Bộ 5 đề thi giữa HK2 môn Hóa học 11 năm 2021 có đáp án Trường THPT Hải Hậu

TRƯỜNG THPT HẢI HẬU

ĐỀ THI GIỮA HỌC KÌ 2 MÔN HÓA HỌC 11 THỜI GIAN 45 PHÚT

 

Câu 1. Công thức hóa học của Axit hipoclorơ là

A. HClO

B. HClO₂

C. HClO₃

D. HClO₄

Câu 2. Cho phản ứng: SO₂ + KMnO₄ + H2O → MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂SO₄. Hệ số cân bằng lần lượt trong phản ứng là:

A. 5; 2; 4; 2; 1; 2

B. 2; 4; 5; 2; 1; 2

C. 5; 4; 2; 2; 2; 1

D. 5; 4; 2; 2; 1; 2

Câu 3. Dãy chất nào dưới đây đều tác dụng được với HCl và NaOH

A. ZnO, NaHCO₃, Al(OH)₃

B. CuO, NaHCO₃, Na₂CO₃

C. Na₂SO₃, Al₂O₃, BaCl₂

D. Al₂O₃, Cu(OH)₂, Cr₂O₃

Câu 4. Trong 4 chất sau: HI, HCl, HBr, HF chất nào có tính oxi hóa mạnh nhất?

A. HCl

B. HI

C. HBr

D. HF

Câu 5. Phản ứng hóa học nào dưới đây chứng minh lưu huỳnh có tính khử

A. S + 3F₂ → SF₆.

B. S + 2H₂SO_4(đặc) → 3SO₂ + 2H₂O

C. S + 4HNO_3(đặc) → SO₂ + 2H₂O + 4NO₂

D. S + Zn → ZnS

Câu 6. Trong các phản ứng sau, phản ứng oxi hóa − khử là

A. H₂SO₄ + BaCl₂ → 2HCl + BaSO₄

B. 2Fe + 6H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O + 3SO₂

C. CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

D. BaO + H₂O → Ba(OH)₂

Câu 7. Kim loại nào dưới đây không phản ứng được H₂SO₄ đặc nguội

A. Cu

B. Zn

C. Ba

D. Al

Câu 8. Cho dung dịch H₂S vào dung dịch CuSO₄ có hiện tượng

A. Dung dịch bị vẩn đục màu vàng.

B. Xuất hiện khí thoát ra.

B. Xuất hiện kết tủa đen.

D. Tạo thành chất rắn màu nâu đỏ.

Câu 9. Để phân biệt oxi và ozon ta có thể dùng hóa chất nào

A. Dung dịch KI và hồ tinh bột

B. Khí hidro

C. Đồng oxit

D. Hồ tinh bột

Câu 10. Xét cân bằng hóa học sau: N₂O₄ (k)  ⇔ 2NO₂ (k) ở 25^oC

Tốc độ của phản ứng tăng bao nhiêu lần nếu tăng nhiệt độ từ 200^oC đến 240^oC, biết rằng khi tăng 10^oC thì tốc độ phản ứng tăng 2 lần.

A. Tăng 16 lần

B. Tăng 9 lần

C. Tăng 4 lần

D. Tăng 8 lần

---(Nội dung đầy đủ, chi tiết từ câu 11 đến câu 30 của đề thi số 1 vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 1

1A	2D	3A	4D	5A	6B	7D	8B	9A	10A
11A	12A	13A	14D	15C	16C	17B	18A	19A	20C
21B	22C	23B	24B	25A	26B	27D	28D	29A	30B

Câu 1. Nguyên tố X (Z = 12) ở trong nhóm nào trong bảng tuần hoàn

A. IA

B. IIA

C. IB

D. IIIA

Câu 2. Cho phản ứng: Fe + H₂SO₄ (đặc) → Fe₂(SO₄)₃ + H₂O + SO₂.

