Bộ 5 đề thi giữa HK2 môn Hóa học 8 năm học 2021-2022 có đáp án Trường THCS Chu Văn An

TRƯỜNG THCS CHU VĂN AN

ĐỀ THI GIỮA HỌC KÌ 2 MÔN HÓA HỌC 8 NĂM HỌC 2021-2022 Thời gian làm bài 45 phút

I. Trắc nghiệm

Câu 1: Chất trong không khí làm nên hiện tượng vôi sống hóa đá là

A. NO

B. NO₂

C. CO₂

D. CO

Câu 2: Dãy gồm các kim loại tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng là

A. Fe, Cu, Mg

B. Zn, Fe, Cu

C. Zn, Fe, Al

D. Fe, Zn, Ag

Câu 3: Oxit là

A. Hỗn hợp của nguyên tố oxi với một nguyên tố hóa học khác

B. Hợp chất của nguyên tố phi kim loại với một nguyên tố hóa học khác

C. Hợp chất của oxi với một nguyên tố hóa học khác

D. Hợp chất của nguyên tố kim loại với một nguyên tố hóa học khác

Câu 4: Chất khí nào sau đây là nguyên nhân gây ra hiệu ứng nhà kính?

A. CO₂

B. O₂

C. N₂

D. H₂

II. Tự luận

Câu 1: Nêu khái niệm của phản ứng trao đổi

Câu 2: Hãy phân loại và gọi tên các hợp chất sau: CuO, HCl, NaCl, KOH

Hướng dẫn giải chi tiết

ĐÁP ÁN ĐỀ THI SỐ 1

Trắc nghiệm

1.C

2.C

3.A

4.A

II. Tự luận

Câu 1: Phản ứng hóa học trong đó hai chất tham gia phản ứng trao đổi với nhau thành phần cấu tạo của chúng

Câu 2:

Oxit	Axit	Bazo	Muối
CuO Đồng(II) Oxit	HCl Axit Clohidric	KOH Kalihidroxit	NaCl Natri clorua

Câu 1: Khối lượng kali pemanganat (KMnO₄) cần thiết để điều chế oxi để đốt cháy hoàn toàn 1,2 gam C là

A. 36,1 gam

B. 31,6 gam

C. 31,2 gam

D. 32,1 gam

Câu 2: Để oxi hóa hoàn toàn 25 gam hỗn hợp Ca và Cu người ta cần dùng 5,656 lít O₂ ở đktc. Thành phần phần trăm về khối lượng của Ca, Cu trong hỗn hợp lần lượt là

A. 48,8%, 51,2%

B. 51,2%, 48,8%

C. 40%, 60%

D. 60%, 40%

Câu 3: Nguyên liệu nào sau đây dùng để điều chế O₂ trong phòng thí nghiệm?

A. KClO₃, KNO₃, không khí

B. KClO₃, CaCO₃, KMnO₄

C. KMnO₄, KClO₃, KNO₃

D. KMnO₄, KClO₃

Câu 4: Cho các oxit sau: BaO, SO₃, P₂O₅, Fe₂O₃. Khi tác dụng với nước thì thu được sản phẩm lần lượt là

A. Ba(OH)₂, NaOH, H₂SO₄, H₃PO₄, Fe(OH)₂

B. Ba(OH)₂, NaOH, H₂SO₄, H₃PO₄, Fe₂O₃

C. Ba(OH)₂, NaOH, H₂SO₄, H₃PO₄, Fe(OH)₃

D. Ba(OH)₂, H₂SO₄, H₃PO₄, Ba(OH)₂, Fe₂O₃

Câu 5: Dãy các chất nào cho dưới đây đều là hợp chất bazo

A. H₂O, KNO₃, H₂SO₄, Ba(OH)₂

B. H₂O, KOH, Ca(OH)₂, Fe(OH)₃

C. Na₂O, HNO₃, KOH, HCl

D. KOH, Ca(OH)₂, Fe(OH)₃, Mg(OH)₂

Câu 6: Dãy chất nào sau đây đều là hợp chất axit?

