Đề thi HK1 môn Hóa học 10 Cánh Diều năm 2022-2023 Trường THPT Lê Quý Đôn

 

• Câu 1: Mã câu hỏi: 417288

  Nguyên tử trung hòa vì điện vì

  • A. tổng số hạt neutron bằng tổng số hạt proton.
  • B. được tạo thành từ các hạt không mang điện.
  • C. có tổng số hạt electron bằng tổng số hạt proton.
  • D. có tổng số hạt electron bằng tổng số hạt neutron.

• Câu 2: Mã câu hỏi: 417289

  Phát biểu nào sau đây là không đúng ?

  • A. Hạt nhân nguyên tử được cấu tạo nên bởi các hạt proton, electron, neutron.
  • B. Trong nguyên tử, số hạt electron bằng số hạt proton.
  • C. Số khối là tổng số hạt proton (Z) và số hạt neutron (N).
  • D. Nguyên tử có cấu tạo rỗng.

 

• Câu 3: Mã câu hỏi: 417290

  Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử có kí hiệu \(_{11}^{23}Na\) là

  • A. 23.
  • B. 24.
  • C. 25. 
  • D. 11.

• Câu 4: Mã câu hỏi: 417293

  Cho các kí hiệu nguyên tử: \(_{\rm{8}}^{{\rm{16}}}{\rm{X, }}_{\rm{6}}^{{\rm{16}}}{\rm{Y, }}_{\rm{9}}^{{\rm{18}}}{\rm{Z, }}_{\rm{9}}^{{\rm{19}}}{\rm{X}}\) và các phát biểu sau:

  (1) X và Y là 2 đồng vị của nhau

  (2) X với Y có cùng số khối.

  (3) Có ba nguyên tố hóa học.

  (4) Z và T thuộc cùng nguyên tố hóa học.

  Số phát biểu đúng là

  • A. 1
  • B. 2
  • C. 3
  • D. 4

• Câu 5: Mã câu hỏi: 417295

  Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron lớp ngoài cùng của calcium (Z = 20) là

  • A. 3d².
  • B. 4s¹.
  • C. 4s². 
  • D. 3d¹.

• Câu 6: Mã câu hỏi: 417297

  Phát biểu nào sau đây đúng?

  • A. Các nguyên tử của nguyên tố khí hiếm đều có 8 electron lớp ngoài cùng.
  • B. Các nguyên tố mà nguyên tử có 1, 2 hoặc 3 electron lớp ngoài cùng đều là kim loại.
  • C. Chỉ các nguyên tố mà nguyên tử có 5, 6 hoặc 7 electron lớp ngoài cùng mới là phi kim.
  • D. Nguyên tố mà nguyên tử có 4 electron lớp ngoài cùng có thể là kim loại hoặc phi kim

• Câu 7: Mã câu hỏi: 417299

  Một loại nguyên tử potassium có 19 proton, 19 electron và 20 neutron. Số khối của nguyên tử này là

  • A. 38. 
  • B. 39.
  • C. 40.
  • D. 58.

• Câu 8: Mã câu hỏi: 417301

  Phát biểu nào sau đây không đúng?

  • A. Hầu hết các nguyên tử được cấu thành từ các hạt cơ bản là proton, neutron và electron.
  • B. Nguyên tử có cấu trúc đặc khít, gồm vỏ nguyên tử và hạt nhân nguyên tử.
  • C. Hạt nhân của hầu hết nguyên tử cấu thành từ các hạt proton và neutron.
  • D. Vỏ nguyên tử cấu thành từ các hạt electron.

• Câu 9: Mã câu hỏi: 417308

  Trong tự nhiên, đồng (copper) có hai đồng vị bền là ⁶³Cu và ⁶⁵Cu. Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,54. Phần trăm số nguyên tử của đồng vị ⁶³Cu là

  • A. 63%.
  • B. 73%.
  • C. 65%.
  • D. 27%.

• Câu 10: Mã câu hỏi: 417312

  Số orbital trong các phân lớp s, p, d lần lượt là

  • A. 1, 3, 5.
  • B. 1, 2, 4.
  • C. 3, 5, 7.
  • D. 1, 2, 3.

• Câu 11: Mã câu hỏi: 418151

  Lớp N có số phân lớp là

  • A. 1
  • B. 2
  • C. 3
  • D. 4

• Câu 12: Mã câu hỏi: 418152

  Ion X²⁺ có cấu hình electron ở trạng thái cơ bản 1s²2s²2p⁶.Nguyên tố X là

  • A. O (Z = 8).
  • B. Mg (Z = 12).
  • C. Na (Z = 11).
  • D. Ne (Z = 10).

