Đề thi HK1 môn Hóa học 10 KNTT năm 2022-2023 Trường THPT Nguyễn Hiền

 

• Câu 1: Mã câu hỏi: 424234

  Một nguyên tử có 40 proton. Số electron của nguyên tử đó là?

  • A. 40
  • B. 41
  • C. 42
  • D. 43

• Câu 2: Mã câu hỏi: 424237

  Số khối của nguyên tử X là 56, trong đó số neutron là 30. Số electron của nguyên tử X là?

  • A. 26;
  • B. 21;
  • C. 22;
  • D. 23.

 

• Câu 3: Mã câu hỏi: 424243

  Hạt nhân nguyên tử X có chứa 13 proton và 14 neutron. Số khối của hạt nhân nguyên tử X là?

  • A. 13;
  • B. 14;
  • C. 27;
  • D. 25.

• Câu 4: Mã câu hỏi: 424245

  Cấu hình electron nào sau đây viết không đúng?

  • A. 1s²2s²
  • B. 1s²2s²2p⁵.
  • C. 1s²2s²2p⁶.    
  • D. 1s²2s²2p⁷.

• Câu 5: Mã câu hỏi: 424249

  Nguyên tử X có 3 lớp electron, trong đó lớp ngoài cùng có chứa 5 electron. X có điện tích hạt nhân là

  • A. +14
  • B. +15
  • C. 15.
  • D. 18.

• Câu 6: Mã câu hỏi: 424251

  Kí hiệu phân lớp nào sau đây là sai?

  • A. 2s;
  • B. 3f;
  • C. 3d;
  • D. 4f.

• Câu 7: Mã câu hỏi: 424254

  Số electron tối đa trong phân lớp f là?

  • A. 2
  • B. 6
  • C. 8
  • D. 14

• Câu 8: Mã câu hỏi: 424257

  Hạt nào sau đây nằm ở lớp vỏ nguyên tử?

  • A. Hạt neutron;
  • B. Hạt α;
  • C. Hạt proton;
  • D. Hạt electron.

• Câu 9: Mã câu hỏi: 424260

  Phát biểu nào sau đây đúng?

  • A. Các nguyên tử có số electron khác nhau thì có kích thước khác nhau;
  • B. Trong nguyên tử, số proton bằng số neutron nên nguyên tử trung hòa về điện;
  • C. Khối lượng của nguyên tử tập trung hầu hết ở vỏ nguyên tử;
  • D. Hạt nhân có kích thước lớn hơn kích thước nguyên tử.

• Câu 10: Mã câu hỏi: 424269

  Boron trong tự nhiên gồm có 2 đồng vị là \({B_{10}}\) chiếm 19% và \({B_X}\). Biết nguyên tử khối trung bình của boron là 10,81. Giá trị của X là?

  • A. 10
  • B. 11
  • C. 12
  • D. 13

• Câu 11: Mã câu hỏi: 424272

  Lớp electron thứ 4 được kí hiệu bằng chữ cái in hoa nào?

  • A. L;
  • B. M;
  • C. N;
  • D. O.

• Câu 12: Mã câu hỏi: 424275

  Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học được sắp xếp theo

  • A. Chiều tăng dần của số electron hóa trị của nguyên tử;
  • B. Chiều tăng dần của điện tích hạt nhân của nguyên tử;
  • C. Chiều tăng dần của nguyên tử khối;
  • D. Chiều giảm dần của điện tích hạt nhân nguyên tử.

• Câu 13: Mã câu hỏi: 424278

  Nguyên tố X có Z = 35. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là?

  • A. Ô số 35, chu kì 4, nhóm VIIA;
  • B. Ô số 35, chu kì 4, nhóm VIIIA;
  • C. Ô số 35, chu kì 3, nhóm VIIA;
  • D. Ô số 35, chu kì 3, nhóm VIIIA.

• Câu 14: Mã câu hỏi: 424281

  Tổng số orbital trong lớp M là?

  • A. 4;
  • B. 9;
  • C. 16;
  • D. 25.

• Câu 15: Mã câu hỏi: 424285

  Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴. Số hiệu nguyên tử của X là?

