YOMEDIA
NONE

Tính C% MgCl2 trong Y biết hoà tan X (Fe, Mg) bằng HCl 20% thu được Y, C% của FeCl2 trong Y là 15,757%?

Hoà tan hết hỗn hợp X gồm Fe và Mg bằng một lượng vừa đủ dung dịch HCl 20% thu được dung dịch Y. Nồng độ của FeCl2 trong dung dịch Y là 15,757%. Tính nồng độ phần trăm của MgCl2 trong dung dịch Y.

Theo dõi Vi phạm
ADSENSE

Trả lời (1)

  • Phạm Thảo Vân

    \(Fe\left(a\right)+2HCl\rightarrow FeCl_2\left(a\right)+H_2\)

    \(Mg\left(1-a\right)+2HCl\rightarrow MgCl_2\left(1-a\right)+H_2\)

    Đặt tổng số mol hỗn hợp là 1 mol.

    Gọi a là số mol của Fe trong hỗn hợp trên (a < 1 )

    => \(n_{Mg}=\left(1-a\right)\left(mol\right)\)

    \(\Rightarrow m_X=56a+\left(1-a\right)24=32a+24\left(g\right)\)

    Theo PTHH \(n_{HCl}=2n_{hh}=2\left(mol\right)\)

    \(\Rightarrow m_{HCl}=73\left(g\right)\)

    \(\Rightarrow m_{ddHCl}=365\left(g\right)\)

    Theo PTHH: \(n_{H_2}=n_{hh}=1\left(mol\right)\)

    \(\Rightarrow m_{H_2}=2\left(g\right)\)

    \(m dd sau = 32a+24+365-2=32a+387(g)\)

    Theo đề, ta có: \(15,757=\dfrac{127a.100}{32a+387}\)

    \(\Rightarrow a=0,5\)

    Theo PTHH: \(n_{MgCl_2}=1-a\left(mol\right)\)

    \(\Rightarrow C\%_{MgCl_2}=\dfrac{95\left(1-a\right).100}{32a+387}=\dfrac{95\left(1-0,5\right).100}{32.0,5+387}=11,7866\%\)

      bởi Phạm Thảo Vân 16/04/2019
    Like (0) Báo cáo sai phạm
Cách tích điểm HP

Nếu bạn hỏi, bạn chỉ thu về một câu trả lời.
Nhưng khi bạn suy nghĩ trả lời, bạn sẽ thu về gấp bội!

Lưu ý: Các trường hợp cố tình spam câu trả lời hoặc bị báo xấu trên 5 lần sẽ bị khóa tài khoản

Gửi câu trả lời Hủy
 
NONE

Các câu hỏi mới

AANETWORK
 

XEM NHANH CHƯƠNG TRÌNH LỚP 8

 

YOMEDIA
AANETWORK
OFF