Đề thi HSG môn Hóa 8 năm 2018 - 2019 Phòng GDĐT Thạch Hà

 

• Câu 1: Mã câu hỏi: 112475

  Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:

  1. Fe2O3 +   CO →

  2. AgNO3 + Al → Al(NO3)3 + …

  3. HCl  + CaCO3 → CaCl2 + H2O + …

  4. C4H10 + O2 → CO2 + H2O

  5. NaOH + Fe2(SO4)3 → Fe(OH)3 + Na2SO4.

  6. FeSXem đáp án

  1. Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2

  2. 3AgNO3 + Al → Al(NO3)3 + 3Ag

  3. 2HCl  + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2

  4. 2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O

  5. 6NaOH + Fe2(SO4)3 → 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4.

  6. 4FeS2 + 11O2  →  2Fe2O3 + 8 SO2                          

  7. 6KOH + Al2(SO4)3 →  3K2SO4 + 2Al(OH)3   

  8. 2CH4 + O2 + 2H2O → 2CO2 + 6H2      

  9. 8Al + 3Fe3O4 →   4Al2O3 +9Fe

  10. FexOy + (y-x)CO  →  xFeO +   (y-x)CO2    

• Câu 2: Mã câu hỏi: 112476

  Đặt cốc A đựng dung dịch HCl và cốc B đựng dung dịch H2SO4 loãng vào 2 đĩa cân sao cho cân ở vị trí cân bằng. Sau đó làm thí nghiệm như sau:

  - Cho 11,2g Fe vào cốc đựng dung dịch HCl.

  - Cho m gam Al vào cốc đựng dung dịch H2SO4.

  Khi cả Fe và Al đều tan hoàn toàn thấy cân ở vị trí thăng bằng. Tính m?

  Xem đáp án
  n_Fe= 11,2 : 56 =  0,2 mol

     n_Al = m/27 mol

  - Khi thêm Fe vào cốc đựng dd HCl (cốc A) có phản ứng:

  Fe +  2HCl  →  FeCl₂ +H₂  

  0,2                                 0,2

  Theo định luật bảo toàn khối lượng, khối lượng cốc đựng HCl tăng thêm: 

  11,2  - (0,2.2) = 10,8g

  - Khi thêm Al vào cốc đựng dd H₂SO₄ có phản ứng:

  2Al  +  3 H₂SO₄  →  Al₂ (SO₄)₃    +   3H₂­

  m/27                                                   3m/54

  - Khi cho m gam Al vào cốc B, cốc B tăng thêm m  - \(\frac{{3.m}}{{27.2}}.2\)

  - Để cân thăng bằng, khối lượng ở cốc đựng H₂SO₄ cũng phải tăng thêm 10,8g. Có: m  - \(\frac{{3.m}}{{27.2}}.2\) = 10,8

  - Giải được m = 12,15 (g)


 

• Câu 3: Mã câu hỏi: 112477

  Cho luồng khí hiđro đi qua ống thuỷ tinh chứa 20 g bột đồng (II) oxit  ở 400 0C. Sau phản ứng thu được 16,8 g chất rắn.

  a. Nêu hiện tượng phản ứng xảy ra.

  b. Tính thể tích khí hiđro tham gia phản ứng trên ở đktc.

  Xem đáp án
  PTPƯ:   CuO   +    H­₂  → Cu  +  H₂O

  Nếu phản ứng xảy ra hoàn toàn, lượng Cu thu được (20.64) : 80 = 16 g

  16,8 > 16  ⇒  CuO dư.

  Hiện tượng PƯ: Chất rắn dạng bột CuO có màu đen dần dần chuyển sang màu đỏ (chưa hoàn toàn).

  Đặt x là số mol CuO PƯ, ta có m_{CR  sau PƯ} = m_Cu + m_{CuO còn dư} = m_Cu + (m_{CuO ban đầu} – m_{CuO PƯ})

  64x + (20-80x) =16,8 ⇒ 16x = 3,2 ⇒ x= 0,2.

  n_H2 = n_CuO= x= 0,2 mol.

  Vậy: V_H2= 0,2.22,4= 4,48 lít

• Câu 4: Mã câu hỏi: 112478

  Thực hiện nung a gam KClO3 và b gam KMnO4 để thu khí ôxi. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thấy khối lượng các chất còn lại sau phản ứng bằng nhau.

  a. Tính tỷ lệ a/b .

  b. Tính tỷ lệ thể tích khí ôxi tạo thành của hai phản ứng.

  Xem đáp án
  2KClO₃     →      2KCl    +    3O₂

  \(\frac{a}{{122,5}}\,\,\,\,\,\, \to \,\,\,\,\,\frac{a}{{122,5}}.74,5 + \frac{{3a}}{2}.22,4\)

  2KMnO₄    →       K₂MnO₄    +    MnO₂     +    O₂   

  \(\frac{b}{{158}}\,\,\,\,\,\, \to \,\,\,\,\frac{b}{{2.158}}.197 + \frac{b}{{2.158}}.87 + \frac{b}{2}.22,4\)

  Ta có: 

  \(\frac{a}{{122,5}}{\rm{74,5}} = \frac{b}{{2.158}}{\rm{197}} + \frac{b}{{2.158}}87\)

  \(\frac{a}{b} = \frac{{122,5.(197 + 87)}}{{2.158.74,5}} \approx 1,78\)

  \(\frac{{3a}}{2}.22,4:\frac{b}{2}.22,4 = 3\frac{a}{b} \approx {\rm{4}}{\rm{.43}}\)

Đề thi nổi bật tuần