Tỉ lệ số phân tử H₂SO₄ đóng vai trò oxi hoá và chất khử là:

A. 2:3

B. 3:2

C. 2:1

D. 1:3

Câu 3. Kim loại nào dưới đây không tác dụng được với H₂SO₄ loãng:

A. Zn

B. Fe

C. Cu

D. Al

Câu 4. Cho 2 phương trình hoá học sau:

Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂ (1)

Br₂ + 2NaI →  2NaBr + I₂ (2).

Từ 2 phản ứng này rút ra nhận xét dưới đây. Hãy cho biết nhận xét nào không đúng.

A. Clo có tính oxi hoá mạnh hơn brom

B. Brom có tính oxi hoá mạnh hơn iot

C. Iot có tính oxi hoá mạnh hơn brom, brom có tính oxi hoá mạnh hơn clo

D. Clo oxi hoá được ion Br-, brom oxi hoá được ion I-

Câu 5. Chất nào sau đây vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa

A. O₂

B. SO₂

C. H₂SO₄

D. H₂S

Câu 6. Trong lúc đang cặp nhiệt độ, vô tình đánh rơi làm vỡ cặp nhiệt độ, thủy ngân bắn ra ngoài, sử dụng chất nào dưới đây để gom thủy ngân

A. Bột lưu huỳnh

B. Bột sắt

C. Bột than

D. Nước

Câu 7. Cho dãy các chất sau: FeS₂, Cu, Na₂SO₃, Fe₂O₃, KMnO₄. Số chất tác dụng với H₂SO₄ đặc nóng tạo ra khí SO₂ là:

A. 3

B. 2

C. 4

D 5

Câu 8. Cho cân bằng sau trong bình kín: 2NO₂(k)  N₂O₄(k) (màu nâu đỏ, không màu). Biết khi hạ nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ nhạt dần. Phản ứng thuận có:

A. ∆H > 0, phản ứng tỏa nhiệt

B. ∆H < 0, phản ứng tỏa nhiệt

C. ∆H > 0, phản ứng thu nhiệt

D. ∆H < 0, phản ứng thu nhiệt

Câu 9. Trộn dung dịch chứa 1 mol axit H₂SO₄ với dd chứa 1,5mol NaOH. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, cho dung dịch bay hơi đến khô. Chất rắn thu được là:

A. Muối NaHSO₄

B. Hỗn hợp muối NaHSO₄, Na₂SO₄

C. Muối Na₂SO₄

D. Hỗn hợp NaHSO₄, Na₂SO₄, NaOH

Câu 10. Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Khi cho sắt tác dụng với dung dịch HCl tạo thành muối FeCl₂.

B. Khi cho clo tác dụng với sắt tạo thành muối FeCl₃

C. Khi cho clo tác dụng với sắt tạo thành muối FeCl₂

D. Khi cho clo tác dụng với FeCl₂ tạo thành muối FeCl₃

---(Nội dung đầy đủ, chi tiết từ câu 11 đến câu 30 của đề thi số 2 vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 2

1B	2B	3C	4C	5B	6A	7D	8B	9B	10C
11D	12A	13A	14D	15D	16A	17D	18B	19D	20A
21A	22A	23D	24D	25A	26B	27D	28A	29C	30D

Câu 1. Nguyên tử của nguyên tố hóa học nào sau đây có cấu hình electron là

A. Ca (Z=20)

B. K (Z=19)

C. Mg (Z=12)

D. Na (Z=11)

Câu 2. Cho phản ứng: H₂SO₄ + Fe → Fe₂(SO₄)₃ + H₂O + SO₂.

