Đề thi học sinh giỏi cấp huyện môn Hóa học 8- Phòng GD & ĐT Kinh Môn có đáp án

     1. Hình vẽ bên  mô tả thí nghiệm điều chế O₂ trong phòng thí nghiệm bằng cách nhiệt phân KMnO₄. Hãy cho biết:

  Khí O₂ được thu bằng phương pháp nào? Phương pháp này dựa trên tính chất nào của O₂? Viết phương trình hóa học.

Câu

Ý

Hướng dẫn chấm

Điểm

I

1

   2

- Các chữ cái tương ứng với mỗi chất là: A: KClO₃; B: O₂; C: H₂O; D: NaOH.

- PTHH:   2KClO₃      t^o →   2KCl     +   3O₂

                 O₂     +    2H₂   t^o → 2H₂O

                 2 H₂O    + 2Na    → 2NaOH     +     H₂

-  Xung quanh viên kẽm có bọt khí không màu bay lên,  viên kẽm tan dần.

 Zn  + H₂SO₄  → ZnSO₄   +    H₂

0,25

0,25

0,25

0,25

3

a. 6Na     +   2H₃PO₄   →2Na₃PO₄     +     3H₂

b. 3Fe_xO_y   + (3y – 4x)CO  t^o→  xFe₃O₄        + (3y-4x)CO₂

c. Fe₃O₄    +  8HCl    → FeCl₂   +   2FeCl₃  +   4H₂O

d. C_xH_yO_z   +(x +y/4 – z/2) O₂       t^o  →        xCO₂    + y/2 H₂O

0,25

0,25

0,25

0,25

II

1

- Đánh STT từng lọ khí cần nhận biết. Dẫn một lượng mỗi khí qua que đóm còn than hồng. Nếu thấy 1 khí nào làm que đóm bùng cháy đó là khí O₂. Các khí còn lại không làm que đóm bùng cháy.

- Dẫn các khí còn lai đi qua dung dịch nước vôi trong lấy dư. Nếu thấy một chất khí nào phản ứng làm nước vôi trong vẩn đục trắng đó là khí CO₂. Các khí còn lại không làm vẩn đục nước vôi.

CO₂   +   Ca(OH)₂   →CaCO₃   +     H₂O

-  Đốt các khí còn lại, khí nào cháy với ngọn lửa màu xanh nhạt là khí H₂

   H₂     +    O₂       t^o → H₂O

- Khí không cháy là N₂

0,25

0,25

0,25

0,25

2

Khối lượng Na₂CO₃ có trong 5,72 g là:   
m_Na2CO3 = 5,72. 108/( 106+18x)  g

Khối lượng dung dịch thu được:   m_dd =5,72 + 44,28 =50 g

Ta có:

4,24 = (5,72.106)/[(106+18x).50].100

Giải ra được x=10

Vậy công thức tinh thể là Na₂CO₃.10H₂O

0,5

0,5

III

1

- Khí O₂ được thu bằng phương pháp rời chỗ của nước. Trên cơ sở tính chất O₂ không phản ứng với nước và O₂ ít tan trong nước.

PTHH:   2KMnO₄     t^o →        K₂MNO₄     +   MnO₂   +    O₂

0,5

0,25

2

- Ống 1 không xảy ra phản ứng. Sau phản ứng  m_CaO = 0,01x 56 = 0,56 (g)

- Ống 2 có phản ứng:   4H₂   +    Fe₃O₄     t^o →3Fe       +      4H₂O

                                                      0,01                 0,03              0,04   (mol)

Sau phản ứng khối lượng chất rắn trong ống 2 là m_Fe = 0,03x56 = 1,68 (g)

- Ống 3 không sảy ra phản ứng. Khối lượng chất rắn sau:

m _Al2O3 =  0,02x 102 = 2,04 (g)

- Ống 4 có phản ứng:   H₂  +  CuO     t^o →  Cu    +           H₂O

                                                0,01                  0,01           0,01  ( mol)

Sau phản ứng khối lượng chất rắn trong ống 2 là: m_Cu = 0,01x64 = 0,64(g)

- Ống 5 Có phản ứng:  H­₂O     +     Na₂O   →2NaOH

            n_{ban đầu}               0,05            0,06                  (mol)

            n_p/ư                             0,05           0,05            0,1 (mol)

           n_{sau p/ư}                                                0,01            0,1  (mol)

Sau phản ứng khối lượng chất rắn trong ống 5 là :

m_rắn = 0,01x62 + 0,1x40 = 4,62 (g)

Hoặc m_rắn = 0,05x 18 + 0,06x 62 = 4,62 (g)

0,25

0,25

0,25

0,25

0,25