YOMEDIA
NONE

Để hòa tan hết lượng Al còn dư cần phải dùng thêm bao nhiêu gam axit?

Cho 4,05g kim loại Al vào dd H2SO4 , sau pư thu được 3,36 lít khí (đktc).

a.tính mAl phản ứng ?

b.Tính mmuối và maxit đã phản ứng ?

c.Để hòa tan hết lượng Al còn dư cần phải dùng thêm bao nhiêu gam axit?

Theo dõi Vi phạm
ATNETWORK

Trả lời (1)

  • Nguyễn Quốc Thái

    PTHH: 2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2

    Ta có:

    \(n_{Al}=\frac{4,05}{27}=0,15\left(mol\right);\\ n_{H_2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

    Theo PTHH và đề bài, ta có:

    \(\frac{0,15}{2}>\frac{0,15}{3}\)

    => Al dư, H2 hết nên tính theo \(n_{H_2}\)

    Theo PTHH và đề bài, ta có:

    \(n_{Al\left(phảnứng\right)}=\frac{2.0,15}{3}=0,1\left(mol\right)\)

    Khối lượng Al phản ứng:

    \(m_{Al\left(phảnứng\right)}=0,1.27=2,7\left(g\right)\)

    => \(n_{Al\left(dư\right)}=0,15-0,1=0,05\left(mol\right)\)(1)

    b) Theo PTHH và đề bài, ta có:

    \(n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\frac{0,15}{3}=0,05\left(mol\right)\)

    Khối lượng Al2(SO4)3 :

    \(m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,05.342=17,1\left(g\right)\)

    Theo PTHH và đề bài, ta có:

    \(n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\)

    Khối lượng H2SO4:

    \(m_{H_2SO_4}=0,15.98=14,7\left(g\right)\)

    c) PTHH: 2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2

    Từ (1) ở câu a, ta được: nAl(dư)= 0,05 (mol)

    Theo PTHH và đề bài, ta có:

    \(n_{H_2SO_4}=\frac{3.0,5}{2}=0,075\left(mol\right)\)

    Khối lượng H2SO4 cần thêm:

    \(m_{H_2SO_4\left(thêm\right)}=0,075.98=7,35\left(g\right)\)

      bởi Nguyễn Quốc Thái 16/12/2018
    Like (0) Báo cáo sai phạm
Cách tích điểm HP

Nếu bạn hỏi, bạn chỉ thu về một câu trả lời.
Nhưng khi bạn suy nghĩ trả lời, bạn sẽ thu về gấp bội!

Lưu ý: Các trường hợp cố tình spam câu trả lời hoặc bị báo xấu trên 5 lần sẽ bị khóa tài khoản

Gửi câu trả lời Hủy
 
NONE

Các câu hỏi mới

AANETWORK
 

XEM NHANH CHƯƠNG TRÌNH LỚP 8

 

YOMEDIA
ATNETWORK
ON