A. H₂O, HNO₃, H₂SO₄, HCl

B. HNO₃, H₂SO₄, HCl, H₃PO₄

C. NaHCO₃, HNO₃, H₂SO₄, HCl

D. H₂S, HNO₃, KOH, HCl

Câu 7: Khi điện phân nước ở cực dương thu được khí A, ở cực âm thu được khí B. Khí A và khí B lần lượt là

A. H₂, Cl₂

B. O₂, H₂

C. Cl₂, H₂

D. H₂, O₂

Câu 8: Hòa tan 80 gam NaOH vào 320 gam nước. Nồng độ phần trăm của dung dịch thu được là

A. 25%

B. 20%

C. 0,2%

D. 0,25%

Câu 9: Để pha chế 500 ml dung dịch NaOH 0,5M từ dung dịch NaOH 2M. Thể tích dung dịch NaOH 2M cần phải lấy là

A. 125 lit

B. 250 lít

C. 0,25 lít

D. 0,125 lít

Câu 10: Dãy oxit nào cho dưới đây là oxit bazo?

A. CO₂, ZnO, Al₂O₃, P₂O₅, CO₂, MgO

B. ZnO, Al₂O₃, Na₂O, CaO, HgO, Ag₂O

C. FeO, Fe₂O₃, SO₂, NO₂, Na₂O, CaO

D. SO₃, N₂O₅, CuO, BaO, HgO, Ag2O

---(Để xem tiếp nội dung phần tự luận của đề thi số 2 các em vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập vào HỌC247 để tải về máy)---

ĐÁP ÁN ĐỀ THI SỐ 2

I. TRẮC NGHIỆM

1. B	3.D	5.D	7.B	9.B
2.A	4.B	6.B	8.B	10.B

II. Tự luận

Câu 11:

1. Lấy lần lượt các chất trên ra từng ống nghiệm riêng biệt

Lần lượt thả quỳ tím vào các ống nghiệm trên

+ Ông nghiệm chứa chất làm quì tím chuyển sang màu đỏ: HCl

+ Ống nghiệm chứa chất làm quì tím chuyển sang màu xanh: NaOH, Ca(OH)₂

+ Ống nghiệm chứa chất không làm quì tím chuyển màu: H₂O

Lần lượt cho 2 chất NaOH, Ca(OH)₂ tác dụng với CO₂. Chất tác dụng với khí CO₂ làm xuất hiện kết tủa trắng là Ca(OH)₂. Chất không có hiện tượng gì là NaOH

CO₂ + Ca(OH)₂ →CaCO₃ + H₂O

2. Hoàn thành các phản ứng

Fe₂O₃ + 3H₂ → 2Fe + 3H₂O

→ Đây là phản ứng thế

SO₂ + H₂O → H₂SO₃

H₂O → H₂ + O₂

Al + H₂SO₄ → Al₂SO₄ + H₂

→ Đây là phản ứng thế

Phản ứng thế là phản ứng giữa đơn chất và hợp chất, sau phản ứng sinh ra đơn chất và hợp chất mới

Câu 12:

Ta có phương trình hóa học

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂ (1)

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ (2)

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ (3)

n HCl = CM . V = 0,5 . 1,2 = 0,6 mol

Từ (1), (2), (3) → n H₂ = ½ n HCl = 0,3 mol

m HCl = 0,6 . 36,5 = 21,9 gam

m H₂ = 0,3 . 2 = 0,6 gam

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có

m KL + m HCl = m Muối + m H₂

→ m KL = 35,8 + 0,6 – 21,9 = 14,5 gam

b. V H₂ = n . 22,4 = 0,3 . 22,4 = 6,72 lít

Câu 13:

Khí oxi tác dụng được với các chất: P,Fe, CH₄, H₂

Ta có phương trình phản ứng

P + O₂→ P₂O₅

Fe + O₂ → Fe₃O₄

CH₄ + 3O₂ → CO₂ + 2H₂O

2H₂ + O₂ → 2H₂O

Câu 14:

a. Ta có phương trình phản ứng

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂ (1)

b. n Mg = 2,4 : 24 = 0,1 mol

(1) → n HCl  = 2 n Mg = 0,1 . 2 = 0,2 mol

m chất tan của dung dịch HCl = 0,2 . 36,5 = 7,3 gam

C% = m ct : mdd . 100% = 7,3 : 397,8 . 100% = 1,83%

c. (1) n H₂ = 1/2 n HCl = 0,1 mol

m H₂ = 0,1 . 2 = 0,2 gam

Khối lượng dung dịch sau phản ứng = m dd ban đầu + m Mg – m H₂

= 397,8 + 2,4 – 0,2 = 400 gam

d. (1) n MgCl₂ = n Mg = 0,1 mol

→ m chất tan của MgCl₂ = n . M = 0,1 . 95 = 9,5 gam

C% MgSO₄ = 9,5 : 400 . 100% = 2,375%

Phần trắc nghiệm (3 điểm)

Câu 1: Dãy chất gồm các muối là

A. KCl, NaNO₃, NaOH, Al₂O₃

B. NaHCO₃, Na₂CO₃, KBr, Cu₂S

C. P₂O₅, HCl, BaO, MgCl₂

D. NaNO₃, KCl, HCl, BaO

Câu 2: Oxit nào trong các oxit sau đây tan trong nước tạo dung dịch axit?

A. MgO

B. BaO

C. P₂O₅

D. FeO

Câu 3: Oxit nào sau đây dùng làm chất hút ẩm

A. FeO

B. CuO

C. Al₂O₃

D. CaO

Câu 4: Phản ứng khi cho khí CO đi qua bột CuO ở nhiệt độ cao thuộc loại phản ứng:

A. Thế

B. Oxi hóa – khử

C. phân hủy

D. Hóa hợp

Câu 5: Độ tan của CuSO4 ở 25^OC là 40 gam. Số gam CuSO₄ có trong 280 gam dung dịch CuSO₄ bão hòa là

A. 60 gam

B. 65 gam

C. 75 gam

D. 80 gam

Câu 6: Khi hòa tan 3,9 gam K vào 101,8 gam nước thu được dung dịch KOH và khí H₂. Nồng độ phần trăm của dung dịch thu được là

A. 3,2%

B. 4,3%

C. 3,8%

D. 5,3%

---(Để xem tiếp nội dung phần tự luận của đề thi số 3 các em vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập vào HỌC247 để tải về máy)---

ĐÁP ÁN ĐỀ THI SỐ 3

Phần trắc nghiệm

1.B

2.C

3.D

4.B

5.D

6.D

Phần tự luận

Câu 1

Chất	KHCO3	FeS	HBr	Fe(OH)2
Loại	Muối	Muối	axit	bazo
Tên	Kali hidrocacbonat	Sắt(II)sunfua	Axit bromhidric	Sắt (II) hidroxit

Câu 2:

(1) 2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

(2) O₂ + 2H₂ →  2H₂O

(3) H₂O + Na₂O →  2NaOH

Câu 3:

Ta có phương trình phản ứng:

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂ (1)

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ (2)

n Al = m : M = a1 : 27 = a1/27 (mol)

(1) n H₂ = 3/2 n Al = a1/18 (mol)

n Zn = m : M = a2 : 65 = a2/65 (mol)

(2) n H₂ = n Zn = a2/65 (mol)

Theo đề bài, thu được thể tích H₂ bằng nhau

→ a1/18 = a2/65

→ a1 : a2 = 18 : 65

Từ (1) và (2)

n HCl = 2 n H₂ = 2 . (a1/18 + a2/65)

= 2 . (18/65.a2 : 18 + a2/65)

