Hoạt động trang 71 SGK Hoá học 11 Chân trời sáng tạo – CTST

Phương pháp giải

HS ôn lại kiến thức về năng lượng phản ứng hoá học.

Lời giải chi tiết

- Giả sử khối lượng methane và propane được lấy bằng nhau và bằng 100 gam.

\(\begin{align} & {{n}_{C{{H}_{4}}}}=\frac{100}{16}=6,25(mol) \\ & {{n}_{{{C}_{3}}{{H}_{8}}}}=\frac{100}{44}=\frac{25}{11}(mol) \\ \end{align}\)

- Ta có:

CH₄(g) + 2O₂(g) \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) CO₂(g) + 2H₂O(g)           \({{\rm{\Delta }}_{\rm{r}}}{\rm{H}}_{{\rm{298}}}^{\rm{0}}\) = - 890 kJ

- Dựa vào phương trình nhiệt học ta thấy:

+ Đốt cháy 1 mol CH₄ giải phóng 890 kJ nhiệt lượng.

⇒ Đốt cháy 6,25 mol CH₄ giải phóng 6,25.890 = 5562,5 kJ nhiệt lượng.

C₃H₈(g) + 5O₂(g) \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) 3CO₂(g) + 4H₂O(g)       \({{\rm{\Delta }}_{\rm{r}}}{\rm{H}}_{{\rm{298}}}^{\rm{0}}\) = - 2219 kJ

- Dựa vào phương trình nhiệt học ta thấy:

+ Đốt cháy 1 mol C₃H₈ giải phóng 2219 kJ nhiệt lượng.

⇒ Đốt cháy \(\frac{25}{11}\) mol C₃H₈ giải phóng \(\frac{25}{11}.2219=5043,18\) nhiệt lượng.

Vậy nếu lấy cùng một khối lượng, đốt cháy methane toả nhiều nhiệt lượng hơn.

-- Mod Hóa Học 11 HỌC247