Giải Bài 1 trang 34 SGK Hóa học 11 Chân trời sáng tạo
Trong công nghiệp, người ta sản xuất nitric acid (HNO3) từ ammonia theo sơ đồ chuyển hoá sau:
\(N{{H}_{3~}}~\xrightarrow{+{{O}_{2}},{{t}^{o}},xt}NO\xrightarrow{+{{O}_{2}}}N{{O}_{2}}~\xrightarrow{+{{O}_{2}},\,+{{H}_{2}}O}HN{{O}_{3}}\)
a) Viết các phương trình hoá học xảy ra.
b) Để điều chế 200 000 tấn nitric acid có nồng độ 60% cần dùng bao nhiêu tấn ammonia? Biết rằng hiệu suất của quá trình sản xuất nitric acid theo sơ đồ trên là 96,2%.
Hướng dẫn giải chi tiết Bài 1
Phương pháp giải
HS ôn lại kiến thức về cách viết các phương trình phản ứng hoá học và hiệu suất phản ứng.
Lời giải chi tiết
a)
(1) 4NH3 + 5O2
(3) 2H2O + 4NO2 + O2 → 4HNO3
b)
Sơ đồ phản ứng điều chế HNO3 từ NH3
NH3 → NO → NO2 → HNO3
1mol 1 mol
17g 63g
x tấn 120 000 tấn
Theo sơ đồ điều chế nHNO3 = nNH3
⇒ mNH3 = 120 000.17 : 63 = 32380,95 tấn
Hiệu suất H = 96,2%
Vậy khối lượng ammonium cần dùng là: 32380,95 : 0,962 = 33 660 tấn
-- Mod Hóa Học 11 HỌC247
Chưa có câu hỏi nào. Em hãy trở thành người đầu tiên đặt câu hỏi.
