Chúng ta hãy cùng tìm hiểu bài học dưới đây Bài 9: Base trong chương trình Cánh diều để tìm hiểu về thí nghiệm base là làm đổi màu chất chỉ thị, phản ứng với acid tạo muối, nêu và giải thích được hiện tượng xảy ra trong thí nghiệm (viết phương trình hoá học) và rút ra nhận xét về tinh chất của base. Mời các em cùng tham khảo!
Tóm tắt lý thuyết
1.1. Khái niệm base
Base là những hợp chất trong phân tử có nguyên tử kim loại liên kết với nhóm hydroxide.
Khi tan trong nước, base tạo ra ion OH-.
Ví dụ:
NaOH |
→ |
Na+ |
+ |
OH- |
Sodium hydroxide |
|
Ion sodium |
|
Ion hydroxide |
Ca(OH)2 |
→ |
Ca2+ |
+ |
2OH- |
Calcium hydroxide |
|
Ion calcium |
|
Ion hydroxide |
1.2. Phân loại base
Base được phân thành hai loại chính: base tan và base không tan trong nước.
Base tan trong nước còn được gọi là kiềm. Ví dụ: NaOH, KOH, Ba(OH)2 …
Dung dịch NaOH |
Một số base không tan trong nước |
1.3. Tính chất hoá học
1.3.1. Làm đổi màu chất chỉ thị
Dung dịch base làm quỳ tím chuyển sang màu xanh, phenolphthalein không màu chuyển sang màu hồng.
Quỳ tím và phenolphthalein được dùng làm chất chỉ thị màu để nhận biết dung dịch base.
1.3.2. Tác dụng với acid
Base tác dụng với dung dịch acid tạo ra muối và nước.
Ví dụ:
Sodium hydroxide tác dụng với hydrochloric acid tạo ra sodium chloride và nước theo phương trình hoá học:
NaOH + HCl → NaCl + H2O.
Magnesium hydroxide tác dụng với hydrochloric acid tạo ra magnesium chloride và nước theo phương trình hoá học:
Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O.
- Base là những hợp chất trong phân tử có nguyên tử kim loại liên kết với nhóm hydroxide. Khi tan trong nước, base tạo ra ion OH . - Base tan trong nước được gọi là kiềm. - Dung dịch base làm quỳ tím chuyển sang màu xanh, phenolphthalein không màu chuyển sang màu hồng. - Base tác dụng với dung dịch acid tạo thành muối và nước. |
Bài tập minh họa
Ví dụ 1: Base tác dụng với dung dịch acid tạo thành:
A. Base mới và acid mới
B. Muối và nước
C. Base mới không tan và nước
D. Acid mới và khí hydrogen
Hướng dẫn giải
Base tác dụng với dung dịch acid tạo thành: Muối và nước
Đáp án B
Ví dụ 2: Cho hai dung dịch: dung dịch A chứa H2SO4 0,1M và HCl 0,2M và dung dịch B chứa NaOH 0,2M và KOH 0,3M. Trộn 100ml dung dịch A với Vml dung dịch B thu được dung dịch C có pH =7. Giá trị đúng của V là:
Hướng dẫn giải
Dung dịch C có pH =7 ⇒ nH+ = nOH- ⇒ 0,1.0,1.2 + 0,2.0,1 = 0,2V + 0,3V
⇒ V =0,08l = 80 ml
Luyện tập Bài 9 Khoa học tự nhiên 8 Cánh diều
Học xong bài này các em cần biết:
- Nếu được khái niệm base (tạo ra ion OH).
- Nêu được kiềm là các hydroxide tan tốt trong nước.
- Tiến hành được thí nghiệm base là làm đổi màu chất chỉ thị, phản ứng với acid tạo muối, nêu và giải thích được hiện tượng xảy ra trong thí nghiệm (viết phương trình hoá học) và rút ra nhận xét về tinh chất của base.
- Tra được bảng tính tan để biết một hydroxide cụ thể thuộc loại kiếm hoặc base không tan.
3.1. Trắc nghiệm Bài 9 Khoa học tự nhiên 8 Cánh diều
Các em có thể hệ thống lại nội dung kiến thức đã học được thông qua bài kiểm tra Trắc nghiệm KHTN 8 Cánh diều Bài 9 cực hay có đáp án và lời giải chi tiết.
Câu 4-10: Mời các em đăng nhập xem tiếp nội dung và thi thử Online để củng cố kiến thức về bài học này nhé!
3.2. Bài tập SGK Bài 9 Khoa học tự nhiên 8 Cánh diều
Các em có thể xem thêm phần hướng dẫn Giải bài tập KHTN 8 Cánh diều Bài 9 để giúp các em nắm vững bài học và các phương pháp giải bài tập.
Mở đầu trang 51 SGK Khoa học tự nhiên 8 Cánh diều – CD
Giải Câu hỏi trang 51 SGK Khoa học tự nhiên 8 Cánh diều – CD
Thực hành 1 trang 52 SGK Khoa học tự nhiên 8 Cánh diều – CD
Luyện tập 1 trang 52 SGK Khoa học tự nhiên 8 Cánh diều – CD
Thực hành 2 trang 53 SGK Khoa học tự nhiên 8 Cánh diều – CD
Thực hành 3 trang 53 SGK Khoa học tự nhiên 8 Cánh diều – CD
Luyện tập 3 trang 54 SGK Khoa học tự nhiên 8 Cánh diều – CD
Luyện tập 4 trang 54 SGK Khoa học tự nhiên 8 Cánh diều – CD
Vận dụng trang 54 SGK Khoa học tự nhiên 8 Cánh diều – CD
Hỏi đáp Bài 9 Khoa học tự nhiên 8 Cánh diều
Trong quá trình học tập nếu có thắc mắc hay cần trợ giúp gì thì các em hãy comment ở mục Hỏi đáp, Cộng đồng Khoa học tự nhiên HOC247 sẽ hỗ trợ cho các em một cách nhanh chóng!
Chúc các em học tập tốt và luôn đạt thành tích cao trong học tập!