D. sự có mặt của bazơ hoà tan.

Dung dịch của một bazơ ở 25°C có :

A. [H+] = 1.10-7M.   

B. [H+] < 1.10-7M.

C. [H+] > 1.10-7M.                           

D. [H+][OH-] > 10-14

A. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑

B. Fe(NO3)3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaNO3

C. 2Fe(NO3)3 + 2KI → 2Fe(NO3)2 + I2 + 2KNO3

D. Zn + 2Fe(NO3)3 → Zn(NO3)2 + 2Fe(NO3)2

A. Mg2+, SO42-, Cl-, Ag+    

B. H+, Cl-, Na+, Al3+

C. S2-, Fe2+, Cu2+, Cl- 

D. OH-, Na+, Ba2+, Fe3+

A. [H⁺] = 1.10^-4M.

B. [H⁺] = 1.10^-5M.

C. [H⁺] > 1.10^-5M.                            

D. [H⁺] < 1.10^-5M.

A. X và Y là các chất điện li mạnh.

B. X và Y là các chất điện li yếu.

C. X là chất điện li mạnh, Y là chất điện li yếu.

D. X là chất điện li yếu, Y là chất điện li mạnh.

A. Nguyên tử nitơ có hai lớp electron và lớp ngoài cùng có ba electron.

B. Số hiệu nguyên tử của nitơ bằng 7.

C. Ba electron ở phân lớp 2p của nguyên tử nitơ có thể tạo được ba liên kết cộng hoá trị với các nguyên tử khác.

D. Cấu hình electron của nguyên tử nitơ là 1s22s22p3 và nitơ là nguyên tố p.

A. amoniac tan nhiều trong nước.

B. phân tử amoniac là phân tử có cực.

C. khi tan trong nước, amoniac kết hợp với nước tạo ra các ion \(N{H_4}^ + \) và \(O{H^ - }\).

D. khi tan trong nước, chỉ một phần nhỏ các phân tử amoniac kết hợp với ion H+ của nước, tạo ra các ion \(N{H_4}^ + \) và \(O{H^ - }\).

A. Khí amoniac tác dụng với đồng(II) oxit nung nóng tạo ra N₂, H₂O và Cu.

B. Khí amoniac tác dụng với khí hiđro clorua.

C. Khí amoniac tác dụng với khí clo.

D. Đốt cháy amoniac trong oxi.

Cho dung dịch Ba(OH)₂ đến dư vào 75 ml dung dịch muối amoni sunfat.

a. Viết phương trình hoá học của phản ứng dưới dạng ion.

b. Tính nồng độ mol của các ion trong dung dịch muối ban đầu, biết rằng phản ứng tạo ra 17,475 g một chất kết tủa. Bỏ qua sự thuỷ phân của ion amoni trong dung dịch.

Mong lời giải chi tiết :((

Cho 200ml dung dịch NaOH 0,3M tác dụng với V (ml) dung dịch H₃PO₄ 0,5M được dung dịch X. Cô cạn X được 7,54g chất rắn. Tính V ?

Mong lời giảii chi tiết dễ hiểu :((

Cho 200ml dung dịch NaOH 0,3M tác dụng với V ml dung dịch H₃PO₄ 0,5M được dung dịch X, cô cạn X được 7,54 g chất rắn. Tính V ?

Giải giúp e

Trộn 300ml dung dịch KOH 0,2M với 200ml dung dịch H₂SO₄ 0,25M thu được dung dịch X. Giả sử thể tích dung dịch không đổi. pH của dung dịch X là?

Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt các dung dịch đựng trong các lọ mất nhãn sau

a) H₂SO₄, Mg(NO₃)₂, Ba(OH)₂

b) HCl, NaCl, KOH

Để 28 gam hỗn hợp E gồm Al,Fe và Cu trong không khí một thời gian, thu được m gam hỗn hợp X gồm các kim loại và oxit của chúng. Cho 6,72 lít khí CO qua X nung nóng, thu được hỗn hợp rắn Y và hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H₂ là 18. Hoà tan hoàn toàn Y trong dung dịch 1,7 mol HNO₃, thu được dung dịch chỉ chứa 117,46 gam muối và 4,48 lít hỗn hợp khí T gồm NO và N₂O. Tỉ khối của T so với H₂ là 16,75. Giá trị của m là bao nhiêu?

(Mọi người giúp mình câu này với mình cần gấp ạ)

Hấp thụ hoàn toàn 2 mol CO₂ vào dung dịch 5 mol NaOH và 1 mol Ba(OH)₂. Tính m (gam) kết tủa?