Cho hỗn hợp X gồm Al và Mg tác dụng với 1 lit dung dịch gồm AgNO3 a M và Cu(NO3)2 2a M

Giả sử Y gồm x mol Cu và y mol Ag
⇒ m_Y = 64x + 108y = 45,2g
Khi cho Y + H₂SO_{4 đặc nóng} ⇒ n_{e trao đổi} = 2x + y = 2n_{\(\tiny SO_2\)} = 0,7 mol
⇒ x = 0,2 mol; y = 0,3 mol
Mà ban đầu số mol Ag⁺ chỉ bằng 1 nửa số mol Cu²⁺
⇒ Chứng tỏ Cu²⁺ còn dư chưa phản ứng hết và Ag⁺ đã phản ứng hết
⇒ Tính a theo Ag ⇒ a = 0,3M