Giải bài tập Khoa học tự nhiên 8 CD Bài 12

Muối là loại hợp chất có nhiều trong tự nhiên, trong nước biển, trong đất, trong các mỏ (hình 12.1). Vậy muối là gì? Muối có những tính chất hoá học nào? Mối liên hệ giữa muối với các loại hợp chất khác được thể hiện như thế nào?

Cho biết các muối: Na₃PO₄, MgCl₂, CaCO₃, CuSO₄, KNO₃ tương ứng với acid nào trong số các acid sau: HCl, H₂SO₄, H₃PO₄, HNO₃, H₂CO₃.

Gọi tên các muối sau: KCl, ZnSO₄, MgCO₃, Ca₃(PO₄)₂, Cu(NO₃)₂, Al₂(SO₄)₃.

Sử dụng bảng tính tan, cho biết muối nào sau đây tan được trong nước: K₂SO₄, Na₂CO₃, AgNO₃, KCl, CaCl₂, BaCO₃, MgSO₄

Dung dịch CuSO₄ có màu xanh lam, dung dịch ZnSO₄ không màu. Viết phương trình hoá học xảy ra khi ngâm Zn trong dung dịch CuSO₄, dự đoán sự thay đổi về màu của dung dịch trong quá trình trên.

Viết phương trình hoá học của phản ứng xảy ra trong các trường hợp sau:

a) Cho Fe vào dung dịch CuSO₄.

b) Cho Zn vào dung dịch AgNO₃.

Chuẩn bị

- Dụng cụ: Giá để ống nghiệm, ống nghiệm, ống hút nhỏ giọt, miếng bìa màu trắng.

- Hoá chất: Mẩu dây đồng, dung dịch AgNO₃.

Tiến hành

- Cho mẩu dây đồng (dài khoảng 2 cm) vào ống nghiệm, thêm vào ống nghiệm khoảng 2 ml dung dịch AgNO₃. Đặt miếng bìa trắng sau ống nghiệm.

- Mô tả các hiện tượng xảy ra.

- Bề mặt sợi dây đồng và màu dung dịch trong ống nghiệm thay đổi như thế nào? Giải thích.

Chuẩn bị

- Dụng cụ: Giá để ống nghiệm, ống nghiệm, ống hút nhỏ giọt.

- Hoá chất: Dung dịch BaCl₂, dung dịch H₂SO₄ loãng.

Tiến hành

- Lấy khoảng 2 ml dung dịch BaCl₂ cho vào ống nghiệm, sau đó nhỏ từ từ từng giọt H₂SO₄ vào ống nghiệm (khoảng 5 giọt).

- Mô tả các hiện tượng xảy ra. Giải thích.

Dự đoán các hiện tượng xảy ra trong các thí nghiệm sau:

a) Nhỏ dung dịch H₂SO₄ loãng vào dung dịch Na₂CO₃.

b) Nhỏ dung dịch HCl loãng vào dung dịch AgNO₃.

Giải thích và viết phương trình hoá học xảy ra (nếu có).

Chuẩn bị

- Dụng cụ: Giá để ống nghiệm, ống nghiệm, ống hút nhỏ giọt.

- Hoá chất: Dung dịch CuSO₄, dung dịch NaOH.

Tiến hành

- Lấy khoảng 2 mL dung dịch CuSO₄ cho vào ống nghiệm, sau đó nhỏ từ từ từng giọt dung dịch NaOH vào ống nghiệm.

- Mô tả các hiện tượng xảy ra. Giải thích.

Viết phương trình hoá học xảy ra trong các trường hợp sau:

a) Dung dịch FeCl₃ tác dụng với dung dịch NaOH.

b) Dung dịch CuCl₂ tác dụng với dung dịch KOH.

Hoàn thành các phương trình hoá học theo các sơ đồ sau:

a) MgO + ? −−−→$---\to$ MgSO4 + H2O

b) KOH + ? −−−→$---\to$ Cu(OH)2↓ + ?

Chuẩn bị

- Dụng cụ: Giá để ống nghiệm, ống nghiệm, ống hút nhỏ giọt.

- Hoá chất: Dung dịch Na₂CO₃, dung dịch CaCl₂.

Tiến hành

Lấy khoảng 2 mL dung dịch Na₂CO₃ cho vào ống nghiệm, sau đó nhỏ từ từ từng giọt CaCl₂ vào ống nghiệm.

Báo cáo kết quả, thảo luận

Mô tả các hiện tượng xảy ra. Giải thích.

Viết phương trình hoá học xảy ra giữa các dung dịch sau:

a) Dung dịch NaCl với dung dịch AgNO₃.

b) Dung dịch Na₂SO₄ với dung dịch BaCl₂.

c) Dung dịch K₂CO₃ với dung dịch Ca(NO₃)₂.

Viết các phương trình hoá học theo sơ đồ chuyển hoá sau:

CuO → CuSO₄ → CuCl₂ → Cu(OH)₂

Muối Al₂(SO₄)₃ được dùng trong công nghiệp để nhuộm vải, thuộc da, làm trong nước, … Tính khối lượng Al₂(SO₄)₃ tạo thành khi cho 51 kg Al₂O₃ tác dụng hết với dung dịch H₂SO₄.

Viết ba phương trình hoá học khác nhau để tạo ra Na₂SO₄ từ NaOH.

Viết ba phương trình hoá học khác nhau để điều chế CuCl₂.