Đề kiểm tra chương Nguyên tử, bảng tuần hoàn - Trường THPT Bắc Đồng Quan

 

• Câu 1: Mã câu hỏi: 107106

  Hầu hết các nguyên tử được cấu tạo từ các hạt

  • A. e
  • B. e,n
  • C. e,n,p
  • D. p,n
  Xem đáp án

• Câu 2: Mã câu hỏi: 107107

  Nguyên tử nguyên tố X có 13 electron. Điện tích hạt nhân của X là

  • A. 12
  • B. 13-
  • C. 13
  • D. 13+
  Xem đáp án

 

• Câu 3: Mã câu hỏi: 107108

  Nguyên tử Y có số e là 15 và số n là 16. Số khối là

  • A. 31
  • B. 15
  • C. 16
  • D. 30
  Xem đáp án

• Câu 4: Mã câu hỏi: 107109

  Số proton, nơtron, electron trong nguyên tử ³⁷Cl lần lượt là

  • A. 17, 35, 18. 
  • B. 17, 18, 18.    
  • C. 35, 17, 18.  
  • D. 17, 20, 17.
  Xem đáp án

• Câu 5: Mã câu hỏi: 107110

  Oxi có 3 đồng vị ¹⁶O,¹⁷O,¹⁸O và cacbon có 2 đồng vị ¹²C,¹³C . Có thể tạo ra số phân tử cacbon monooxit (CO_­) là

  • A. 3
  • B. 9
  • C. 6
  • D. 12
  Xem đáp án

• Câu 6: Mã câu hỏi: 107111

  Nguyên tố Argon có 3 đồng vị ⁴⁰Ar(99,63%), ³⁶Ar(0,31%), ³⁸Ar(0,06%). Nguyên tử khối trung bình của Argon là

  • A. 39,75.    
  • B. 37,55.        
  • C. 39,99.        
  • D. 38,25.
  Xem đáp án

• Câu 7: Mã câu hỏi: 107112

  Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt p, n và e là 60. Trong đó, số hạt mang điện âm bằng số hạt không mang điện. Số khối của X là

  • A. 30
  • B. 20
  • C. 60
  • D. 40
  Xem đáp án

• Câu 8: Mã câu hỏi: 107113

  Số electron tối đa chứa trong các phân lớp s, p, d, f lần lượt là

  • A. 2, 8, 18, 32.     
  • B. 2, 6, 10, 14.     
  • C. 2, 6, 8, 18.        
  • D. 2, 4, 6, 8.
  Xem đáp án

• Câu 9: Mã câu hỏi: 107114

  Cho S (Z = 16), cấu hình electron nguyên tử của lưu huỳnh là

  • A. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p².   
  • B. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵.      
  • C. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴.   
  • D. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶.
  Xem đáp án

• Câu 10: Mã câu hỏi: 107115

  Cấu hình electron của Mg²⁺ (Z = 12) là

  • A. 1s²2s²2p⁶3s²              
  • B. 1s²2s²2p⁶.       
  • C. 1s²2s²2p⁶3s²3p².      
  • D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.    
  Xem đáp án

• Câu 11: Mã câu hỏi: 107116

  Nguyên tử P (Z = 15) có số e ở lớp ngoài cùng là

  • A. 3
  • B. 4
  • C. 5
  • D. 8
  Xem đáp án

• Câu 12: Mã câu hỏi: 107117

  Số e độc thân của Mn (Z = 25) là

  • A. 1
  • B. 2
  • C. 3
  • D. 5
  Xem đáp án

• Câu 13: Mã câu hỏi: 107118

  Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử nguyên tố Y có 8 electron trên các phân lớp p. Viết cấu hình electron nguyên tử của Y và cho biết Y là kim loại, phi kim hay khí hiếm?

  • A. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p² _, Y là phi kim     
  • B. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴ , Y là phi kim
  • C. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹ , Y là kim loại        
  • D. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶, Y là khí hiếm
  Xem đáp án

• Câu 14: Mã câu hỏi: 107119

  Nguyên tố đồng có hai đồng vị bền  và . Biết nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,54. Tính phần trăm hàm lượng của đồng vị ⁶³Cu trong Cu(NO₃)₂ (cho O=16, N=14).