Tổng hệ số cân bằng là:

A. 19

B. 17

C. 18

D. 20

Câu 3. Kim loại nào dưới đây không tác dụng được với H₂SO₄ đặc nguội:

A. Zn

B. Ag

C. Cu

D. Al

Câu 4. Trong các phản ứng hóa học sau, phản ứng không phải phản ứng oxi hóa – khử là:

A. Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

B. 2AgNO₃ + BaCl₂ → 2AgCl + Ba(NO₃)₂

C. MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

D. 6FeCl₂ + KClO₃ + 6HCl → 6FeCl₃ + KCl + 3H₂O

Câu 5. Chất nào sau đây vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa

A. O₂

B. H₂S

C. F₂

D. Cl₂

Câu 6. Sục khí ozon vào dung dịch KI có nhỏ sẵn vài giọt hồ tinh bột, hiện tượng quan sát được là:

A. Dung dịch có màu vàng nhạt.

B. Dung dịch có màu xanh.

C. Dung dịch có màu tím.

D. Dung dịch trong suốt.

Câu 7. Khí Clo có thể điều chế trong PTN bằng phản ứng nào dưới đây?

A. 2NaCl → 2Na + Cl₂

B. F₂ + 2NaCl → 2NaF + Cl₂

C. MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

D. 2HCl → H₂ + Cl₂

Câu 8. Xét cân bằng hóa học sau: N₂O₄ (k) → 2NO₂ (k) ở 25^oC

Khi chuyển dịch sang một trạng thái cân bằng mới nếu nồng độ của N₂O₄ tăng lên 16 lần thì nồng độ của NO₂.

A. Tăng lên 4 lần

B. Tăng lên 8 lần

C. Giảm 4 lần

D. Giảm 8 lần

Câu 9. Cho a gam KMnO₄ tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl đặc, dư thu được 3,36 lít khí ở đktc. Giá trị của a là:

A. 3,56

B. 14,22

C. 4,74

D. 9,48

Câu 10. Điện phân dung dịch natri clorua NaCl trong bình điện phân có màng ngăn, tại cực dương thu được

A. Khí clo

B. Dung dịch NaOH

C. Khí hidro

D. Dung dịch NaCl

---(Nội dung đầy đủ, chi tiết từ câu 11 đến câu 30 của đề thi số 3 vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 3

1C	2C	3D	4B	5D	6B	7C	8A	9D	10A
11B	12D	13A	14B	15A	16C	17B	18A	19A	20A
21C	22D	23C	24A	25A	26B	27C	28A	29D	30B

Câu 1: Cho: 50 ml dd HNO₃ 0,1 M (dd A), 100 ml dd Ba(OH)₂ 0,05M  (dd B)

a. Viết phương trình điện li của HNO₃; Ba(OH)₂.

b. Tính pH của dd A và dd B.

c. Tính pH khi trộn lẫn dd A và dd B.

Câu 2: Viết phương trình phân tử, phương trình ion rút gọn của các phản ứng sau:

a) FeSO₄  +  NaOH              

b) NaNO₃  +  CuSO₄

c) HClO  +  KOH                    

d)  FeS _{( r )}  +  HCl 

Câu 3: Hoàn thành chuỗi phản ứng sau (ghi rõ điều kiện nếu có)

H₂  →  NH₃  →  Cu  →  Cu(NO₃)₂  →  NO₂  →  HNO₃  →  H₃PO₄  →  Ca₃(PO₄)₂  → CO

Câu 4: Cho 13,05 gam hỗn hợp Mg và Al vào dung dịch HNO₃ loãng, dư thu được 10,08 lít(đktc) khí NO (sản phẩm khử duy nhất).

a) Tính thành phần % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

b) Thay hỗn hợp kim loại  bằng Fe dư và Cu rồi cho vào dung dịch HNO₃ loãng ,thu được khí không màu,hóa nâu trong không khí.Viết các phương trình phản ứng xảy ra.

Câu 5:  Đốt cháy hợp chất hữu cơ A thu được 4,48 lít khí CO₂ (đktc) và 3,6 gam H₂O.

Xác định công thức phân tử của A biết:

 a) A không chứa Oxi và M_A=28(g/mol).

 b) A chứa Oxi và  M_A=88 (g/mol).

---(Nội dung đầy đủ, chi tiết phần đáp án của đề thi số 4 vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

Câu 1. Một nguyên tử X có tổng số hạt electron ở các phân lớp s là 6 và tổng số electron lớp ngoài cùng là 6. Cho biết X thuộc về nguyên tố hóa học nào?

