YOMEDIA
NONE

Tính khối lượng và %khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp

Bài 1:oxi hóa hoàn toàn m(g) hỗn hợp gồm Fe và Cu, cần dùng 6,72 lít O2(đktc). Nếu cho m(g) hỗn hợp này tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được 6,72 lít H2(đktc).

1:Viết các PTPƯ xảy ra.

2:Tính khối lượng và %khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp

Bài 2: oxi hóa hoàn toàn 45,6g hỗn hợp Mg và Fe. Sản phẩm thu được hòa tan vào dung dịch HCl thu được 137,9g muối

1: Viết các PTPƯ xảy ra

2: Xác định khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp

3: Để kết tủa hết lượng muối cần bao nhiêu mol NaOH

Bài 3: Dùng CO khử hoàn toàn 40g hỗn hợp CuO và Fe2O3. Dẫn khí thu được qua qua dung dịch Ca(OH)2 dư, thấy có 62,5g kết tủatrắng.

1: Viết các PTPƯ xảy ra

2: Xác định khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp

Theo dõi Vi phạm
ATNETWORK

Trả lời (1)

  • Hoàng Minh

    Bài 2/

    a/ \(2Mg\left(x\right)+O_2\rightarrow2MgO\left(x\right)\)

    \(3Fe\left(y\right)+2O_2\rightarrow Fe_3O_4\left(\dfrac{y}{3}\right)\)

    \(MgO\left(x\right)+2HCl\rightarrow MgCl_2\left(x\right)+H_2O\)

    \(Fe_3O_4\left(\dfrac{y}{3}\right)+8HCl\rightarrow FeCl_2\left(\dfrac{y}{3}\right)+2FeCl_3\left(\dfrac{2y}{3}\right)+4H_2O\)

    b/ Gọi số mol của Mg, Fe lần lược là x, y thì ta có:

    \(56y+24x=45,6\left(1\right)\)

    Ta lại có: \(95x+\dfrac{127y}{3}+\dfrac{325y}{3}=137,9\)

    \(\Leftrightarrow95x+\dfrac{452y}{3}=137,9\left(2\right)\)

    Từ (1) và (2) ta có hệ: \(\left\{{}\begin{matrix}56y+24x=45,6\\95x+\dfrac{452y}{3}=137,9\end{matrix}\right.\)

    \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,5\\y=0,6\end{matrix}\right.\)

    \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Mg}=0,5.24=12\left(g\right)\\m_{Fe}=0,6.56=33,6\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

    c/ \(MgCl_2\left(0,5\right)+2NaOH\left(1\right)\rightarrow Mg\left(OH\right)_2+2NaCl\)

    \(FeCl_2\left(0,2\right)+2NaOH\left(0,4\right)\rightarrow Fe\left(OH\right)_2+2NaCl\)

    \(FeCl_3\left(0,4\right)+3NaOH\left(1,2\right)\rightarrow Fe\left(OH\right)_3+3NaCl\)

    Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{MgCl_2}=0,5\left(mol\right)\\n_{FeCl_2}=\dfrac{0,6}{3}=0,2\left(mol\right)\\n_{FeCl_3}=\dfrac{0,6.2}{3}=0,4\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

    \(\Rightarrow n_{NaOH}=1+0,4+1,2=2,6\left(mol\right)\)

      bởi Hoàng Minh 16/01/2019
    Like (0) Báo cáo sai phạm
Cách tích điểm HP

Nếu bạn hỏi, bạn chỉ thu về một câu trả lời.
Nhưng khi bạn suy nghĩ trả lời, bạn sẽ thu về gấp bội!

Lưu ý: Các trường hợp cố tình spam câu trả lời hoặc bị báo xấu trên 5 lần sẽ bị khóa tài khoản

Gửi câu trả lời Hủy
 
NONE

Các câu hỏi mới

AANETWORK
 

XEM NHANH CHƯƠNG TRÌNH LỚP 8

 

YOMEDIA
ATNETWORK
ON