• Câu 13: Mã câu hỏi: 418154

  Các nguyên tố trong bảng tuần hoàn hiện tại được sắp xếp không tuân theo nguyên tắc nào sau đây?

  • A. Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.
  • B. Các nguyên tố có cùng số electron hoá trị được xếp vào một cột.
  • C. Các nguyên tố có cùng số lớp electron được xếp vào một hàng.
  • D. Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử.

• Câu 14: Mã câu hỏi: 418155

  Nguyên tố X thuộc chu kì 4. Nguyên tử X có số lớp electron là

  • A. 6
  • B. 5
  • C. 7
  • D. 4

• Câu 15: Mã câu hỏi: 418156

  Nhóm A bao gồm các nguyên tố nào?

  • A. Nguyên tố s.
  • B. Nguyên tố p.
  • C. Nguyên tố s và nguyên tố p.
  • D. Nguyên tố d và nguyên tố f.

• Câu 16: Mã câu hỏi: 418160

  Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử magnesium (Z = 12) là

  • A. 1s²2s²2p⁶3s¹.
  • B. 1s²2s²2p⁶3s².
  • C. 1s²2s²2p⁵3s¹.
  • D. 1s²2s²2p⁴3s¹.

• Câu 17: Mã câu hỏi: 418161

  Số electron tối đa có trong lớp M là

  • A. 3
  • B. 4
  • C. 9
  • D. 18

• Câu 18: Mã câu hỏi: 418163

  Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử calcium (Z = 20) có số electron độc thân là

  • A. 1
  • B. 2
  • C. 0
  • D. 4

• Câu 19: Mã câu hỏi: 418165

  Cho các cấu hình electron sau:

  (1) 1s²2s¹

  (2) 1s²2s²2p⁴

  (3) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵

  (4) 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

  Số cấu hình electron của nguyên tố phi kim là

  • A. 4
  • B. 2
  • C. 1
  • D. 7

• Câu 20: Mã câu hỏi: 418167

  Trong bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học, số chu kì nhỏ và chu kì lớn lần lượt là

  • A. 3 và 3.
  • B. 4 và 3.
  • C. 3 và 4.
  • D. 4 và 4.

• Câu 21: Mã câu hỏi: 418170

  Nguyên tử Y có tổng số hạt mang điện trong nguyên tử là 34. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện 10 hạt. Vị trí của Y trong bảng tuần hoàn là

  • A. số thứ tự 17, chu kì 3, nhóm VIIA.
  • B. số thứ tự 11, chu kì 3, nhóm IA.
  • C. số thứ tự 11, chu kì 2, nhóm VIIA
  • D. số thứ tự 17, chu kì 3, nhóm IA.

• Câu 22: Mã câu hỏi: 418175

  Trong một nhóm A, theo chiều từ trên xuống dưới, bán kính nguyên tử của các nguyên tố

  • A. tăng dần.
  • B. giảm dần.
  • C. không thay đổi.
  • D. biến đổi không theo quy luật.

• Câu 23: Mã câu hỏi: 418179

  Nguyên tố R thuộc nhóm VIA. Công thức oxide cao nhất của R là

  • A. RO₂.
  • B. RO₃.
  • C. R₂O₅.
  • D. R₂O₇.

• Câu 24: Mã câu hỏi: 418183

  Nguyên tử X có phân lớp electron ngoài cùng là 3p4. Nhận định nào dưới đây không đúngtrong các câu sau khi nói về nguyên tử X?

  • A. Lớp ngoài cùng của X có 6 electron.
  • B. Trong bảng tuần hoàn X nằm ở chu kì 3.
  • C. Hạt nhân nguyên tử X có 16 electron.
  • D. X nằm ở nhóm VIA.

• Câu 25: Mã câu hỏi: 418186

  Ô nguyên tố trong bảng tuần hoàn không cho biết thông tin nào sau đây?

  • A. Kí hiệu nguyên tố.
  • B. Tên nguyên tố.
  • C. Số hiệu nguyên tử.
  • D. Số khối của hạt nhân.

• Câu 26: Mã câu hỏi: 418189

  Liên kết hydrogen là

  • A. liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu.
  • B. liên kết được hình thành bởi một hay nhiều cặp electron chung giữa hai nguyên tử.
  • C. liên kết mà cặp electron chung được đóng góp từ một nguyên tử.
  • D. liên kết yếu được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn) với một nguyên tử khác (có độ âm điện lớn) còn cặp electron riêng.

