YOMEDIA
NONE

Giải bài 3.9 trang 8 SBT Hóa học 10 Cánh Diều - CD

Giải bài 3.9 trang 8 SBT Hóa học 10 Cánh Diều

Phổ khối lượng của zirconium được biểu diễn như hình sau đây (điện tích z của các đồng vị zirconium đều bằng 1+).

Số lượng đồng vị bền và nguyên tử khối trung bình của zirconium là

A. 5 đồng vị, nguyên tử khối trung bình bằng 92,60.

B. 5 đồng vị, nguyên tử khối trung bình bằng 91,32.

C. 4 đồng vị, nguyên tử khối trung bình bằng 91,18.

D. 4 đồng vị, nguyên tử khối trung bình bằng 92,00.

ADSENSE

Hướng dẫn giải chi tiết bài 3.9

Phương pháp giải:

Dựa vào công thức tính nguyên tử khối trung bình của nguyên tố X:

\(\overline {{A_X}}  = \frac{{{a_1}.A{}_1 + {a_2}.{A_2} + ... + {a_i}.{A_i}}}{{100}}\)

+ \(\overline {{A_X}} \)là nguyên tử khối trung bình của X

+ Ai là nguyên tử khối đồng vị thứ i

+ ai là tỉ lệ % số nguyên tử đồng vị thứ i

Lời giải chi tiết:

- Quan sát phổ khối lượng của zirconium xác định được nguyên tố này có 5 đồng vị là 90Zr, 91Zr, 93Zr, 94Zr và 96Zr.

- Nguyên tử khối trung bình của zirconium là

\(\overline {{A_{Zr}}}  = \frac{{51,45.90 + 11,22.91 + 17,15.92 + 17,38.94 + 2,80.96}}{{100}} = 91,318\) (amu)

-> Đáp án: B

-- Mod Hóa Học 10 HỌC247

Nếu bạn thấy hướng dẫn giải Giải bài 3.9 trang 8 SBT Hóa học 10 Cánh Diều - CD HAY thì click chia sẻ 
YOMEDIA

Chưa có câu hỏi nào. Em hãy trở thành người đầu tiên đặt câu hỏi.

ZUNIA9
 

 

YOMEDIA
AANETWORK
OFF