-
Câu hỏi:
Cho cân bằng C (r) + CO2 (k) \(\rightleftarrows\) 2CO (k) . Ở 5500C, hằng số cân bằng KC của phản ứng = 2.10-3. Người ta cho 0,2 mol C và 1mol CO2 vào 1 bình kín dung tích 22,4 lít không chứa không khí. Nâng nhiệt độ lên 5500C và giữ ở nhiệt độ đó để cho cân bằng được thiết lập. Số mol CO trong bình là:
- A. 0,01.
- B. 0,02.
- C. 0,1.
- D. 0,2.
Đáp án đúng: D
Xét cân bằng: C (r) + CO2 (k) \(\rightleftarrows\) 2CO (k)
\(\begin{matrix} M & \frac{1}{22,4} & ban \ dau\\ M & x\rightarrow 2x & phan \ ung\\ M & \frac{1}{22,4}-x \ \ \ \ \ \ 2x & can\ bang \end{matrix}\)
\(\\ \Rightarrow K_c = \frac{[CO]_2}{[CO_2]}= \frac{4x^2}{\frac{1}{22,4} - x}= 2\times 10^{-3}\\ \Rightarrow x = 4,5\times 10^{-3}\ M\\ \Rightarrow n_{CO}= 22,4x = 0,2\ mol\)YOMEDIA
Hướng dẫn Trắc nghiệm Online và Tích lũy điểm thưởng
CÂU HỎI KHÁC VỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC
- Cho cân bằng trong bình kín sau: CO k + H2O k => CO2 k + H2
- Cho cân bằng hóa học sau xảy ra trong bình kín dung tích không đổi
- Xét phản ứng hóa học: A (k) + 2B (k) → AB2(k), DeltaH > 0 (phản ứng thu nhiệt). Hiệu suất quá trình hình thành AB2 sẽ tăng khi:
- Thực hiện phản ứng sau trong bình kín có dung tích không đổi là 2 lít. X2(k) + Y2(k) → 2Z(k)
- Xét cân bằng hóa học: 2SO2 (k) + O2 (k) => SO3 (k), DeltaH = -198kJ
- Nhúng bình đựng hỗn hợp NO2 và N2O4 vào bình đựng nước đá thì:
- Cho cân bằng hoá học sau: 2NH3 (k) => N2 (k) + 3H2 (k). Khi tăng nhiệt độ của hệ thì tỉ khối của hỗn hợp so với hiđro giảm
- Cân bằng nào sau đây chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng áp suất?
- Cho phản ứng N2 + 3H2 => 2NH3 là phản ứng tỏa nhiệt. Hiệu suất tạo thành NH3 bị giảm nếu:
- Khi nhiệt độ tăng thêm 100C tốc độ phản ứng tăng lên 3 lần. Để tốc độ phản ứng đó (đang tiến hành ở 300C ) tăng lên 81 lần, cần phải thức hiện ở nhiệt độ nào sau đây?