= 4a2/65

→ m chất tan HCl = 4a2/65 . 36,5 = 146/65a2 (gam)

→ m dung dịch HCl 10% cần dùng là

146/65 . a2 : 10% = 292/13 a2 (gam)

Phần trắc nghiệm (3 điểm)

Câu 1: Nước tác dụng với dãy chất nào sau đây đều tạo thành dung dịch làm quì tím đổi màu xanh

A. SO₂, K, K₂O, CaO

B. K, Ba, K₂O, CaO

C. Ca, CaO, SO₂, P₂O₅

D. BaO, P₂O₅, CaO, Na

Câu 2: Dãy chất nào sau đây đều tác dụng với khí oxi (ở điều kiện thích hợp)

A. Na, H₂, Fe, CH₄

B. Mg, CaCO₃, Al, S

C. P, Cu, H₂, CH₄

D. H₂, Au, K, P

Câu 3: Dãy các chất đều gồm các bazo tan trong nước là

A. K₂SO₄, Mg(OH)₂, Al(OH)₃, H₂SO₄

B. H₃PO₄, Mg(OH)₂, Al(OH)₃ , H₂SO₄

C. H₂SO₄, Mg(OH)₂, H₃PO₄, Cu(OH)₂

D. Ca(OH)₂, Ba(OH)₂, NaOH, KOH

Câu 4: Độ tan của một chất trong nước có nhiệt độ xác định là

A. Số gam chất tan tan trong 100 ml nước để tạo thành dung dịch bão hòa

B. Số gam chất tan tan trong 100 gam nước để tạo thành dung dịch bão hòa

C. Số gam chất tan tan trong 100 gam dung dịch để tạo thành dung dịch bão hòa

D. Số gam chất tan tan trong 100 gam nước

Câu 5: Trong 25 gam dung dịch NaOH 20% có số mol NaOH là

A. 0,1 mol

B. 0,15 mol

C. 0,125 mol

D. 0,2 mol

Câu 6: Để pha chế 150 gam dung dịch CuSO₄ 16% cần số gam CuSO₄ và số gam nước lần lượt là

A. 20 gam và 130 gam

B. 15 gam và 135 gam

C. 16 gam và 134 gam

D. 24 gam và 126 gam

---(Để xem tiếp nội dung phần tự luận của đề thi số 4 các em vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập vào HỌC247 để tải về máy)---

ĐÁP ÁN ĐỀ THI SỐ 4

Phần trắc nghiệm

1.B

2.A

3.D

4.B

5.C

6.D

Phần tự luận

Câu 1:

Chất	Tên	Loại
NaHCO3	Natrihidrocacbonat	Muối
K2S	Kalisunfua	Muối
H2S	Axit hidrosunfua	Axit
Cu(OH)2	Đồng(II) hidroxit	Bazo
Al2O3	Nhôm oxit	Oxit bazo
Cu2O	Đồng (I) oxit	Oxit bazo
SO3	Lưu huỳnh trioxit	Oxit axit
KOH	Kali hidroxit	Bazo

Câu 2:

a. Ta có phương trình phản ứng:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ (1)

b. n H₂ = 1,12 : 22,4 = 0,05 mol

(1) n Fe = n H₂ = 0,05 mol

m Fe = n . M = 0,05 . 56 = 2,8 gam

c. (1) n HCl = 2 n H₂ = 0,05 . 2 = 0,1 mol

m HCl = 0,1 . 36,5 = 3,65 gam

m dung dịch HCl = mct : C% = 3,65 : 10% = 36,5 gam

Câu 1: Dãy chất nào dưới đây chỉ chứa các bazo

A. KClO₃, NaCl, FeSO₄, MgCO₃

B. CaO, SO₃, BaO, Na₂O

C. Ca(OH)₂, KOH, NaOH, Ba(OH)₂

D. HCl, HNO₃, H₂SO₄, H₃PO₄

Câu 2: Xét các chất: Na₂O, KOH, MgSO₄, Ba(OH)₂, HNO₃, HCl, Ca(HCO₃)₂. Số oxit, axit, bazo, muối lần lượt là

