Hỗn hợp khí X gồm CH4, C2H2, C2H4, C3H6 và 0,3 mol H2

Đốt cháy Y: $m_{Y}= m_{C(CO_{2})} + m_{H(H_{2}O)} = 12.0,9 + 1.2,6 = 13,4g = m_{X}$
Gọi số mol các chất trong X lần lượt là: a; b; c; d
$\\ \Rightarrow n_{CO_{2}} = a + 2b + 2c + 2d = 0,9 \ mol \\ n_{H_{2}O} = a + b + c + d + 0,3 = 1,3 \ mol \\ m_{X} = 16a + 26b + 28c + 30d + 0,3.2 = 13,4 \ g$
Vì sau phản ứng còn C₂H₂ phản ứng với AgNO₃/NH₃ ⇒ H₂ hết và chỉ phản ứng tạo anken với C₂H₂ mà chưa phản ứng C₂H₂ + 2H₂ → C₂H₆
$\\ \Rightarrow n_{X} = n_{Y}+ n_{H_{2}} \Rightarrow a + b + c + d + 0,3 = 0,3 + 0,67$
(Có M_Y = 20 ⇒ n_Y = 0,67 mol)
Từ 4 phương trình trên ⇒ 2b + c = 0,57 mol = n_pi(X)
Có n_pi(Z) = $n_{Br_{2}}$ = 0,15 mol
$\\ \Rightarrow 2n_{C_{2}H_{2}} + n_{H_{2}}+ n_{pi \ (Z)} = n_{pi \ (X)} \Rightarrow n_{C_{2}H_{2}}= 0,06 \ mol \\ \Rightarrow m_{Ag_{2}C_{2}} = m =14,4 \ g$