Bài tập 1 trang 66 SGK Hóa học 11 nâng cao

đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam photpho trong oxi dư . cho sản phẩm tạo thành tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH 32% tạo ra muối Na₂HPO₄ .

a) viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra .

b) tính khối lượng dung dịch NaOH đã dùng .

c) tính nồng độ phần trăm của muối trong dung dịch thu được sau phản ứng .

baif1: số ml dd NaOH 1M trộn lẫn với 50ml dd H3PO4 1M để thu được muối trung hòa là

bài 2: cho 142g P2O5 vào 500g dd H3PO4 23,72% được dd A. Nồng đọ H3PO4 trong dung dịch A là bao nhiêu

bài 3: Đốt cháy hoàn toàn 6,2g photpho bằng oxi dư rồi cho sản phẩm tạo thành tác dụng vừa đủ với m gam dd NaOH 32%, thu được muối Na2HPO4. giá trị m là

bài 4 cho 14,2g P2O5 vào 200g dd NaOH 8% thu được dd A. Muối thu được và nồng độ % tương ứng là

P\(\underrightarrow{+Ca,t^o}\) B \(\underrightarrow{+HCl}\)C \(\underrightarrow{O_2,t^o}\)P₂O₅ (D)

cho 6,2 gam P theo dãy phương trình thu được thu được D cho D vào 500 ml dung dịch NaOH thu được dung dịch X . Tính C_M các chất trong dung dịch X .

viết phương trình hóa học dưới dạng phân tử và dạng ion rút gọn giữa H₃PO₄ với lượng dư của : a) BaO ; b) Ca(OH)₂ ; c) K₂CO₃

lập các phương trình hóa học sau đây :

a) H₃PO₄ + K₂HPO₄ →

1 mol 1 mol

b) H₃PO₄ + Ca(OH)₂ →

1 mol 1 mol

c) H₃PO₄ + Ca(OH)₂ →

1 mol 2 mol

d) H₃PO₄ + Ca(OH)₂ →

2 mol 3 mol