Lắc 13,14 g Cu với 250 ml dung dịch AgNO3 0,6M, một thời gian thu được 22,56 g chất rắn A và dung dịch B

\(n_{AgNO_3} = 0,15 mol\)
Giả sử phản ứng không hoàn toàn ⇒ có Ag⁺ trong B.
Khi cho thanh kim loại M giả sử có khối lượng mol M và hóa trị x và B.
(Do sau phản ứng chỉ có 1 muối duy nhất trong dung dịch ⇒ Cu²⁺, Ag⁺ phản ứng hết).
⇒ Trong Z có \(m_{Cu }+ m_{Ag} = m_{Cu\ bd} + m_{Ag(AgNO_3\ bd)} - m_A = 6,78g\)
Như vậy xét cả quá trình thì thực chất số mol e chuyển hết từ Ag⁺ sang M^x+.
\(\Rightarrow n_M=\frac{0,15}{x}\ mol\)
m_Z – m_M = m_Cu + m_Ag - m_M
⇒ M = 32,5x ⇒ x = 2 ⇒ M = 65 (Zn)