Giải bài 4.16 trang 12 SBT Hóa học 10 Cánh Diều
Năng lượng của electron trong hệ gồm 1 electron và 1 hạt nhân (như H, He+, …) theo mô hình Rutherford – Bohr cũng như mô hình hiện đại đều phụ thuộc vào số thứ tự của lớp (n) và điện tích hạt nhân (Z) như sau:
\({E_n} = - 2,18 \times {10^{ - 18}} \times \frac{{{Z^2}}}{{{n^2}}}\) (J)
trong đó Z là điện tích hạt nhân; n = 1, 2, 3, … là số thứ tự của lớp electron.
Hãy tính và so sánh (có giải thích) năng lượng của electron lớp thứ nhất của H, He+, Li2+.
Hướng dẫn giải chi tiết bài 4.16
Phương pháp giải:
Tính năng lượng của electron ->So sánh
Lời giải chi tiết:
Năng lượng của electron lớp thứ nhất của H:
\({E_{1(H)}} = - 2,18 \times {10^{ - 18}} \times \frac{{{1^2}}}{{{1^2}}} = - 2,{18.10^{ - 18}}\)(J)
Năng lượng của electron lớp thứ nhất của He+:
\({E_{1(H{e^ + })}} = - 2,18 \times {10^{ - 18}} \times \frac{{{2^2}}}{{{1^2}}} = - 8,{72.10^{ - 18}}\)(J)
Năng lượng của electron lớp thứ nhất của Li2+:
\({E_{1(L{i^{2 + }})}} = - 2,18 \times {10^{ - 18}} \times \frac{{{3^2}}}{{{1^2}}} = - 1,{96.10^{ - 17}}\)(J)
Theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, năng lượng của electron lớp thứ nhất của H, He+, Li2+ trở lên âm hơn. Điều này được giải thích là khi Z tăng, lực hút giữa hạt nhân với electron cũng sẽ tăng lên.
-- Mod Hóa Học 10 HỌC247
Chưa có câu hỏi nào. Em hãy trở thành người đầu tiên đặt câu hỏi.
