Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,1 mol AgNO3 và 0,25 mol Cu(NO3)2, sau một thời gian thu được 19,44 gam kết tủa

Ag⁺: 0,1 mol
Cu²⁺: 0,25 mol
Dung dịch chứa 2 muối: Mg²⁺ (a mol) và Cu²⁺ (b mol)
⇒ Ag⁺ hết
+ Khi cho Fe vào X. Fe chỉ phản ứng với Cu^{2+
\(\begin{matrix} \cdot & Fe & + & Cu^{2+} & \rightarrow & Fe & + & Cu\\ & 0,15 & \rightarrow & & & & & 0,15\\ & t & \rightarrow & & & & & t \end{matrix}\)}
Nếu Fe hết ta có: m chất rắn = 0,15 × 64 = 9,6 > 9,36
⇒ Sai
Vậy Fe dư, Cu²⁺ hết
Đặt Fe phản ứng: t mol
9,36 = 64t + 8,4 - 56t
⇒ t = 0,12 mol
Vậy n_Cu²⁺ đã phản ứng với Mg = 0,25 - 0,12 = 0,13
\(\begin{matrix} \cdot & Mg & + & Cu^{2+} & \rightarrow & Mg^{2+} & + & Cu\\ & 0,13 & \gets & 0,13 & & \rightarrow & & 0,13 \end{matrix}\)
Có 19,44 = m_Ag + m_Cu + m_Mg (dư)
⇒ m_Mg (dư) = 19,44 - 0,1 × 108 – 0,13 × 64 = 0,32 g
\(\begin{matrix} \cdot & Mg & + & 2Ag^+ & \rightarrow & Mg^{2+} & + & 2Ag\\ & 0,05 & \gets & 0,1 \end{matrix}\)
m_{Mg (bđ)} = (0,05 + 0,13) × 24 + 0,32 = 4,64 g