  • A. 24
  • B. 8
  • C. 32
  • D. 16

• Câu 16: Mã câu hỏi: 424287

  Orbital p có dạng hình gì?

  • A. Hình tròn;
  • B. Hình cầu;
  • C. Hình bầu dục;
  • D. Hình số 8 nổi.

• Câu 17: Mã câu hỏi: 424292

  Cấu hình electron nào sau đây là của nguyên tố kim loại?

  • A. 1s²2s²2p⁶3s². 
  • B. 1s²2s²2p⁴.
  • C. 1s². 
  • D. 1s²2s²2p⁶ .

• Câu 18: Mã câu hỏi: 424297

  Kết luận nào sau đây luôn luôn đúng?

  • A. Các nguyên tố phi kim đều có electron cuối cùng điền vào phân lớp p
  • B. Các nguyên tố nhóm B đều là kim loại
  • C. Các khí hiếm đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng ns²np⁶
  • D. Các nguyên tố nhóm A (phân nhớm chính) đều là kim loại hoặc phi kim

• Câu 19: Mã câu hỏi: 424303

  Một nguyên tử X có tổng số electron ở các phân lớp s là 6 và tổng số electron lớp ngoài cùng là 6. Cho biết X thuộc về nguyên tố hóa học nào sau đây?

  • A. ₈O        
  • B. ₉F   
  • C. ₁₇Cl  
  • D. ₁₆S

• Câu 20: Mã câu hỏi: 424310

  Cho một số nguyên tố sau: ₁₀Ne, ₁₁Na, ₈O, ₁₆S. Cấu hình electron sau: 1s²2s²2p⁶ không phải là của hạt nào trong số các hạt dưới đây?

  • A. Nguyên tử Ne         
  • B. Ion Na⁺         
  • C. Ion O^2-  
  • D. Ion S^2-

• Câu 21: Mã câu hỏi: 424318

  Nguyên tử của nguyên tố M có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁴. Số elctron độc thân của M là

  • A. 3
  • B. 2
  • C. 1
  • D. 0

• Câu 22: Mã câu hỏi: 424327

  Nhóm B bao gồm các nguyên tố

  • A. Nguyên tố s;
  • B. Nguyên tố p
  • C. Nguyên tố s và nguyên tố p;
  • D. Nguyên tố d và nguyên tố f.

• Câu 23: Mã câu hỏi: 424333

  Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố có độ âm điện lớn nhất là

  • A. H.   
  • B. He. 
  • C. F.  
  • D. Fe.     

• Câu 24: Mã câu hỏi: 424338

  Dãy nguyên tố nào sau đây sắp xếp theo chiều tăng dần của bán kính nguyên tử?

  • A. Li, Na, K, Rb;
  • B. Ca, Mg, Al, P;
  • C. Cl, S, O, N;
  • D. Br, I, Ca, Al.

• Câu 25: Mã câu hỏi: 424343

  Nguyên tố X thuộc nhóm A của bảng tuần hoàn. Oxide ứng với hóa trị cao nhất của X là XO₂. Số electron hóa trị của X là?

  • A. 3
  • B. 4
  • C. 5
  • D. 6

• Câu 26: Mã câu hỏi: 424347

  Nguyên tố X thuộc chu kì 3 nhóm VA. Cho các phát biểu sau:

  (1) X là phosphorus

  (2) Oxide ứng với hóa trị cao nhất là X₂O₇

  (3) Hydroxide ứng với hóa trị cao nhất là H₃XO₄

  (4) Hydroxide của X có tính base mạnh

  Số các phát biểu đúng là?

  • A. 1
  • B. 2
  • C. 3
  • D. 4

• Câu 27: Mã câu hỏi: 424352

  Dãy nguyên tố nào sau đây sắp xếp theo chiều tăng dần tính kim loại?

  • A. F, Be, N, O;
  • B. O, N, Be, F;
  • C. F, O, N, Be;
  • D. F, Be, O, N.

• Câu 28: Mã câu hỏi: 424358

  Chỉ ra nội dung sai: Tính phi kim của nguyên tố càng mạnh thì?

