Bài tập 9 trang 257 SGK Hóa học 11 nâng cao
Thêm nước vào 10 ml axit axetic bằng (axit 100%, D = 1,05 g/cm3) đến thể tích 1,75 lít ở 25oC rồi dùng máy đo thì thấy pH = 2,9.
a) Tính nồng độ mol của dung dịch thu được.
b) Tính độ điện li α của axit axetic ở dung dịch nói trên.
c) Tính gần đúng hằng số cân bằng của axit axetic ở 25oC.
Hướng dẫn giải chi tiết bài 9
a) Số mol CH3COOH:
\(n = \frac{{C\% .D.V}}{{100.M}} = 0,175mol\)
Nồng độ mol/lit của CH3COOH trong dung dịch: CM = 0,175/1,75 = 0,1 M
b) pH=2,9 ⇒ [H+]=10-2,9 M
CH3COOH ⇔ CH3COO- + H+
Trước điện li 0,1 0 0
Điện li 0,1\(\alpha \) 0,1\(\alpha \) 0,1\(\alpha \)
Sau điện li (0,1 - 0,1\(\alpha \) ) 0,1\(\alpha \) 0,1\(\alpha \)
Ta có: 0,1\(\alpha \) = 10-2,9 ⇔ \(\alpha \) = 10-1,9 = 0,0126
c) \({K_a} = \frac{{[C{H_3}CO{O^ - }][{H^ + }]}}{{[C{H_3}COOH]}} = \frac{{0,1\alpha .0,1\alpha }}{{0,1.(1 - \alpha )}}\)
Vì \(\alpha \) << 1 ⇒ 0,1.(1- \(\alpha \)) = 0,1
\( \to {K_a} = 0,1.{\alpha ^2} = 0,{1.10^{ - 3,8}} = {10^{ - 4,8}} = 1,{58.10^{ - 5}}\)
-- Mod Hóa Học 11 HỌC247
Chưa có câu hỏi nào. Em hãy trở thành người đầu tiên đặt câu hỏi.