  • A. 24,52%        
  • B. 9,358%   
  • C. 24,59%      
  • D. 9,285%
  Xem đáp án

• Câu 15: Mã câu hỏi: 107120

  Biết tổng số hạt proton, electron và nơtron trong một nguyên tử của nguyên tố X là 34. Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10 hạt. Vị trí của X trong Bảng tuần hoàn và tính chất nguyên tố X là:

  • A. Ô 12,chu kì 3, nhóm IIA, là kim loại         
  • B. Ô 11, chu kì 3, nhóm IA, là kim loại
  • C. Ô 13, chu kì 3, nhóm IIIA, là kim loại            
  • D. Ô 10, chu kì 2, nhóm VIIIA, là khí hiếm
  Xem đáp án

• Câu 16: Mã câu hỏi: 107121

  Hòa tan hoàn toàn 4,4 gam hỗn hợp gồm (Mg, MgO) bằng dung dịch axit HCl 7,3% vừa đủ. Sau khi phản ứng kết thúc thu được 2,24 lít khí ở đktc. (cho biết H = 1; O = 16; Mg = 24; Cl = 35,5)

  Tính khối lượng Mg và MgO trong hỗn hợp đầu và Tính khối lượng dung dịch axit HCl 7,3% đã dùng.

  • A. m_Mg  = 2,4 gam , m_MgO  = 2,0 gam,m_ddHCl = 150g
  • B. m_Mg  = 2,4 gam , m_MgO  = 2,0 gam,m_ddHCl = 100g
  • C. m_Mg  = 2,0 gam , m_MgO  = 2,4 gam,m_ddHCl = 150g
  • D. m_Mg  = 2,4 gam , m_MgO  = 2,0 gam,m_ddHCl = 75g
  Xem đáp án

• Câu 17: Mã câu hỏi: 107122

  Có hợp chất MX₃. Cho biết:

  - Tổng số hạt proton, nơtron và electron là 196, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 60. Khối lượng nguyên tử của X lớn hơn của M là 8

  - Tổng 3 loại hạt trên trong ion X^- nhiều hơn trong ion M³⁺ là 16

  Nguyên tố M và X là nguyên tố nào sau đây?

  • A. Al và Br       
  • B. Mg và Br          
  • C. Al và Cl        
  • D. Fe và Cl
  Xem đáp án

• Câu 18: Mã câu hỏi: 107123

  Biết 1 mol nguyên tử sắt có khối lượng bằng 56, một nguyên tử sắt có 26 electron. Số hạt electron có trong 5,6g sắt là:

  • A. 6,02.10²²      
  • B. 96,52.10²⁰     
  • C. 3,01.10²³     
  • D. 15,6598.10²³
  Xem đáp án

• Câu 19: Mã câu hỏi: 107124

  Anion X^- và cation Y²⁺ đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p⁶. Xác định vị trí (ô, nhóm, chu kì) của X và Y trong bảng hệ thống tuần hoàn.

  • A. X,Y Đều ở chu kì 3 lần lượt ở nhóm VII A và IIA có Z_X = 17 và Z_Y = 12      
  • B. X chu kì 3 nhóm VA có Z=17 và Y chu kì 4 nhóm IIA có Z=20
  • C. X chu kì 3 nhóm VIIA có Z=17 và Y chu kì 4 nhóm IIA có Z=20     
  • D. X ở chu kì 4, nhóm IA có Z_X = 19 và Y ở chu kì 3, nhóm VIA có Z_Y = 16
  Xem đáp án

• Câu 20: Mã câu hỏi: 107125

  Xét các nguyên tố Cl, Al, Na, P và F. Thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử trong dãy nào sau đây đúng?

  • A. Cl<F<P<Al<Na      
  • B. F<Cl<P<Al<Na     
  • C. Na<Al<P<Cl<F 
  • D. Cl < Na <Al<P<Cl
  Xem đáp án

• Câu 21: Mã câu hỏi: 107126

  Ba nguyên tố A, B, C cùng chu kì và là những nguyên tố phổ biến trong vỏ trái đất. Hóa trị cao nhất với oxi của B bằng hóa trị của nó với hiđro. C là nguyên tố phi kim, khi kết hợp B với C tạo BC₄. C tác dụng mãnh liệt với A tạo thành AC. A,B,C lần lượt là :

  • A. Na, C, F      
  • B. Li,Si,Cl         
  • C. Li,C,F      
  • D. Na,Si,Cl
  Xem đáp án

