Cho 150 ml dd Ba(OH)2 1M vào 250 ml dung dịch Al2(SO4)3 x(M) thu được 42,75 gam kết tủa

- Các phản ứng có thể xảy ra
(1) Al₂(SO₄)₃ + 3Ba(OH)₂ → 2Al(OH)₃ + 3BaSO₄↓
(2) 2Al(OH)₃ + Ba(OH)₂ → Ba(AlO₂)₂ + 4 H₂O

- Giả sử 42,75 g ↓ có BaSO₄ và Al(OH)₃

+ TH1: Ba(OH)₂ dư, Al(OH)₃ tan một phần
Theo (1): \(n_{Al(OH)_3} = 0,5x\) mol
              \(n_{BaSO_4} = 1,5x\) mol
\(\Rightarrow n_{{SO_4}^{ 2-}} < n_{ Ba^{2+}}\)
\(\Leftrightarrow x < 0,1\)
\(\Rightarrow m_{BaSO_4} + m_{Al(OH)_3} < 0,15\times 233 + 0,5\times 0,1\times 78 = 38,85\) gam
\(\Rightarrow\) vô lí (loại)

+ TH2: Ba(OH)₂ hết , Al₂(SO₄)₃ chỉ xảy ra (1)
Ta có: \(n_{Al(OH)_3} = 0,1\) mol; \(n_{BaSO_4} = 0,15\) mol
\(\Rightarrow\) ta thấy \(m_{BaSO_4} + m_{Al(OH)_3} = m\downarrow\) lần 1 \(\Rightarrow\) thỏa mãn

- Khi thêm Ba(OH)₂ giả sử Ba(OH)₂ hết, Al₂(SO₄)₃ dư
+ 0,15 mol Ba(OH)₂ phản ứng tạo ra 42,75g ↓
+ 0,2 mol Ba(OH)₂ phản ứng tạo ra 57g ↓
\(\Rightarrow\) tổng lượng ↓ là 99,75 g > m ↓ (lí thuyết)
\(\Rightarrow\) Al₂(SO₄)₃ hết, Ba(OH)₂ dư
\(\Rightarrow n_{BaSO_4} = n_{{SO_4}^{2-}}= 0,75x\) mol
\(n_{Al(OH)_3} = 4n_{Al^{3+}}- n_{{OH}^-} = 4\times 0,5x - 0,7 = 2x - 0,7\) (mol)
\(\Rightarrow m \downarrow\) lần 2 \(= m_{BaSO_4} + m_{Al(OH)_3} = 233\times 0,75x + 78(2x - 0,7) = 94,2375 \ g\)
\(\Rightarrow x = 0,45M\)