A. Oxi (Z=8)

B. Lưu huỳnh (Z=16)

C. Flo (Z=9)

D. Clo (Z=17)

Câu 2. Cho phản ứng: Fe₃O₄ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + H₂O + SO₂. Tổng hệ số cân bằng là:

A. 29

B. 27

C. 28

D. 26

Câu 3. Dãy kim loại nào dưới đây không tác dụng được với H₂SO₄ đặc nguội:

A. Zn, Al, Fe

B. Ag, Fe, Cr

C. Cu, Al, Cr

D. Al, Cu, Zn

Câu 4. Xét các phản ứng dưới đây:

(1) 2AgNO₃ + BaCl₂ → 2AgCl + Ba(NO₃)₂

(2) MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

(3) Fe₂O₃ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + H₂O + SO₂

(4) CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃ + H₂O

(5) 6FeCl₂ + KClO₃ + 6HCl → 6FeCl₃ + KCl + 3H₂O

Những phản ứng nào là phản ứng oxi hóa – khử là:

A. (1), (2), (5)

B. (2), (3), (5)

C. (2), (4), (5)

D. (1), (4), (5)

Câu 5. Dãy chất nào dưới đây vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử

A. O₂, Cl₂, CO₂

B. H₂S, SO₂, H₂

C. F₂, SO₂, H₂S

D. Cl₂, SO₂, H₂O₂

Câu 6. Khi sục khí SO₂ vào dung dịch H₂S thì:

A. Dung dịch bị vẩn đục màu vàng.

B. Xuất hiện khí thoát ra.

C. Dung dịch chuyển thành màu nâu đen.

D. Tạo thành chất rắn màu nâu đỏ.

Câu 7. Trong số các hiđro halogenua dưới đây, chất nào có tính khử yếu nhất

A. HF

B. HBr

C. HCl

D. HI

Câu 8. Xét cân bằng hóa học sau:

H₂ (k) + I₂ (k) ⇔ 2HI (k) H > 0

Cân bằng không bị chuyển dịch khi.

A. Tăng nhiệt độ của hệ

B. Giảm áp suất chung của hệ

C. Giảm nồng độ HI

D. Tăng nồng độ H₂

Câu 9. Cho 3,16 gam KMnO₄ tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl đặc, dư thu được V lít khí ở đktc. Giá trị của V là:

A. 1,12 lít

B. 2,24 lít

C. 3,36 lít

D. 6,72 lít

Câu 10. Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít SO₂ (đktc) vào 200 ml dung dịch NaOH 1,5 M. Muối thu được gồm:

A. Na₂SO₄

B. NaHSO₃

C. Na₂SO₃

D. NaHSO₃ và Na₂SO₃

---(Nội dung đầy đủ, chi tiết từ câu 11 đến câu 30 của đề thi số 5 vui lòng xem tại online hoặc đăng nhập để tải về máy)---

ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 5

1A	2D	3B	4B	5D	6A	7D	8B	9A	10D
11C	12D	13C	14D	15A	16C	17A	18A	19C	20B
21A	22D	23C	24C	25A	26B	27A	28D	29D	30B

 

Trên đây là một phần trích dẫn nội dung Bộ 5 đề thi giữa HK2 môn Hóa học 11 năm 2021 có đáp án Trường THPT Hải Hậu. Để xem toàn bộ nội dung các em đăng nhập vào trang hoc247.net để tải tài liệu về máy tính.

Hy vọng tài liệu này sẽ giúp các em học sinh ôn tập tốt và đạt thành tích cao trong học tập.

Ngoài ra các em có thể tham khảo thêm một số tư liệu cùng chuyên mục tại đây:

• Bộ 5 đề thi giữa HK2 môn Hóa học 11 năm 2021 có đáp án Trường THPT Đinh Tiên Hoàng
• Bộ 5 đề thi giữa HK2 môn Hóa học 11 năm 2021 có đáp án Trường THPT Nghi Lộc 2

Chúc các em học tốt!