Đề thi HK2 môn Hóa lớp 10 năm 2019 - Trường THPT Nguyễn Chí Thanh, TP Hồ Chí Minh

 Viết phương trình hóa học thực hiện biến đổi sau, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có): S → SO₂ →  SO₃ →  H₂SO₄ →  SO₂ → H₂SO₄ →  Na₂SO₄ →  NaCl → NaNO₃.

Bổ túc và cân bằng các phương trình phản ứng sau:

a) Ag + H₂SO₄ đặc, nóng → ? + ? + ?

b) NaBr + H₂SO₄ đặc, nóng → ? + ? + ? + ?

c) Fe₂O₃ + H₂SO₄ → ? + ?

Nêu hiện tượng và viết phương trình hóa học khi tiến hành các thí nghiệm sau:

a) Để dung dịch axit sunfuhiđric tiếp xúc với không khí một thời gian dài.

b) Dẫn khí SO₂ vào dung dịch nước brom.

c) Cho kẽm (Zn) tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng

Chỉ từ các nguyên liệu: bột sắt, bột lưu huỳnh, axit sunfuric loãng. Viết các phương trình phản ứng điều chế khí hiđro sunfua. 

Trình bày phương pháp hóa học phân biệt các dung dịch trong các lọ mất nhãn sau (viết các phương trình hóa học đã xảy ra): K₂S, Na₂SO₄, KBr, Ba(NO₃)₂.

Hấp thụ hoàn toàn 11,2 lít khí SO₂ (điều kiện chuẩn) vào 200 ml dung dịch NaOH 2M. Tính số mol muối thu được sau phản ứng

Hòa tan hoàn toàn 11,3 gam hỗn hợp gồm: Zn và Mg trong dung dịch H₂SO₄ (loãng) được 6,72 lít khí hiđro ở điều kiện chuẩn. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu?