YOMEDIA
NONE

Tính khối lượng dung dịch H2SO4 cần dùng

giúp mình với các bạn hoc.24 ơi!

1) cho 4g CuO tác dụng vùa đủ với dung dịch H2SO4 4,9% thu được muối CuSO4 và H20

a, tính khối lượng dung dịch H2SO4 cần dùng

b,tính C% dung dịch CuSO4 sau phản ứng tạo thành.

2)Hòa tan 0,56g Fe vào dung  dịch H2SO4loãng 19,6% phản ứng vừa đủ

a, tính thể tích H2sinh ra ở đktc

b, tính C%dung dịch muối tạo thành.

3)đốt cháy 10,1 g hỗn hợp Na và K cần dùng hết 1,68 lít O2 ở đktcthu được hỗn hợp chất rắn. Hòa tan hoàn toàn chất rằn thu được vào 200g H2O thu được dung dịch A

a, tính thành phần phần trăm về khối lượng trong hỗn hợp đầu 

b tính C% các chất trong dung dịch A

mong các bạn nhiệt tình đưa ra các lời giải cho mình với , càng nhanh càng tốt ak

Cảm ơn các bạn rát nhiều.

 

Theo dõi Vi phạm
ADSENSE

Trả lời (1)

  • Bài 3) PTHH: 4K + O2 → 2K2O

                       4Na + O2 → 2Na2O

                      K2O + H2O → 2KOH

                    Na2O + H2O → 2NaOH 

    Gọi số mol của K là 4a, Số mol của Na là 4b => Số mol của O2 ở pt (1) là a, Số mol O2 ở pt (2) là b.

    Tổng số mol của O2 ở cả 2 pt trên là:

             1,68 : 22,4 = 0,075 (mol)

    Ta có hệ phương trình sau:

    • a + b = 0,075
    • 39 . 4a + 23 . 4b = 10,1

    =>  a = 0,05 , b = 0,025

    a) Khối lượng K là: 39 . 4a = 39. 4. 0,05 = 7,8gam

    %K trong hỗn hợp là: (7,8 : 10,1).100% = 77,23%

    %Na trong hỗn hợp là: 100% - 77,23% = 22,77%

    b) Số mol của K2O là: 2a = 2 . 0,05 = 0,1 (mol)

    => Số mol của KOH là: 2 . 0,1 = 0,2 (mol)

    Khối lượng của KOH là: 0,2 . 56 = 11,2 (gam)

    Số mol của Na2O là: 2b = 2. 0,025 = 0,05 (mol)

    => Số mol của NaOH là: 2 . 0,05  = 0,1 (mol)

    Khối lượng của NaOH là: 0,1 . 40 = 4 (gam)

    Tổng khối lượng của K2O và Na2O là:

    0,1 . 94 + 0,05 . 62 = 12,5 (gam)

    Khối lượng dung dịch A là: 12,5 + 200 = 212,5gam

    % KOH trong dung dịch A là: 

     (11,2 :212,5). 100% = 5,27%

    % NaOH trong dung dịch A là:

     (4 : 212,5). 100% = 1,89%

      bởi Trần Tuấn Đức 30/07/2019
    Like (0) Báo cáo sai phạm

Nếu bạn hỏi, bạn chỉ thu về một câu trả lời.
Nhưng khi bạn suy nghĩ trả lời, bạn sẽ thu về gấp bội!

Lưu ý: Các trường hợp cố tình spam câu trả lời hoặc bị báo xấu trên 5 lần sẽ bị khóa tài khoản

Gửi câu trả lời Hủy
 
NONE

Các câu hỏi mới

ZUNIA9
 

 

YOMEDIA
AANETWORK
OFF