• Câu 27: Mã câu hỏi: 418192

  Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm helium khi tham gia hình thành liên kết hóa học?

  • A. Fluorine.
  • B. Oxygen.
  • C. Hydrogen.
  • D. Chlorine.

• Câu 28: Mã câu hỏi: 418199

  Cho sơ đồ liên kết giữa hai phân tử acid CH₃COOH:

  

  Trong sơ đồ trên, đường nét đứt đại diện cho

  • A. liên kết cộng hóa trị có cực.
  • B. liên kết ion.
  • C. liên kết cho – nhận.
  • D. liên kết hydrogen.

• Câu 29: Mã câu hỏi: 418203

  Liên kết được tạo nên giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung là

  • A. liên kết ion.
  • B. liên kết cộng hoá trị.
  • C. liên kết kim loại.
  • D. liên kết hydrogen.

• Câu 30: Mã câu hỏi: 418209

  Oxide nào dưới đây là oxide lưỡng tính?

  • A. Na₂O.
  • B. SO₂.
  • C. MgO.
  • D. Al₂O₃.

• Câu 31: Mã câu hỏi: 418216

  Phát biểu nào sau đây không đúng?

  • A. Trong bảng tuần hoàn, fluorine (F) là nguyên tố có độ âm điện lớn nhất.
  • B. Trong một nhóm A, khi điện tích hạt nhân tăng lên thì độ âm điện cũng tăng lên.
  • C. Bán kính nguyên tử của các nguyên tố trong cùng một chu kì giảm từ trái qua phải.
  • D. Độ âm điện đặc trưng cho khả năng hút electron liên kết của một nguyên tử trong phân tử.

• Câu 32: Mã câu hỏi: 418220

  Cho nguyên tử các nguyên tố sau: X (Z = 12); Y (Z = 16); T (Z = 18); Q (Z = 20). Nguyên tử nào có lớp electron ngoài cùng bền vững?

  • A. X. 
  • B. Y. 
  • C. T.
  • D. Q.

• Câu 33: Mã câu hỏi: 418223

  Chỉ ra nội dung không đúng khi xét phân tử CO₂?

  • A. Phân tử có cấu tạo góc.
  • B. Liên kết giữa nguyên tử oxygen và carbon là phân cực.
  • C. Phân tử CO₂ không phân cực.
  • D. Trong phân tử có hai liên kết đôi.

• Câu 34: Mã câu hỏi: 418226

  Nguyên tử X có 11 electron p, còn nguyên tử Y có 5 electron s. Liên kết giữa X và Y là

  • A. liên kết ion.
  • B. liên kết cộng hóa trị.
  • C. liên kết cho - nhận.
  • D. không xác định được.

• Câu 35: Mã câu hỏi: 418229

  Mô tả sự hình thành ion của nguyên tử Ca (Z = 20) theo quy tắc octet là

  • A. Ca + 2e → Ca²⁻.
  • B. Ca→ Ca²⁺ + 2e.
  • C. Ca + 6e → Ca⁶⁻.
  • D. Ca + 2e → Ca²⁺.

• Câu 36: Mã câu hỏi: 418234

  Hợp chất nào sau đây có liên kết cộng hóa trị không phân cực?

  • A. LiCl.
  • B. CF₂Cl₂.
  • C. CHCl₃.
  • D. N₂.

• Câu 37: Mã câu hỏi: 418237

  Liên kết trong phân tử nào sau đây được hình thành nhờ sự xen phủ orbital p – p?

  • A. H₂.
  • B. Cl₂.
  • C. NH₃.
  • D. HCl.

• Câu 38: Mã câu hỏi: 418239

  Số hợp chất ion được tạo thành từ các ion F^–, K⁺, O^2–, Ca²⁺ là

  • A. 1
  • B. 2
  • C. 3
  • D. 4

• Câu 39: Mã câu hỏi: 418242

  Cho công thức Lewis của các phân tử sau:

  

  Số phân tử mà nguyên tử trung tâm không thoả mãn quy tắc octet là

  • A. 1
  • B. 2
  • C. 3
  • D. 4

• Câu 40: Mã câu hỏi: 418246

  Nhóm chất nào sau đây có liên kết “cho – nhận”?

  • A. NaCl, CO₂.
  • B. HCl, MgCl₂.
  • C. H₂S, HCl.
  • D. NH₄NO₃, HNO₃.

Đề thi nổi bật tuần