YOMEDIA
NONE

Đốt cháy 36 gam FeS2 với 13,44 lít khí O­2

Đốt cháy 36 gam FeS2 với 13,44 lít khí O­2 (đktc). Sau phản ứng thu được 28 gam hỗn hợp rắn X và V lít hỗn hợp khí Y. Tính hiệu suất phản ứng và thành phần % thể tích các khí có trong Y (các khí được đo cùng đk). Biết rằng FeS2  +  O2    Fe2O3  +  SO2

Theo dõi Vi phạm
ATNETWORK

Trả lời (3)

  • Phan Quân

    Đầu tiên quy hết về số mol xem sao?

    \({n_{Fe{S_2}}} = \frac{{36}}{{120}} = 0,3(mol)\)

    \({n_{{O_2}}} = \frac{{13,44}}{{22,4}} = 0,6(mol)\)

    PTHH.         4 FeS2 +  11O2    2 Fe2O3 + 8 SO2

    Ban đầu       0,3          0,6                   0          0                (mol)

    p/ứ              x   →   11x/4    →         x/2  →   2x                 (mol)

    Còn         (0,3-x)  →   (0,6 - 11x/4)  → x/2  →   2x                (mol)

    Hỗn hợp chất rắn sau phản ứng : 28g ⇒   28 = (0,3 – x).120 + 160.x/2

    ⇒ x  = 0,2 mol    

    H p/ứ  =  \(\frac{{11.0,2}}{{4.0,6}}.100\% = 91,67(\% )\)

    ∑nhh khí = (0,6 – 11x/4) + 2x =(0,6 - 11.0,2:4) + 2.0,2 = 0,45 (mol)

    %VO2 = %nO2 = \(\frac{{0,6 - 11.0,2:4}}{{0,45}}.100 = 11,11(\%)\)

    %VSO2 = 100 – 11,11 = 88,89 (%)

      bởi Phan Quân 31/07/2017
    Like (0) Báo cáo sai phạm
    • YOMEDIA

    Video HD đặt và trả lời câu hỏi - Tích lũy điểm thưởng

  • Bùi Linh

    nFeS2=36120=0,3(mol)nFeS2=36120=0,3(mol)

    nO2=13,4422,4=0,6(mol)nO2=13,4422,4=0,6(mol)

    4FeS2 +11O2  2Fe2O3 + 8SO2        0,3        0,825              0.15          0,6     (mol)   

    p/ứ  x   →   11x/4    →         x/2  →   2x  (mol)     

    Còn         (0,3-x)  →   (0,6 - 11x/4)  → x/2  →   2x                (mol)

    Hỗn hợp chất rắn sau phản ứng : 28g ⇒   28 = (0,3 – x).120 + 160.x/2

    ⇒ x  = 0,2 mol    

    H p/ứ  =  11.0,24.0,6.100%=91,67(%)11.0,24.0,6.100%=91,67(%)

    ∑nhh khí = (0,6 – 11x/4) + 2x =(0,6 - 11.0,2:4) + 2.0,2 = 0,45 (mol)

    %VO2 = %nO2 = 0,6−11.0,2:40,45.100=11,11(%)0,6−11.0,2:40,45.100=11,11(%)

    %VSO2 = 100 – 11,11 = 88,89 (%)

      bởi Bùi Linh 10/12/2018
    Like (1) Báo cáo sai phạm
  • Bùi Linh

    \({n_{Fe{S_2}}} = \frac{{36}}{{120}} = 0,3(mol)\)\({n_{{O_2}}} = \frac{{13,44}}{{22,4}} = 0,6(mol)\)PTHH. 4 FeS2 + 11O2 2 Fe2O3 + 8 SO2Ban đầu 0,3 0,6 0 0 (mol)p/ứ x → 11x/4 → x/2 → 2x (mol)Còn (0,3-x) → (0,6 - 11x/4) → x/2 → 2x (mol)Hỗn hợp chất rắn sau phản ứng : 28g ⇒ 28 = (0,3 – x).120 + 160.x/2⇒ x = 0,2 molH p/ứ = \(\frac{{11.0,2}}{{4.0,6}}.100\% = 91,67(\% )\)∑nhh khí = (0,6 – 11x/4) + 2x =(0,6 - 11.0,2:4) + 2.0,2 = 0,45 (mol)%VO2 = %nO2 = \(\frac{{0,6 - 11.0,2:4}}{{0,45}}.100 = 11,11(\%)\)%VSO2 = 100 – 11,11 = 88,89 (%)

      bởi Bùi Linh 10/12/2018
    Like (1) Báo cáo sai phạm
Cách tích điểm HP

Nếu bạn hỏi, bạn chỉ thu về một câu trả lời.
Nhưng khi bạn suy nghĩ trả lời, bạn sẽ thu về gấp bội!

Lưu ý: Các trường hợp cố tình spam câu trả lời hoặc bị báo xấu trên 5 lần sẽ bị khóa tài khoản

Gửi câu trả lời Hủy
 
NONE

Các câu hỏi mới

AANETWORK
 

XEM NHANH CHƯƠNG TRÌNH LỚP 8

 

YOMEDIA
ATNETWORK
ON