• Câu 22: Mã câu hỏi: 107127

  Một nguyên tố R có cấu hình electron: 1s²2s²2p³, công thức hợp chất với hiđro và công thức oxit cao nhất là:

  • A. RH₂, RO     
  • B. RH₃, R₂O₃ 
  • C. RH₄, RO₂          
  • D. RH₃ và R₂O₅
  Xem đáp án

• Câu 23: Mã câu hỏi: 107128

  Hai nguyên tố X và Y tạo được các ion X³⁺, Y^- tương ứng có số electron bằng nhau. Tổng số các hạt (p, n, e) trong hai ion bằng 66. Nguyên tố X và Y là:

  • A. Na và Cl        
  • B. Na và F            
  • C. Al và F          
  • D. Ca và Cl
  Xem đáp án

• Câu 24: Mã câu hỏi: 107129

  Một nguyên tử X gồm 2 đồng vị X₁ và X₂. Đồng vị X₁ có tổng số hat là 18. Đồng vị X₂ có tổng số hạt là 20. Biết rằng % theo số mol các đồng vị trong X bằng nhau và các loại hạt trong X₁ cũng bằng nhau. Hỏi nguyên tử khối trung bình của X là bao nhiêu?

  • A. 12
  • B. 12,5
  • C. 13
  • D. 14
  Xem đáp án

• Câu 25: Mã câu hỏi: 107130

  Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s². Cấu hình electron của ion tạo ra từ X là

  • A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²       
  • B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶       
  • C. 1s²2s²2p⁶3s²          
  • D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p²
  Xem đáp án

• Câu 26: Mã câu hỏi: 107131

  Nguyên tố Y là phi kim thuộc chu kì 3 của bảng hệ thống tuần hoàn, Y tạo được hợp chất khí với hiđro và công thức oxit cao nhất là YO₃. Nguyên tố Y tạo với kim loại M cho hợp chất có công thức MY₂, trong đó M chiếm 46,67% về khối lượng. M là:

  • A. Mg            
  • B. Zn          
  • C. Fe             
  • D. Cu
  Xem đáp án

• Câu 27: Mã câu hỏi: 107132

  Ba nguyên tố X, Y và Z: X thuộc nhóm II, Y thuộc nhóm IV, Z thuộc nhóm VI, Y và Z cùng một chu kì và hình thành với nhau 2 hợp chất, 1 cháy được và 1 không cháy. Hợp chất hình thành từ 3 nguyên tố này có rất nhiều trong tự nhiên và dùng nhiều trong xây dựng. Ba nguyên tố đó theo thứ tự X, Y, Z là:

  • A. Na, Si và O           
  • B. Ca, Si và O        
  • C. Na, Si và O      
  • D. Ca, C và O
  Xem đáp án

• Câu 28: Mã câu hỏi: 107133

  Nguyên tử của một nguyên tố có bốn lớp electron, theo thứ tự phía gần hạt nhân là K, L, M, N. Trong nguyên tử đã cho, electron thuộc lớp nào có năng lượng cao nhất?

  • A. Lớp K       
  • B. Lớp L           
  • C. Lớp M             
  • D. Lớp N
  Xem đáp án

• Câu 29: Mã câu hỏi: 107134

  Chọn phát biểu đúng

  Trong một chu kì, đi theo chiều từ trái qua phải:

  • A. Tính kim loại của các nguyên tố giảm dần      
  • B. Tính phi kim của các nguyên tố giảm dần
  • C. Hóa trị cao nhất của nguyên tố đối với oxi giảm dần      
  • D. Hóa trị cao nhất của nguyên tố phi kim đối với hiđro tăng dần
  Xem đáp án

• Câu 30: Mã câu hỏi: 107135

  Cho biết tổng số electron trong ion XY₃^2- là 42. Trong hạt nhân X cũng như hạt nhân Y có số proton bằng số nơtron. Số khối của X và Y lần lượt là

  • A. 32 và 16      
  • B. 12 và 16        
  • C. 28 và 16          
  • D. Kết quả khác
  Xem đáp án

• Câu 31: Mã câu hỏi: 107136

  Nhiệt phân hoàn toàn 15g muối cacbonat của một kim loại hóa trị II. Toàn bộ khí thu được hấp thụ hoàn toàn vào 200g dung dịch NaOH 4% được dung dịch mới (không còn NaOH) có nồng độ các chất tan là 6,63%. Kim loại đó là

