YOMEDIA
NONE

Viết PTHH khi cho hỗn hợp Al, Fe tác dụng với dung dịch HCl?

Hòa tan hoàn toàn 16,4g hỗn hợp nhôm và sắt theo sơ đồ phản ứng sau:

Al + HCl → AlCl3 + H2

Fe + HCl → FeCl2 + H2

Sau phản ứng thu được 15,68 lít khí H2 ở đktc

a. Tính phần trăm khối lượng mỗi loại có trong hỗn hợp ban đầu

b. Tính phần trăm khối lượng muối có trong hỗn hợp sau phản ứng

B2: Đốt cháy hoàn toàn 55,2g hỗn hợp Al và Fe cần 22,4 khí oxi. Tính phần trăm mỗi chất

Theo dõi Vi phạm
ATNETWORK

Trả lời (1)

  • Manh Mai Mong Manh

    Bài 1:

    a) Gọi x,y lần lượt là số mol của Al, Fe

    nH2 = \(\frac{15,68}{22,4}=0,7\) mol

    Pt: 2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2

    .......x..........................x.........1,5x

    .......Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2

    .......y........................y...........y

    Ta có hệ pt: \(\left\{\begin{matrix} 1,5x + y = 0,7 & & \\ 27x + 56y = 16,4 & & \end{matrix}\right.\)

    \(\Leftrightarrow \left\{\begin{matrix} x = 0,4 & & \\ y = 0,1 & & \end{matrix}\right.\)

    mAl = 0,4 . 27 = 10,8 (g)

    mFe = 0,1 . 56 = 5,6 (g)

    % mAl = \(\frac{10,8}{16,4}\) . 100% = 65,85%

    % mFe = \(\frac{5,6}{16,4}\). 100% = 34,15%

    b) nAlCl3 = x = 0,4 mol

    => mAlCl3 = 0,4. 133,5 = 53,4 (g)

    nFeCl2 = y = 0,1 mol

    => mFeCl2 = 0,1 . 127 = 12,7 (g)

    mhh muối = mAlCl3 + mFeCl2 = 53,4 + 12,7 = 66,1 (g)

    % mAlCl3 = \(\frac{53,4}{66,1}\). 100% = 80,8%

    % mFeCl2 = \(\frac{12,7}{66,1}\) . 100% = 19,2%

    P/s: bài 2 tương tự

      bởi Manh Mai Mong Manh 08/05/2019
    Like (0) Báo cáo sai phạm
Cách tích điểm HP

Nếu bạn hỏi, bạn chỉ thu về một câu trả lời.
Nhưng khi bạn suy nghĩ trả lời, bạn sẽ thu về gấp bội!

Lưu ý: Các trường hợp cố tình spam câu trả lời hoặc bị báo xấu trên 5 lần sẽ bị khóa tài khoản

Gửi câu trả lời Hủy
 
NONE

Các câu hỏi mới

AANETWORK
 

XEM NHANH CHƯƠNG TRÌNH LỚP 8

 

YOMEDIA
ATNETWORK
ON