A. 1;2;2;3.

B. 1;2;2;2.

C. 2;2;1;2.

D. 2;2;2;1.

Câu 3: Nồng độ % của một dung dịch cho biết

A. Số gam chất tan có trong 100 gam nước

B. Số gam chất tan có trong 1000ml dung dịch

C. Số gam chất tan có trong 100 ml nước

D. Số gam chất tan có trong 100 gam dung dịch

Câu 4: Biết độ tan của KCl ở 30⁰C là 37. Khối lượng nước bay hơi 30⁰C từ 200g dung dịch KCl 20% để được dung dịch bão hòa là

A. 52 gam

B. 148 gam

C. 48 gam

D. 152 gam

---(Để xem tiếp nội dung phần tự luận của đề thi số 5 các em vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập vào HỌC247 để tải về máy)---

ĐÁP ÁN ĐỀ THI SỐ 5

Trắc nghiệm

1: A

2: B

3: D

4: D

Phần tự luận

Câu 5:

K + H₂O → KOH + H₂

Al + O₂ → Al₂O₃

Fe_xO_y + O₂ → Fe₂O₃

2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

Câu 6:

Dẫn lần lượt các khí trên đi qua dung dịch nước vôi tròng. Khí tạo kết tủa trắng là khí CO₂

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

Cho các khí còn lại đi qua CuO đun nóng, khí tác dụng với CuO tạo kết tủa đỏ (Cu) thì khí đó là H₂

H₂ + CuO → Cu + H₂O

Các khí còn lại là: N₂, O₂, CH₄

Cho các khí này đi qua tàn đóm cháy dở

Khí làm cho tàn đóm bùng cháy: O₂, CH₄

Khí làm cho tàn đóm tắt N₂

Đốt cháy 2 khí còn lại, sục sản phẩm vào nước vôi trong. Sản phẩm khí nào làm cho nước vôi trong vẩn đục → CH₄

Khí còn lại là O₂

CH4 + 3O₂ CO₂ + 2H₂O

Câu 7:

a. Ta có phương trình phản ứng:

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂ (1)

b. n Al = m : M = 5,4 : 27 = 0,2 mol

(1) n HCl = 3 n Al = 0,6 mol

Nồng độ mol của dung dịch HCl là:

CM = n : V = 0,6 : 0,4 = 1,5M

(1) n H₂ = ½ n HCl = 0,6 : 2 = 0,3 mol

Ta có phương trình phản ứng:

CuO + H₂ → Cu + H₂O (2)

n CuO = m : M = 32 : 80 = 0,4 mol

Ta có :

                  CuO + H₂   →   Cu + H₂O

Ban đầu     0,4     0,3

Phản ứng   0,3    0,3          0,3

Sau pu        0,1                   0,3

→ Sau phản ứng, chất rắn thu được gồm có: CuO : 0,1 mol ; Cu : 0,3 mol

→ m hỗn hợp chất rắn sau phản ứng là:

m CuO dư + m Cu = n CuO . M CuO + n Cu . M CuO

= 0,1 . 80 + 0,3 . 64 = 27,2 (gam)

→ %m CuO = m CuO : m hh . 100%

= 8 : 27,2 . 100% = 29,41%

%m Cu = 100% - 29,41% = 70,59%

Trên đây là một phần trích dẫn nội dung Bộ 5 đề thi giữa HK2 môn Hóa học 8 năm học 2021-2022 có đáp án Trường THCS Chu Văn An. Để xem toàn bộ nội dung các em đăng nhập vào trang hoc247.net để tải tài liệu về máy tính.

Hy vọng tài liệu này sẽ giúp các em học sinh ôn tập tốt và đạt thành tích cao trong học tập.

Thi Online:

• Đề thi giữa HK2 môn Hóa học 8 năm 2021-2022 Trường THCS Quang Trung