YOMEDIA
NONE

Nếu dùng toàn bộ lượng H2 ở trên đem khử 12 gam bột CuO ở nhiệt độ cao thì chất nào còn dư bao nhiêu gam?

1. Cho 6,5g Zn tác dụng với 100g dung dịch HCl 14,6%

a) Chất nào còn dư sau phản ứng, dư bao nhiêu gam

b) Tính thể tích khí thoát ra (dktc)

2. Cho 13 gam kẽm phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl

a) Tính thể tích khí hidro sinh ra (dktc)

b) Nếu dùng toàn bộ lượng H2 ở trên đem khử 12 gam bột CuO ở nhiệt độ cao thì chất nào còn dư bao nhiêu gam?

Theo dõi Vi phạm
ADSENSE

Trả lời (1)

  • 1)

    nZn = \(\dfrac{6,5}{65}\) = 0,1 (mol)

    mHCl = \(\dfrac{mdd.C\%}{100\%}\) =\(\dfrac{100.14,6\%}{100\%}\) = 14,6(g)

    nHCl = \(\dfrac{14,6}{36,5}\) =0,4 (mol)

    Zn + 2HCl -t0-> ZnCl2 + H2

    1mol 2mol 1mol

    0,1mol 0,2mol 0,1mol

    a)Ta có : \(\dfrac{0,1}{1}\)< \(\dfrac{0,4}{2}\)

    Vậy HCl dư, bài toán tính theo Zn

    nHCldư = 0,4 - 0,2 = 0,2 (mol)

    mHCldư = 0,2 . 36,5 =7,3 (g)

    b)VH2(đktc) = 22,4 . 0,1 =2,24 (l)

    2)

    nZn = \(\dfrac{13}{65}\) = 0,2 (mol)

    Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

    1mol 1mol

    0,2mol 0,2mol

    a) VH2(đktc) = 22,4 . 0,2 =4,48 (l)

    b) nCuO = \(\dfrac{12}{80}\) = 0,15 (mol)

    CuO + H2 -> Cu + H2O

    1mol 1mol

    0,15mol 0,15mol

    \(\dfrac{0,15}{1}\)< \(\dfrac{0,2}{1}\)

    Vậy H2 dư, bài toán tính theo CuO

    nH2 dư = 0,2 - 0,15 =0,05 (mol)

    mH2 dư = 0,05 . 2 = 0,1 (g)

      bởi Huỳnh Tú Tú 21/07/2019
    Like (0) Báo cáo sai phạm

Nếu bạn hỏi, bạn chỉ thu về một câu trả lời.
Nhưng khi bạn suy nghĩ trả lời, bạn sẽ thu về gấp bội!

Lưu ý: Các trường hợp cố tình spam câu trả lời hoặc bị báo xấu trên 5 lần sẽ bị khóa tài khoản

Gửi câu trả lời Hủy
 
NONE

Các câu hỏi mới

ZUNIA9
 

 

YOMEDIA
AANETWORK
OFF