Đề kiểm tra giữa kỳ 2 môn Hóa 10 năm 2019 - Trường THPT Nguyễn Chí Thanh

Viết phương trình hóa học của các phản ứng trong hai sơ đồ chuyển hóa sau: 

- Sơ đồ 1: KMnO₄ → Cl₂  →  CaOCl₂ →  CaCO₃ → CaCl₂

- Sơ đồ 2: Cl₂→ Br₂ →  AlBr₃ →  AgBr → Ag

Viết phương trình phản ứng hóa học chứng minh các nhận định sau:

a) O₂ có tính oxi hóa (ghi rõ số oxi hóa).

b) Cl₂ vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa (ghi rõ số oxi hóa).

c) HF có thể ăn mòn thủy tinh.

d) O₃ có tính oxi hóa mạnh hơn O₂.

Nêu hiện tượng và viết phương trình hóa học xảy ra trong các thí nghiệm sau:

a) Dẫn khí clo vào dung dịchKI có nhỏ hồ tinh bột. 

b) Cho Zn vào dung dịch HCl.

Từ nguyên liệu là nước, muối ăn, sắt, các dụng cụ thí nghiệm cần thiết có đủ, viết phương trình phản ứng điều chế sắt (II) hiđroxit.

Clo hóa hoàn toàn 13 gam một kim loại X chưa biết hóa trị cần dùng hết 4,48 lít khí clo (đktc).

a) Xác định tên của X.

b) Cần bao nhiêu gam MnO₂ tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl đặc để điều chế lượng clo đã dùng khi hiệu suất phản ứng là 75%.

Hòa tan hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp gồm Mg và Fe vừa đủ trong m gam dung dịch HCl 25%. Sau phản ứng thu được dung dịch X và 8,96 lít khí H₂ (đktc).

a) Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

b) Tính m.

c) Tính khối lượng muối thu được khi cô cạn dung dịch X, biết thực tế các muối kết tinh dưới dạng MgCl₂.6H₂O và FeCl₂.4H₂O.