YOMEDIA
NONE

Tính % m mỗi oxit có trong hỗn hợp CaO và Fe2O3

Cho 17,76 g hỗn hợp gồm CaO và Fe2O3 kết hợp với 200 ml HCl 3,3M \

a) Lập PT

b) Tính % m mỗi oxit có trong hỗn hợp

Theo dõi Vi phạm
ADSENSE

Trả lời (1)

  • Nguyen Duy

    a)

    CaO + HCl \(\rightarrow\) CaCl2 + H2O (1)

    Fe2O3 + 6HCl \(\rightarrow\) 2FeCl3 + 3H2O (2)

    b) Đổi 200ml = 0,2 (l)

    nHCl(PT1,2) = CM . V = 3,3 . 0,2 =0,66(mol)

    Đặt \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CaO}=a\left(mol\right)\\n_{Fe2O3}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{CaO}=56a\left(g\right)\\m_{Fe2O3}=160b\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

    mà mCaO + mFe2O3 = 17,76(g)

    => 56a + 160b = 17,76 (*)

    Theo PT(1) => nHCl = 2 . nCaO = 2a(mol)

    Theo PT(2) => nHCl = 6. nFe2O3 = 6b(mol)

    mà tổng nHCl = 0,66(mol)

    => 2a + 6b = 0,66 (**)

    Tử(*) và (**) ta có : \(\left\{{}\begin{matrix}56a+160b=17,76\\2a+6b=0,66\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,06\left(mol\right)\\b=0,09\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

    =>mCaO = 56a = 56 . 0,06 =3,36(g)

    => %mCaO / hỗn hợp =( mCaO : mhỗn hợp ) . 100% = (3,36 : 17,76 ) .100% = 18,92%

    => %mFe2O3 / hôn hợp = 100% - 18,92% =81,08%

      bởi Nguyen Duy 28/12/2018
    Like (0) Báo cáo sai phạm
Cách tích điểm HP

Nếu bạn hỏi, bạn chỉ thu về một câu trả lời.
Nhưng khi bạn suy nghĩ trả lời, bạn sẽ thu về gấp bội!

Lưu ý: Các trường hợp cố tình spam câu trả lời hoặc bị báo xấu trên 5 lần sẽ bị khóa tài khoản

Gửi câu trả lời Hủy
 
NONE

Các câu hỏi mới

AANETWORK
 

XEM NHANH CHƯƠNG TRÌNH LỚP 8

 

YOMEDIA
AANETWORK
OFF