Viết PTHH khi cho Al tác dụng với H2SO4?

bởi Quế Anh 19/05/2019

Cho 8,1 gam nhôm tác dụng với axit sunfuric (H2SO4) tạo thành nhôm sunfat(Al2(SO4)3) và khí Hiđro (H2)

a)Viết PTHH của phản ứng trên

b) Tính thể tích của khí hiđro sinh ra

c)Tính khối lượng của nhôm sunfat tạo thành (đktc)

d) Tính khối lượng của Axit sunfuric đã phản ứng

Câu trả lời (1)

  • a) 2Al + 3H\(_2\)SO\(_4\) => Al\(_2\)(SO\(_4\))\(_3\) + 3H\(_2\)

    b) Số mol của Nhôm là: n\(_{Al}\)= \(\dfrac{m_{Al}}{M_{Al}}\)= \(\dfrac{8,1}{27}\)= 0,3 (mol)

    Theo phương trình hóa học ta có: n\(_{H_2}\)= 0,45 mol

    => Thể tích của khí Hidro là: V\(_{H_2}\)= n\(_{H_2}\)x 22,4= 0,45 x 22,4 = 10,08 (lít)

    c) Theo phương trình hóa học ta có: n\(_{Al_2\left(SO_4\right)_3}\)= 0,15 mol

    => Khối lượng của nhôm sunfat tạo thành là:

    m\(_{Al_2\left(SO_4\right)_3}\)= n\(_{Al_2\left(SO_4\right)_3}\)x M\(_{Al_2\left(SO_4\right)_3}\)= 0,15 x 342 = 51,3 (g)

    d)Theo phương trình hóa học ta có: n\(_{H_2SO_4}\)= 0,45 mol

    => Khối lượng của Axit sunfuric đã phản ứng là:

    m\(_{H_2SO_4}\)= n\(_{H_2SO_4}\) x M\(_{H_2SO_4}\)= 0,45 x 98= 44,1 (g)

    Có một số phần tính phân tử (g/mol) thì mk lm tắt, mong bạn thông cảm nha!!hihi

    bởi Lê Trần Nhật 19/05/2019
    Like (0) Báo cáo sai phạm

Nếu bạn hỏi, bạn chỉ thu về một câu trả lời.
Nhưng khi bạn suy nghĩ trả lời, bạn sẽ thu về gấp bội!

Mời gia nhập Biệt đội Ninja247

Gửi câu trả lời Hủy

Video HD đặt và trả lời câu hỏi - Tích lũy điểm thưởng

Các câu hỏi có liên quan