YOMEDIA
NONE

Tính C% của các chất có trong dung dịch A

Hoà tan hoàn toàn 8,1 gam nhôm bằng 182,5 gam dung dịch axit clohidric 20% thì thu được dung dịch A và khí B

a) Tính thể tích khí B ở đktc

b) Tính C% của các chất có trong dung dịch A

Theo dõi Vi phạm
ATNETWORK

Trả lời (1)

  • Nguyễn son Son

    a, Số mol của 8,1g Al:\(n_{Al}=\dfrac{8,1}{27}=0,3\left(mol\right)\)

    Khối lượng HCl của 182,5 g HCl 20%:\(m_{HCl}=\dfrac{182,5.20\%0}{100\%}=36,5\left(g\right)\)

    ->Số mol của 36,5 g HCl:\(n_{HCl}=\dfrac{36,5}{36,5}=1\left(mol\right)\)

    PTHH: 2Al+6HCl->2AlCl3+3H2

    TPT:---2--------6-------2--------3

    TĐB:--0,3------1--

    PƯ:----0,3---->0,9--->0,3-----0,45

    SPƯ:__0____0,1____0,3___0,45

    Khí B là H2; dung dịch A là AlCl3 và HCl(dư)

    Thể tích khí H2(khí B) thu được ;\(V_{H2}=0,45.22,4=10,08\left(l\right)\)

    b,Nồng độ phẩn trăm của dung dịch HCl:\(C_{\%}=\dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}.100\%=\dfrac{0,9.36,5}{182,5}.100\%=18\%\)

    Theo định luật bảo toàn khối lượng ta tính được :\(m_{AlCl3}=m_{Al}+m_{HCl}-m_{H2}=8,1+36,5-0,9=43,7\left(g\right)\)

    Theo phương trình khối lượng AlCl3 thu được:\(m_{AlCl3}=n.M=0,3.133,5=40,05\left(g\right)\)

    Nồng độ phần trăm AlCl3:\(C_{\text{%}}=\dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}.100\%=\dfrac{40,05}{43,7}.100\%\approx91,65\%\)

      bởi Nguyễn son Son 22/07/2019
    Like (0) Báo cáo sai phạm
Cách tích điểm HP

Nếu bạn hỏi, bạn chỉ thu về một câu trả lời.
Nhưng khi bạn suy nghĩ trả lời, bạn sẽ thu về gấp bội!

Lưu ý: Các trường hợp cố tình spam câu trả lời hoặc bị báo xấu trên 5 lần sẽ bị khóa tài khoản

Gửi câu trả lời Hủy
 
NONE

Các câu hỏi mới

AANETWORK
 

XEM NHANH CHƯƠNG TRÌNH LỚP 8

 

YOMEDIA
ATNETWORK
ON