  • A. Khả năng nhận electron càng mạnh;
  • B. Độ âm điện càng lớn;
  • C. Bán kính nguyên tử càng lớn;
  • D. Tính kim loại càng yếu.

• Câu 29: Mã câu hỏi: 424362

  Trong các acid sau, acid nào mạnh nhất?

  • A. HF;
  • B. HCl;
  • C. HBr;
  • D. HI.

• Câu 30: Mã câu hỏi: 424366

  Anion X^- có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶. Cấu hình electron của nguyên tử X là?

  • A. 1s²2s²2p⁶3s²3p²;
  • B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴;
  • C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶;
  • D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

• Câu 31: Mã câu hỏi: 424370

  Yếu tố nào làm nên tính chất đặc trưng của tinh thể ion?

  • A. Lực hút của phân tử này với phân tử khác;
  • B. Lực hút của nguyên tử này với nguyên tử khác;
  • C. Lực hút tĩnh điện của các ion mang điện tích trái dấu;
  • D. Lực hút của 2 cation hoặc 2 anion.

• Câu 32: Mã câu hỏi: 424373

  Cho công thức oxide ứng với hóa trị cao nhất của X là XO₃, trong đó X chiếm 40% về khối lượng. Xác định nguyên tố X.

  • A. Sulfur (S);
  • B. Phosphorus (P);
  • C. Carbon (C);
  • D. Nitrogen (N).

• Câu 33: Mã câu hỏi: 424379

  Nguyên tố nào có công thức oxide (với hóa trị cao nhất) là R₂O₃?

  • A. Carbon (C);
  • B. Sodium (Na);
  • C. Aluminium (Al);
  • D. Nitrogen (N).

• Câu 34: Mã câu hỏi: 424390

  Liên kết cho – nhận có những tính chất nào sau đây?

  • A. Không bền bằng liên kết ion;
  • B. Không bền bằng liên kết cộng hóa trị;
  • C. Bền như liên kết hydrogen;
  • D. Bền tương đương với liên kết cộng hóa trị.a

• Câu 35: Mã câu hỏi: 424393

  Liên kết hóa học trong phân tử HCl là?

  • A. Liên kết ion;
  • B. Liên kết cộng hóa trị không phân cực;
  • C. Liên kết cộng hóa trị phân cực;
  • D. Liên kết cho - nhận.

• Câu 36: Mã câu hỏi: 424398

  Dãy nào sau đây gồm các chất đều có liên kết π trong phân tử?

  • A. C₂H₂, N₂, H₂S, Cl₂;
  • B. CH₄, HCl, C₂H₄, NaCl;
  • C. C₃H₆, C₂H₂, O₂, N₂;
  • D. HCl, CO₂, NO₂, O₂.

• Câu 37: Mã câu hỏi: 424400

  Nguyên nhân nào làm cho các cặp electron dùng chung bị hút lệch về phía của nguyên tử?

  • A. Sự chênh lệch độ âm điện lớn;
  • B. Sự chênh lệch năng lượng liên kết;
  • C. Do liên kết hidro trong phân tử;
  • D. Do bán kính của nguyên tử.

• Câu 38: Mã câu hỏi: 424402

  Dãy các chất nào dưới đây mà tất cả các phân tử đều có liên kết ion?

  • A. H₂, HCl, NaCl, FeO;
  • B. KCl, Al₂O₃, NaF, Ba(OH)₂;
  • C. NH₃, F₂, HI, BaCl₂;
  • D. MgO, CO₂, N₂, CH₄.

• Câu 39: Mã câu hỏi: 424404

  Tinh thể muối ăn không có tính chất nào sau đây?

  • A. Là chất rắn, cứng nhưng giòn
  • B. Dễ tan trong nước
  • C. Tan trong nước tạo thành dung dịch dẫn điện.
  • D. Nhiệt độ nóng chảy thấp, dễ bay hơi.

• Câu 40: Mã câu hỏi: 424410

  Cho X và Y là hai nguyên tố thuộc cùng nhóm và ở hai chu kì liên tiếp. Tổng số proton của X và Y là 32. X và Y là?

  • A. Ca và Mg;
  • B. Si và S;
  • C. P và Cl;
  • D. K và Al.

Đề thi nổi bật tuần