  • A. Mg        
  • B. Cu    
  • C. Ca      
  • D. Ba
  Xem đáp án

• Câu 32: Mã câu hỏi: 107137

  Cho H₂SO₄ loãng dư tác dụng với 6,659g hỗn hợp 2 kim loại X và Y đều hóa trị II, người ta thu được 0,1 mol khí, đồng thời khối lượng hỗn hợp giảm 6,5g. Hòa tan phần còn lại bằng H₂SO₄ đặc, nóng người ta thấy thoát ra 0,16g khí SO₂. X, Y là những kim loại nào?

  • A. Fe và Zn      
  • B. Mg và Zn          
  • C. Cu và Ca            
  • D. Zn và Cu
  Xem đáp án

• Câu 33: Mã câu hỏi: 107138

  Một nguyên tố N có hai đồng vị có tỉ lệ số nguyên tử là 27/23. Hạt nhân của N có 35 proton. Đồng vị 1 có 44 nơtron, đồng vị 2 có nhiều hơn đồng vị 1 là 2 nơtron. Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố N là

  • A. 79,2      
  • B. 78,9        
  • C. 79,92     
  • D. 80,5
  Xem đáp án

• Câu 34: Mã câu hỏi: 107139

  Cho oxit A_xO_y của kim loại A có hóa trị không đổi. Cho 1,53g A_xO_y nguyên chất tan trong HNO₃ dư thu được 2,61g muối. Công thức của oxit là

  • A. CaO             
  • B. MgO          
  • C. BaO         
  • D. CuO
  Xem đáp án

• Câu 35: Mã câu hỏi: 107140

  Cho 7g hỗn hợp hai muối cacbonat của kim loại hóa trị II tác dụng hết với dung dịch HCl thấy thoát ra x lít khí ở đktc. Dung dịch thu được đem cô cạn thấy có 9,2g muối khan. Thể tích x là

  • A. 4,48 lít    
  • B. 3,48 lít 
  • C. 2,28 lít       
  • D. 1,28 lít
  Xem đáp án

• Câu 36: Mã câu hỏi: 107141

  Hai nguyên tố M, X thuộc cùng một chu kì, đều thuộc nhóm A. Tổng số proton của M và X bằng 28. M, X tạo được hợp chất với hiđro trong đó số nguyên tử hiđro bằng nhau và nguyên tử khối của M nhỏ hơn của X 12 đơn vị. Công thức phân tử của MX là

  • A. KF          
  • B. NaCl    
  • C. CaO       
  • D. MgS
  Xem đáp án

• Câu 37: Mã câu hỏi: 107142

  Hiđroxit cao nhất của một nguyên tử R có dạng HRO₄. R cho hợp chất khí với hiđro chứa 2,74% hiđro theo khối lượng. R là

  • A. P            
  • B. Cl              
  • C. Br         
  • D. I
  Xem đáp án

• Câu 38: Mã câu hỏi: 107143

  Trong tự nhiên, nguyên tố brom có 2 đồng vị là ⁷⁹Br và ⁸¹Br . Nếu nguyên tử khối trung bình của brom là 79,91 thì % của 2 đồng vị này lần lượt là

  • A. 35% và 65%     
  • B. 45,5% và 54,5%     
  • C. 54,5% và 45,5%        
  • D. 61,8% và 38,2%
  Xem đáp án

• Câu 39: Mã câu hỏi: 107144

  Chọn câu sai

  • A. Hạt nhân nguyên tử ¹H không có nơtron      
  • B. Có thể coi ion H⁺ như là một proton
  • C. Nguyên tử ²H có số hạt không mang điện là 2           
  • D. Nguyên tử ³H có số electron là 1.
  Xem đáp án

• Câu 40: Mã câu hỏi: 107145

  Chọn mệnh đề đúng.

  • A. Thông thường các nguyên tố có 3 electron ở lớp ngoài cùng là kim loại
  • B. Tất cả các nguyên tố có 5 electron ở lớp ngoài cùng đều là phi kim
  • C. Thông thường các nguyên tố có 4 electron ở lớp ngoài cùng đều là phi kim
  • D. Tất cả các nguyên tố có 3 electron ở lớp ngoài cùng đều là kim loại
  Xem đáp án

Đề thi nổi bật tuần