Khoa học tự nhiên 8 CD Bài 12: Muối

Muối là những hợp chất được tạo ra khi thay thế ion H⁺ trong acid bằng ion kim loại hoặc ion ammonium (NH₄⁺).

Ví dụ: NaCl, K₂SO₄, Ca₃(PO₄)₂, NH₄NO₃ …

Tên gọi muối của một số acid được trình bày trong bảng sau:

- Có muối tan tốt trong nước như: NaCl, CuSO₄, Ca(NO₃)₂, …

- Có muối ít tan trong nước như: CaSO₄, PbCl₂, …

- Có muối không tan trong nước như: CaCO₃, BaSO₄, AgCl, …

- Tính tan của một số muối được trình bày trong bảng tính tan sau:

Bảng tính tan trong nước của một số muối

t: chất dễ tan trong nước

k: chất không tan (độ tan nhỏ hơn 0,01 g/100 g nước).

i: chất ít tan (độ tan nhỏ hơn 1 g/100 g nước).

(-): chất không tồn tại hoặc bị nước phân huỷ.

1.4.1. Tác dụng với kim loại

Dung dịch muối có thể tác dụng với kim loại tạo thành muối mới và kim loại mới.

Ví dụ:

2AgNO₃ + Cu → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

Fe(NO₃)₂ + Cu → Cu(NO₃)₂ + Fe

1.4.2. Tác dụng với acid

Muối có thể tác dụng với dung dịch acid tạo thành muối mới và acid mới.

Ví dụ:

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O

1.4.3. Tác dụng với base

Muối có thể tác dụng với dung dịch base tạo thành muối mới và base mới.

Ví dụ:

CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

MgCl₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂↓ + 2NaCl

1.3.4. Tác dụng với muối

Hai dung dịch muối có thể tác dụng với nhau tạo thành hai muối mới.

Ví dụ:

CaCl₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃↓ + 2NaCl

Na₂SO₄ + BaCl₂ → 2NaCl + BaSO₄↓

Mối quan hệ giữa acid, base, oxide và muối được tóm tắt trong sơ đồ sau:

Muối có thể được tạo ra bằng các phương pháp sau:

- Cho dung dịch acid tác dụng với base. Ví dụ:

H₂SO₄ + Cu(OH)₂ → CuSO₄ + 2H₂O

- Cho dung dịch acid tác dụng với oxide base. Ví dụ:

3H₂SO₄ + Al₂O₃ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

- Cho dung dịch acid tác dụng với muối. Ví dụ:

2HCl + CaCO₃ → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O

- Cho dung dịch base tác dụng với oxide acid. Ví dụ:

2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O

- Cho hai dung dịch muối tác dụng với nhau. Ví dụ:

CaCl₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃↓ + 2NaCl

Ví dụ 1: Cho 35 gam CaCO₃ vào dung dịch HCl dư, kết thúc phản ứng thu được bao nhiêu lít khí CO₂ ở đktc?

Hướng dẫn giải

Số mol của CaCO₃ là:

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{CaCO}}_3}=\frac{35}{100}$= 0,35 mol

Phương trình phản ứng:

Theo phương trình phản ứng ta có:

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}$= 0,35 mol

Thể tích khí CO₂ ở đktc là:

${\mathrm{V}}_{{\mathrm{CO}}_2}$= 0,35.22,4 = 7,84 lít.

Ví dụ 2: Muối calcium carbonate có nhiều trong:

A. nước biển

B. mỏ đá vôi

C. đất

D. hồ nước mặn

Hướng dẫn giải

Muối calcium carbonate có nhiều trong: mỏ đá vôi

Đáp án B

Học xong bài này các em cần biết:

- Nêu được khái niệm về muối (các muối thông thường là hợp chất được hình thành từ sự thay thế ion Hi của acid bởi ion kim loại hoặc ion Nha ).

- Chỉ ra được một số muối tan và muối không tan từ bảng tính tan.

- Trình bày được một số phương pháp điều chế muối,

- Đọc được tên một số loại muối thông dụng.

- Tiến hành được thí nghiệm muối phản ứng với kim loại, với acid, với base, với muối; nêu và giải thích được hiện tượng xảy ra trong thí nghiệm (Viết phương trình hoá học) và rút ra kết luận về tính chất hoá học của muối.

- Trình bày được mối quan hệ giữa acid, base, oxide và muối; rút ra được kết luận về tính chất hoá học của acid, base, oxide.

Các em có thể hệ thống lại nội dung kiến thức đã học được thông qua bài kiểm tra Trắc nghiệm KHTN 8 Cánh diều Bài 12 cực hay có đáp án và lời giải chi tiết. 

Câu 4-10: Mời các em đăng nhập xem tiếp nội dung và thi thử Online để củng cố kiến thức về bài học này nhé!

Các em có thể xem thêm phần hướng dẫn Giải bài tập KHTN 8 Cánh diều Bài 12 để giúp các em nắm vững bài học và các phương pháp giải bài tập.

Mở đầu trang 62 SGK Khoa học tự nhiên 8 Cánh diều – CD

Giải Câu hỏi trang 63 SGK Khoa học tự nhiên 8 Cánh diều – CD

Luyện tập 1 trang 63 SGK Khoa học tự nhiên 8 Cánh diều – CD

Luyện tập 2 trang 63 SGK Khoa học tự nhiên 8 Cánh diều – CD

Luyện tập 3 trang 64 SGK Khoa học tự nhiên 8 Cánh diều – CD

Luyện tập 4 trang 64 SGK Khoa học tự nhiên 8 Cánh diều – CD

Thực hành 1 trang 64 SGK Khoa học tự nhiên 8 Cánh diều – CD

Thực hành 2 trang 64 SGK Khoa học tự nhiên 8 Cánh diều – CD

Luyện tập 5 trang 65 SGK Khoa học tự nhiên 8 Cánh diều – CD

Thực hành 3 trang 65 SGK Khoa học tự nhiên 8 Cánh diều – CD

Luyện tập 6 trang 65 SGK Khoa học tự nhiên 8 Cánh diều – CD

Luyện tập 7 trang 65 SGK Khoa học tự nhiên 8 Cánh diều – CD

Thực hành 4 trang 66 SGK Khoa học tự nhiên 8 Cánh diều – CD

Luyện tập 8 trang 66 SGK Khoa học tự nhiên 8 Cánh diều – CD

Luyện tập 9 trang 66 SGK Khoa học tự nhiên 8 Cánh diều – CD

Vận dụng trang 67 SGK Khoa học tự nhiên 8 Cánh diều – CD

Luyện tập 10 trang 67 SGK Khoa học tự nhiên 8 Cánh diều – CD

Luyện tập 11 trang 67 SGK Khoa học tự nhiên 8 Cánh diều – CD

Trong quá trình học tập nếu có thắc mắc hay cần trợ giúp gì thì các em hãy comment ở mục Hỏi đáp, Cộng đồng Khoa học tự nhiên HOC247 sẽ hỗ trợ cho các em một cách nhanh chóng!

Chúc các em học tập tốt và luôn đạt thành tích cao trong học tập!